Este documento habla sobre los líquidos y el agua. En 3 oraciones: Describe las propiedades de los líquidos como tener un volumen definido pero no forma fija, y poder fluir y evaporarse. Explica que el agua está compuesta por moléculas de H2O y constituye el 75% de la superficie de la Tierra. Resalta algunas propiedades químicas del agua como reaccionar con óxidos, metales y no metales, y formar sales e hidratos.

1. LOS LIQUÍDOS
KAROL GERALDINE DIAZ GUERRA
DIANA FRERNANDA JARAMILLO CARDENAS
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
QUÍMICA
10-1
IBAGUÉ

2. INTRODUCCIÓN
El agua constituye un elemento natural indispensable para el desarrollo de la vida
y de las actividades humanas; resulta difícil imaginar cualquier tipo de actividad en
la que no se utilice, de una u otra forma.
En nuestro planeta cubre el 75% de su superficie, pero no toda el agua se encuentra
en condiciones aptas para el uso humano. El 97.5% del agua es salada, el 2.5%
resultante es agua dulce distribuida en lagos, ríos, arroyos y embalses; esta mínima
proporción es la que podemos utilizar con mas facilidad.
El agua para satisfacer distintas necesidades se transforma en un recurso. Sin
embargo no todas las personas disponen de él. Esto sucede por varios motivos,
entre los cuales se puede mencionar la desigual distribución natural del agua en la
superficie terrestre. Esta imposibilidad lleva a situaciones de escasez, que no tiene
causas exclusivamente naturales, sino que también sociales. Esto nos permite decir
que existe una estrecha relación entre la posibilidad de abastecimiento y el
desarrollo, porque cuanto mayor es el desarrollo, mayor es la capacidad para
obtenerla y mayor es la contaminación.
La humanidad requiere el agua cada vez en mayores cantidades para realizar sus
actividades. El mayor consumo de agua también se debe al incremento de las
prácticas de irrigación agrícolas, al gran desarrollo industrial o a la existencia de
hábitos de consumo que, en ocasiones, implican su derroche.
En este trabajo se hablará se hablará sobre de la contaminación del agua, el porqué
de la contaminación del agua, sus consecuencias y posibles soluciones, electrolisis
del agua, sus propiedades, aguas duras y pesadas, peróxido de hidrogeno
La contaminación del agua es uno de los problemas más comunes, ya que, el agua
es un elemento vital para el ser humano ya que la utiliza para su salud y medio de
higiene, la contaminación del agua, ha causado demasiadas muertes y muchas más
enfermedades en lugares donde el agua no está bien tratada y contiene bacterias
las cuales son nocivas para el ser humano.

3. OBJETIVOS
- Identificar de que está compuesta la estatura molecular del agua.
- Saber que es la electrolisis, para que es, como se lleva a cabo este proceso.
- Corroborar las propiedades del agua.
- Determinar las diferencias entre aguas duras y pesadas reconociendo las
características de cada una
- Comprender que es el peróxido de hidrogeno h2o y sus aplicaciones que son
comunes en nuestra vida cotidiana.
-Notar la contaminación del agua que hacemos diariamente y o perjudicial que
puede sr para nuestro ecosistema.

4. MARCO TEÓRICO
LOS LIQUÍDOS
¿QUÉ SON?
El líquido es un estado de agregación de la materia en forma de fluido altamente
incompresible, lo que significa que su volumen es casi constante en un rango grande
de presión. Es el único estado con un volumen definido, pero no con forma fija. Un
líquido está formado por pequeñas partículas vibrantes de la materia, como los
átomos y las moléculas, unidas por enlaces intermoleculares. El agua es, el líquido
más común en la Tierra y el más abundante. Como un gas, un líquido es capaz de
fluir y tomar la forma de un recipiente. A diferencia de un gas, un líquido no se
dispersa para llenar cada espacio de un contenedor, pero si mantiene una densidad
constante. Una característica distintiva del estado líquido es la tensión superficial,
dando lugar a fenómenos humectantes.
PROPIEDADES.
-Volumen definido: En un líquido, las fuerzas de atracción son suficientemente
agudas para limitar a las moléculas en su movimiento dentro de un volumen
definido, a pesar de esto las moléculas no pueden guardar un estado fijo, es decir
que las moléculas del líquido no permanecen en una sola posición. De tal forma
que las moléculas, dentro de los límites del volumen del líquido, tienen la libertad
de moverse unas alrededor de otras, a causa de esto, permiten que fluyan los
líquidos. Aun cuando, los líquidos poseen un volumen definido, pero, debido a su
capacidad para fluir, su forma depende del contorno del recipiente que los
contiene.

5. -Evaporación: La evaporación es un proceso físico que consiste en el paso lento
y gradual de un estado líquido hacia un estado gaseoso, tras haber adquirido
suficiente energía para vencer la tensión superficial. A diferencia de la ebullición,
la evaporación se puede producir a cualquier temperatura, siendo más rápido
cuanto más elevada sea esta. No es necesario que toda la masa alcance el punto
de ebullición. Cuando existe un espacio libre encima de un líquido, una parte de
sus moléculas está en forma gaseosa, al equilibrarse, la cantidad de materia
gaseosa define la presión de vapor saturante, la cual no depende del volumen,
pero varía según la naturaleza del líquido y la temperatura. Si la cantidad de gas
es inferior a la presión de vapor saturante, una parte de las moléculas pasan de la
fase líquida a la gaseosa: eso es la evaporación. Cuando la presión de vapor
iguala a la atmosférica, se produce la ebullición. En hidrología, la evaporación es
una de las variables hidrológicas importantes al momento de establecer el balance
hídrico de una determinada cuenca hidrográfica o parte de esta. En este caso, se
debe distinguir entre la evaporación desde superficies libres y la evaporación
desde el suelo. La evaporación de agua es importante e indispensable en la vida,
ya que el vapor de agua, al condensarse se transforma en nubes y vuelve en
forma de lluvia, nieve, niebla o rocío.
Vista como una operación unitaria, la evaporación es utilizada para eliminar el
vapor formado por ebullición de una solución o suspensión líquida.

6. -Presión de vapor: Un líquido está, a cualquier temperatura, en equilibrio con su
propio vapor cuando las moléculas de éste están presentes en una cierta
concentración. La presión que corresponde a esta concentración de moléculas
gaseosas se llama presión de vapor del líquido a la temperatura dada. La presión
de vapor de cada líquido aumenta con la temperatura. La temperatura para la cual
la presión de vapor de un líquido iguala a la presión externa se denomina punto de
ebullición del líquido. A esta temperatura aparecen en el líquido burbujas de vapor
que escapan de la superficie.
* Variación de la presión con la temperatura: Como una tendencia general, la
presión de vapor de los líquidos a presión atmosférica se incrementa con el aumento
en la temperatura de ebullición. Este fenómeno es ilustrado en el diagrama adjunto,
que muestra, para varios líquidos, el comportamiento de su presión de vapor versus
la temperatura. Por ejemplo, a cualquier temperatura, el clorometano (cloruro de
metilo) tiene la más alta presión de vapor de todos los líquidos expuestos en el
gráfico. También se observa la baja temperatura de ebullición del propano, cuya
curva de presión de vapor (línea cian) se interseca con la línea horizontal
correspondiente a 1 atmósfera en -41º C.
Aunque la relación entre la presión de vapor y la temperatura no es lineal, el gráfico
usa un eje logarítmico vertical para obtener una línea poco curva y así poder
representar en un solo gráfico el comportamiento de varios líquidos.

7. -Ebullición: La ebullición es un proceso físico en el que un líquido pasa a estado
gaseoso. Se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto
de ebullición del líquido a esa presión. Si se continúa calentando el líquido, éste
absorbe el calor, pero sin aumentar la temperatura el calor se emplea en la
conversión de la materia en estado líquido al estado gaseoso, hasta que la totalidad
de la masa pasa al estado gaseoso. El calor puesto en juego durante el
calentamiento de la masa del líquido se denomina calor sensible, y al que se
manifiesta durante el cambio de estado se lo llama calor latente de ebullición o
vaporización.
La ebullición implica una transición de estado líquido-gas en la que, a nivel
submicroscópico, las partículas adquieren una mayor libertad de movimiento en
función de un incremento de la energía cinética.
-Viscosidad: La viscosidad de un fluido es una medida de su resistencia a las
deformaciones graduales producidas por tensiones cortantes o tensiones de
tracción. La viscosidad corresponde con el concepto informal de "espesor". Por
ejemplo, la miel tiene una viscosidad mucho mayor que el agua.
La viscosidad es una propiedad física característica de todos los fluidos, la cual
emerge de las colisiones entre las partículas del fluido que se mueven a diferentes
velocidades, provocando una resistencia a su movimiento. Cuando un fluido se
mueve forzado por un tubo, las partículas que componen el fluido se mueven más
rápido cerca del eje longitudinal del tubo, y más lentas cerca de las paredes. Por lo
tanto, es necesario que exista una tensión cortante (como una diferencia de
presión) para sobrepasar la resistencia de fricción entre las capas del líquido, y
que el fluido se siga moviendo por el tubo. Para un mismo perfil radial de
velocidades, la tensión requerida es proporcional a la viscosidad del fluido.
Un fluido que no tiene viscosidad se llama fluido ideal. La viscosidad nula
solamente aparece en superfluidos a temperaturas muy bajas. El resto de fluidos
conocidos presentan algo de viscosidad. Sin embargo, el modelo de viscosidad
nula es una aproximación bastante buena para ciertas aplicaciones.

8. La viscosidad de algunos fluidos se mide experimentalmente con viscosímetros y
reómetros. La parte de la física que estudia las propiedades viscosas de los fluidos
es la reología.
En pocas palabras es una resistencia a fluir, un ejemplo de esto es el carbopol.
-Tensión superficial: Cantidad de energía necesaria para aumentar su superficie
por unidad de área. Esta definición implica que el líquido presenta una resistencia
al aumentar su superficie, lo que en efecto permite a algunos insectos, como el
zapatero (Gerris lacustris), poder desplazarse por la superficie del agua sin
hundirse. La tensión superficial (una manifestación de las fuerzas intermoleculares
en los líquidos), junto a las fuerzas que se dan entre los líquidos y las superficies
sólidas que entran en contacto con ellos, da lugar a la capilaridad. Como efecto
tiene la elevación o depresión de la superficie de un líquido en la zona de contacto
con un sólido.
Otra posible definición de tensión superficial: es la fuerza que actúa tangencialmente
por unidad de longitud en el borde de una superficie libre de un líquido en equilibrio
y que tiende a contraer dicha superficie. Las fuerzas cohesivas entre las moléculas
de un líquido son las responsables del fenómeno conocido como tensión superficial.

9. EL AGUA.
¿QUÉ ES?
Sustancia líquida sin olor, color ni sabor que se encuentra en la naturaleza en estado
más o menos puro formando ríos, lagos y mares, ocupa las tres cuartas partes del
planeta Tierra y forma parte de los seres vivos; está constituida por hidrógeno y
oxígeno ( H2 O ).
ESTRUCTURA MOLECULAR
El agua tiene una estructura molecular simple. Está compuesta por un átomo de
oxígeno y dos de hidrógeno. Cada átomo de hidrógeno se encuentra unido
covalentemente al oxígeno por medio de un par de electrones de enlace. El oxígeno
tiene además dos pares de electrones no enlazantes. De esta manera existen cuatro
pares de electrones rodeando al átomo de oxígeno: dos pares formando parte de
los enlaces covalentes con los átomos de hidrógeno y dos pares no compartidos en
el lado opuesto. El oxígeno es un átomo electronegativo o "amante" de los
electrones, a diferencia del hidrógeno.

10. PROPIEDADES QUÍMICAS.
 Reacciona con los óxidos ácidos
 Reacciona con los óxidos básicos
 Reacciona con los metales
 Reacciona con los no metales
 Se une en las sales formando hidratos
 Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan con el agua y forman ácidos
oxácidos.
 Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para
formar hidróxidos. Muchos óxidos no se disuelven en el agua, pero los
óxidos de los metales activos se combinan con gran facilidad.
 Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a
temperatura elevada.
 El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos, por ej:
Haciendo pasar carbón al rojo sobre el agua se descompone y se forma
una mezcla de monóxido de carbono e hidrógeno (gas de agua).
 El agua forma combinaciones complejas con algunas sales,
denominándose hidratos.
En algunos casos los hidratos pierden agua de cristalización cambiando de
aspecto, y se dice que son eflorescentes, como le sucede al sulfato cúprico, que
cuando está hidratado es de color azul, pero por pérdida de agua se transforma en
sulfato cúprico anhidro de color blanco.
Por otra parte, hay sustancias que tienden a tomar el vapor de agua de la
atmósfera y se llaman hidrófilas y también higroscópicas; la sal se dice entonces
que delicuescente, tal es el caso del cloruro cálcico.
El agua como compuesto quimico:
Habitualmente se piensa que el agua natural que conocemos es un compuesto
químico de fórmula H2O, pero no es así, debido a su gran capacidad disolvente
toda el agua que se encuentra en la naturaleza contiene diferentes cantidades de
diversas sustancias en solución y hasta en suspensión, lo que corresponde a una
mezcla.
El agua químicamente pura es un compuesto de fórmula molecular H2O. Como el
átomo de oxígeno tiene sólo 2 electrones no apareados, para explicar la formación
de la molécula H2O se considera que de la hibridación de los orbitales atómicos
2s y 2p resulta la formación de 2 orbitales híbridos sp3. El traslape de cada uno de
los 2 orbitales atómicos híbridos con el orbital 1s1 de un átomo de hidrógeno se
forman dos enlaces covalentes que generan la formación de la molécula H2O, y
se orientan los 2 orbitales sp3 hacia los vértices de un tetraedro triangular regular
y los otros vértices son ocupados por los pares de electrones no compartidos del

11. oxígeno. Esto cumple con el principio de exclusión de Pauli y con la tendencia de
los electrones no apareados a separarse lo más posible.
Experimentalmente se encontró que el ángulo que forman los 2 enlaces
covalentes oxígeno-hidrógeno es de 105º y la longitud de enlace oxígeno-
hidrógeno es de 0.96 angstroms y se requiere de 118 kcal/mol para romper uno de
éstos enlaces covalentes de la molécula H2O. Además, el que el ángulo
experimental de enlace sea menor que el esperado teóricamente (109º) se explica
como resultado del efecto de los 2 pares de electrones no compartidos del
oxígeno que son muy voluminosos y comprimen el ángulo de enlace hasta los
105º.
Las fuerzas de repulsión se deben a que los electrones tienden a mantenerse
separados al máximo (porque tienen la misma carga) y cuando no están
apareados también se repelen (principio de exclusión de Pauli). Además núcleos
atómicos de igual carga se repelen mutuamente.
Las fuerzas de atracción se deben a que los electrones y los núcleos se atraen
mutuamente porque tienen carga opuesta, el espín opuesto permite que 2
electrones ocupen la misma región pero manteniéndose alejados lo más posible
del resto de los electrones.
La estructura de una molécula es el resultado neto de la interacción de las fuerzas
de atracción y de repulsión (fuerzas intermoleculares), las que se relacionan con
las cargas eléctricas y con el espín de los electrones.
De acuerdo con la definición de ácido y álcali de Brönsted-Lowry, los 2 pares de
electrones no compartidos del oxígeno en la molécula H2O le proporcionan
características alcalinas. Los 2 enlaces covalentes de la molécula H2O son
polares porque el átomo de oxígeno es más electronegativo que el de hidrógeno,
por lo que esta molécula tiene un momento dipolar electrostático igual a 6.13x10-
30 (coulombs)(angstrom), lo que también indica que la molécula H2O no es lineal,
H-O-H.
El agua es un compuesto tan versátil principalmente debido a que el tamaño de su
molécula es muy pequeño, a que su molécula es buena donadora de pares de
electrones, a que forma puentes de hidrógeno entre sí y con otros compuestos
que tengan enlaces como: N-H, O-H y F-H, a que tiene una constante dieléctrica
muy grande y a su capacidad para reaccionar con compuestos que forman otros
compuestos solubles.
El agua es, quizá el compuesto químico más importante en las actividades del
hombre y también más versátil, ya que como reactivo químico funciona como
ácido, álcali, ligando, agente oxidante y agente reductor.

12. PROPIEDADES BIOLÓGICAS.
El agua tiene papeles muy importantes en la biología del cuerpo humano y animal.
Explicar el papel del agua en la biología puede ser muy largo y farragoso y este
pretende ser un artículo de aproximación claro y sencillo. A riesgo de que pueda
parecer más superficial, he preferido explicar de un modo muy coloquial las
propiedades biológicas del agua, dejando las explicaciones más técnicas para los
manuales escolares.
Las principales propiedades del agua desde el punto de vista de la biología son las
siguientes:
1) Sus propiedades como transporte de sustancias: el agua es el principal
ingrediente de la sangre. En el agua se disuelven muchas sustancias, como
vitaminas o minerales, que de este modo se transportan por todo el cuerpo,
pudiendo llegar a las diferentes células. Este es un papel esencial para el
funcionamiento del cuerpo humano, aunque evidentemente, siendo como somos
agua en una altísima proporción, no va a ser el único papel que tiene en el cuerpo
humano este líquido elemento.
2) Sus propiedades como amortiguador térmico. El agua ayuda a que el calor
disminuya. En el cuerpo ejerce la función de refrigerar al organismo, ayudando a
que la temperatura corporal no suba de 37 grados, lo máximo en un cuerpo
saludable. También ayuda a que se mantenga el calor, no bajando de 36 grados.
3) La propiedad de dar flexibilidad y elasticidad a los tejidos. Los tejidos del cuerpo
humano son flexibles y son elásticos gracias a su alto contenido en agua. Si no
tuvieran esa gran cantidad de líquido, se secarían y se quedarían acartonados y
rígidos. Esto es fácil de ver con un órgano animal, como un trozo de pulmón o de
hígado, al que se le retira el agua.
4) La propiedad de favorecer la circulación y la turgencia. El agua favorece el
movimiento de la sangre, que es bombeada por el corazón. Si la sangre tuviera
menor contenido en agua y fuera excesivamente densa, no sería tan sencillo para
el corazón impulsarla por el cuerpo y mucho menos conseguir el movimiento de
retorno desde las partes más bajas, como los pies y piernas. Cuando se acumula
grasa en la sangre, lo que se conoce como colesterol, esta se vuelve más densa y
se pueden llegar a producir acumulaciones en los bordes de las arterias bloqueando

13. el flujo. Este es un buen ejemplo de lo que sucede con una sangre excesivamente
densa.
5) Sus propiedades amortiguadoras y lubricantes en el roce entre los órganos. Los
órganos se rozan y friccionan entre sí. El líquido del cuerpo es el responsable de
que estos órganos no se dañen al rozarse, resbalando suavemente unos contra los
otros. Es algo así como las piezas del motor de un coche. Si hay aceite entre ellas,
el motor rula suavemente y funciona sin problemas, pero si no hay lubricante, se
produce el roce y las averías.
6) Sus propiedades como reactivo en las reacciones del metabolismo y como
soporte o medio de estas reacciones. Un reactivo es una sustancia capaz de causar
determinadas reacciones. El metabolismo es el conjunto de reacciones químicas y
biológicas que ocurren en cada una de las células y en el organismo en su conjunto.
Hay dos tipos de reacciones en el metabolismo, las catabólicas y las anabólicas.
Las reacciones catabólicas son aquellas en las que se liberan energía, esa energía
liberada se utiliza para recomponer enlaces químicos en las llamadas reacciones
anabólicas. Un ejemplo de reacción catabólica es la digestión y uno de reacción
anabólica es la fotosíntesis. El agua, fuente de vida, está presente en todos esos
procesos de una u otra manera, siempre como elemento clave.

14. ELECTROLISIS DEL AGUA.
La electrolisis significa destrucción por electricidad. A continuación, se explica cómo
funciona la electrolisis del agua, entendiéndola como un proceso de
descomposición de una sustancia a través de electricidad.
La electrolisis del agua entonces es el proceso por el cual el agua (H2O) se
descompone en dos moléculas de hidrógeno (H2) y una de oxigeno (O) a través de
una corriente eléctrica continua, la cual se suministra con una fuente de
alimentación, una pila o batería, la cual se conecta a través de electrodos al agua.
La electrolisis de agua es usada en muchos lugares debido a que el resultado de
esta es la producción de hidrógeno, sustancia utilizada como combustible, en
soldaduras en muchas industrias.
Respecto al funcionamiento de la electrolisis del agua, es necesario que se cumplan
dos condiciones:
- El agua no podrá encontrarse en un estado puro, lo que significa que tiene
que presentar unas concentraciones de sales u otros minerales pequeñas.
- Se debe utilizar corriente directa durante el proceso.
- Para este procedimiento se le llama cátodo al electrodo con el que se aporta
la carga negativa a la disolución acuosa o electrólito fundido, mientras que a
su vez el otro electrodo responsable de la carga negativa, se denomina como
ánodo.
A partir de lo anterior una fuente de energía eléctrica va a estar conectada a dos
electrodos o dos platos, que se van a poner en el agua. Estará una celda diseñada
propiamente y el hidrógeno va a aparecer en el cátodo y el oxígeno en el ánodo. En
otras palabras, se da un proceso de óxido-reducción.
Se recuerda que el número de moléculas de hidrógeno que se producen va a
duplicar el de moléculas de oxígeno. Así mismo, el número de electros que se
transportan a través de los electrodos va a ser el doble del número de moléculas de
hidrógenos que se producen y el cuádruple del número de moléculas de oxígeno
que se obtienen.

15. Para realizar la electrolisis del agua se necesitan dos electrodos conectados a una
fuente de energía eléctrica, los cuales luego son colocados en el agua.
Colocamos dos celdas para capturar los gases que se formarán, y al hacer pasar
corriente por los electrodos, del lado del cátodo, es decir el electrodo que envía
electrones aparecerá el hidrógeno, mientras que del lado del ánodo, el electrodo
que recibe los electrones aparecerá oxígeno.
Si se desea aumentar la eficiencia de este proceso, se puede colocar un electrolito
en el agua, como por ejemplo sal, o se pueden utilizar catalizadores.
AGUA DURA.
En química, el agua calcárea o agua dura —por contraposición al agua blanda— es
aquella que contiene un alto nivel de minerales, en particular sales de magnesio y
calcio.1 A veces se da como límite para denominar a un agua como dura una dureza
superior a 120 mg CaCO3/L.2
La dureza del agua se expresa normalmente como cantidad equivalente de
carbonato de calcio (aunque propiamente esta sal no se encuentre en el agua) y se
calcula, genéricamente, a partir de la suma de las concentraciones de calcio y
magnesio existentes (miligramos) por cada litro de agua; que puede expresarse en
concentración de CaCO3. Es decir:
Dureza (mg/l de CaCO3) = 2,50 [Ca++] + 4,116 [Mg++]. Donde:
[Ca++]: Concentración de ión Ca++ expresado en mg/l.
[Mg++]: Concentración de ión Mg++ expresado en mg/l.
Los coeficientes se obtienen de las proporciones entre la masa molecular del
CaCO3 y las masas atómicas respectivas: 100/40 (para el Ca++); y 100/24,3 (para
el Mg++).
Tipos de dureza
Agua hirviendo.
En la dureza total del agua se puede hacer una distinción entre dureza temporal (o
de carbonatos) y dureza permanente (o de no-carbonatos) generalmente de sulfatos
y cloruros.

16. Dureza temporal
La dureza temporal se produce a partir de la disolución de carbonatos en forma de
hidrógenocarbonatos cloruro de potasio y puede ser eliminada al hervir el agua o
por la adición del hidróxido de calcio (Ca(OH)2).
El carbonato de calcio es menos soluble en agua caliente que en agua fría,3 así que
hervir (que contribuye a la formación de carbonato) se precipitará el bicarbonato de
calcio fuera de la solución, dejando el agua menos dura.
Los carbonatos pueden precipitar cuando la concentración de ácido carbónico se
altera, con lo que la dureza temporal disminuye, y si el ácido carbónico aumenta
puede aumentar la solubilidad de fuentes de carbonatos, como piedras calizas, con
lo que la dureza temporal aumenta. Todo esto está en relación con el pH de
equilibrio de la calcita y con la alcalinidad de los carbonatos. Este proceso de
disolución y precipitación es el que provoca las formaciones de estalagmitas y
estalactitas.
Dureza permanente
Esta dureza no puede ser eliminada al hervir el agua, la causa más corriente es la
presencia de sulfatos y/o cloruros de calcio y de magnesio en el agua, sales que
son más solubles según sube la temperatura, hasta cierta temperatura, luego la
solubilidad disminuye conforme aumenta la temperatura.

17. AGUA PESADA.
Se denomina agua pesada, formalmente óxido de deuterio, a una molécula de
composición química equivalente al agua, en la que los dos átomos del isótopo más
abundante del hidrógeno, el protio, son sustituidos por dos de deuterio, un isótopo
pesado del hidrógeno (también conocido como "hidrógeno pesado"). Su fórmula
química es: D2O o 2H2O.
El agua pesada es una forma de agua que contiene una cantidad más grande de lo
normal de deuterio, un isótopo del hidrógeno, (también conocido como "hidrógeno
pesado") en lugar del isótopo común de hidrógeno-1 o protio, del que está
compuesta la mayor parte del agua normal.2 Por lo tanto, algunos o la mayoría de
los átomos de hidrógeno del agua pesada contienen un neutrón, lo que provoca que
cada átomo de hidrógeno sea aproximadamente dos veces más pesado que un
átomo de hidrógeno normal (aunque el peso de las moléculas de agua no se ve
sustancialmente afectado, ya que aproximadamente el 89 % del peso molecular
reside en el átomo de oxígeno). El aumento de peso del hidrógeno en el agua hace
que sea un poco más densa.
El término coloquial agua pesada a menudo también se utiliza para referirse a una
mezcla altamente enriquecida de agua que contiene principalmente óxido de
deuterio, pero que también contiene algunas moléculas de agua ordinarias. Así por
ejemplo el agua pesada que se utiliza en los reactores CANDU es de un
enriquecimiento del 99,75 % por cada átomo de hidrógeno, lo que significa que el
99,75 % de los átomos de hidrógeno son del tipo pesado (deuterio). En
comparación, en el agua ordinaria, a veces llamada "agua ligera", solo hay alrededor
de 156 átomos de deuterio por cada millón de átomos de hidrógeno.
El agua pesada no es radiactiva. En su forma pura, tiene una densidad
aproximadamente un 11 % mayor que la del agua, pero, por lo demás, es física y
químicamente similar. Sin embargo, las diversas diferencias entre las aguas que
contienen deuterio (que afectan especialmente a las propiedades biológicas) son
mayores que en cualquier otro compuesto común con sustitución isotópica debido
a que el deuterio es único entre los isótopos estables en ser dos veces más pesado
que el isótopo más ligero. Esta diferencia aumenta la fuerza de los enlaces
hidrógeno-oxígeno del agua, y esto a su vez es suficiente para causar diferencias
que son importantes para algunas de las reacciones bioquímicas. El cuerpo humano
contiene de forma natural deuterio equivalente a aproximadamente cinco gramos
de agua pesada, que es inofensivo. Cuando una fracción grande de agua (> 50 %)
de los organismos superiores se sustituye por agua pesada, el resultado es la
disfunción celular y la muerte.
El agua pesada se produjo por primera vez en 1932, pocos meses después del
descubrimiento del deuterio.4Con el descubrimiento de la fisión nuclear a finales de
1938, y la necesidad de un moderador de neutrones que capturara pocos neutrones,
el agua pesada se convirtió en un componente de investigación de la primera

18. energía nuclear. Desde entonces, el agua pesada ha sido un componente esencial
en algunos tipos de reactores, tanto de los que generan energía como de los
diseñados para producir isótopos para armas nucleares. Estos reactores de agua
pesada tienen la ventaja de poder emplear uranio natural sin el uso de los
moderadores de grafito (que pueden plantear en la fase de desmantelamiento
riesgos radiológicos5 o de explosión del polvo).6 Los reactores más modernos
utilizan uranio enriquecido con "agua ligera" normal (H2 O) como moderador
PERÓXIDO DE HIDRÓEGENO H2O
El peróxido de hidrógeno (H2O2), también conocido como agua oxigenada,
dioxogen, óxido de agua o dioxidano, es un compuesto químico con características
de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el
agua, pero que en general se presenta como un líquido ligeramente más viscoso
que ésta. Es conocido por ser un poderoso oxidante.
A temperatura ambiente es un líquido incoloro con olor penetrante e incluso
desagradable. Pequeñas cantidades de peróxido de hidrógeno gaseoso se
encuentran naturalmente en el aire. El peróxido de hidrógeno es muy inestable y se
descompone lentamente en oxígeno y agua con liberación de gran cantidad de
calor. Su velocidad de descomposición puede aumentar mucho en presencia de
catalizadores. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede
causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánica o
algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce.
El peróxido de hidrógeno se encuentra en bajas concentraciones (del 3 al 9 %) en
muchos productos domésticos para usos medicinales y como blanqueador de
vestimentas y el cabello. En la industria, el peróxido de hidrógeno se usa en
concentraciones más altas para blanquear telas y pasta de papel, y al 90 % como
componente de combustibles para cohetes y para fabricar espuma de caucho y
sustancias químicas orgánicas. En otras áreas, como en la investigación, se utiliza
para medir la actividad de algunas enzimas, como la catalasa.

19. Propiedades fisicoquímicas
El peróxido de hidrógeno puro (H2O2) es un líquido denso y claro, con una densidad
de 1,47 g/cm³ a 0 °C. El punto de fusión es de –0,4 °C, y su punto de ebullición
normal es de 150 °C.
Reactividad
El peróxido de hidrógeno concentrado es una sustancia peligrosamente reactiva,
debido a que su descomposición para formar agua y oxígeno es sumamente
exotérmica. La siguiente reacción termoquímica demuestra ese hecho:
2 H2O2 (l) → 2 H2O (l) + O2 (g) ΔHº = −98,2 kJ/mol
Cometido como agente oxidante y reductor
El peróxido de hidrógeno es capaz de actuar ya sea como agente oxidante o como
reductor. Las ecuaciones que se muestran a continuación presentan las
semirreacciones en medio ácido:
2 H+ (aq) + H2O2 (aq) + 2 e− → 2 H2O (l) Eo
red = 1,77 V
O2 (g) + 2 H+ + 2 e− → H2O2 (aq) Eo
red = 0,695 V2
En solución básica, los potenciales correspondientes al electrodo estándar, son de
0,87 V para la reducción del peróxido de hidrógeno y de 0,08 V para su oxidación.
Obtención
Antiguamente el agua oxigenada era preparada por electrólisis de una solución
acuosa de ácido sulfúrico o ácido de bisulfato de amonio (NH4HSO4), seguida por
la hidrólisis del peroxodisulfato ((SO4)2). En la actualidad el peróxido de hidrógeno
se obtiene casi exclusivamente por la autooxidación de un 2-alcohol-
antrahidroquinona (o 2-alco-9-10-dihidroxiantraceno) al correspondiente 2-alco
antraquinona en un proceso llamado «proceso antraquinona».
En 1994, la producción mundial de H2O2 fue de 1,9 millones de toneladas y creció
hasta 2,2 millones en 2006, la mayor parte con una concentración del 70 % o menos.
En ese año el kilogramo de peróxido de hidrógeno se vendía a 1,5 dólares
estadounidense.

20. Descubrimiento
El peróxido de hidrógeno fue descrito por primera vez en 1818 por Louis Jacques
Thénard, que la produjo por tratamiento del peróxido de bario con ácido nítrico.3
Una versión mejorada de este proceso usa el ácido clorhídrico, seguido por la
adición de ácido sulfúrico para precipitar el subproducto de sulfato de bario. El
proceso de Thénard se utilizó desde el final del siglo XIX hasta mediados del siglo
XX.4
El peróxido de hidrógeno puro se creyó durante mucho tiempo que sería inestable,
dado que los primeros intentos de separarlo del agua, que está presente durante la
síntesis, fallaron todos. Esta inestabilidad se debió a las trazas de impurezas (sales
de metales de transición), que catalizan la descomposición del peróxido de
hidrógeno. El peróxido de hidrógeno puro se obtuvo por primera vez en 1894 —casi
80 años después de su descubrimiento— por Richard Wolffenstein, que lo produjo
por destilación al vacío.5
La determinación de la estructura molecular del peróxido de hidrógeno demostró ser
muy difícil. En 1892 el físico-químico italiano Giacomo Carrara (1864-1925)
determinó su masa molecular mediante el descenso crioscópico, lo que confirmó
que su fórmula molecular es H2O2.6 Al menos media docena de estructuras
moleculares hipotéticas parecían ser consistentes con la evidencia disponible.7 En
1934, el físico matemático inglés William Penney y el físico escocés Gordon
Sutherland propusieron una estructura molecular para el peróxido de hidrógeno que
era muy similar a la que actualmente es aceptada.8
Aplicaciones
Industriales
El peróxido de hidrógeno tiene muchos usos industriales, como el blanqueo de la
pulpa de papel, blanqueo de algodón, blanqueo de telas y en general cada día se
usa más como sustituto del cloro.
En la industria alimentaria se usa mucho para blanquear quesos, pollos, carnes,
huesos, y también se usa en el proceso para la elaboración de aceites vegetales.
En la industria química se usa como reactivo, y es muy importante en la elaboración
de fármacos. Se está usando también para blanqueos dentales.

21. El agua oxigenada industrial suele tener concentraciones superiores al 30%, a
diferencia del agua oxigenada de uso doméstico que se compra en farmacias y
supermercados y que contiene habitualmente tan sólo un 3%.9
Aeroespaciales
El peróxido de hidrógeno se usa en la industria aeroespacial como combustible en
motores de cohete monopropelentes o como aportación de oxígeno en motores
bipropelentes. Este peróxido se usa por lo general a una concentración del 90 %, y
es extremadamente explosivo.
Artísticas
El peróxido de hidrógeno se emplea en trabajos de restauración. En muchas
pinturas antiguas, los pigmentos blancos a base de carbonato de plomo (II) se han
decolorado debido a la formación del sulfuro de plomo (II), que posee un particular
color negro. El peróxido de hidrógeno, reacciona de manera que logra convertir el
sulfuro de plomo (II) a sulfato de plomo (II) (color blanco). Ambas sales son
insolubles en agua. La reacción es como se muestra en la ecuación.
PbS (s) + 4 H2O2 (aq) → PbSO4 (s) + 4 H2O (l)
Uso terapéutico
Las diluciones de peróxido de hidrógeno hasta al 6 % están generalmente
reconocidas como seguras por las principales agencias sanitarias del mundo para
su uso como agente antimicrobiano, agente oxidante1011 y otros propósitos. Ha
sido utilizado como agente antiséptico y antibacteriano desde hace muchos años
debido a su efecto oxidante. Aunque su uso ha descendido los últimos años debido
a la popularidad de otros productos sustitutivos, todavía se utiliza en muchos
hospitales, centros médicos y clínicas.
Desinfección
El peróxido de hidrógeno es un antiséptico general.12 Su mecanismo de acción se
debe a sus efectos oxidantes: produce OH y radicales libres que atacan una amplia
variedad de compuestos orgánicos, entre ellos lípidos y proteínas que componen
las membranas celulares de los microorganismos. La enzima catalasa presente en
los tejidos degrada rápidamente el peróxido de hidrógeno, produciendo oxígeno,
que dificulta la germinación de esporas anaerobias.
Se utiliza en dermoaplicaciones, limpieza de dentaduras y desinfección bucal, así
como en desinfección de lentes de contacto en el campo de la óptica. Además,

22. aprovechando la actividad de la peróxidos presente en la sangre, también se usa
junto a la fenolftaleína para detectar la presencia de sangre (prueba de Kastle-
Meyer).
CONTAMINACIÓN DEL AGUA.
Este tipo de contaminación puede definirse de muchas formas, una de ellas y la
más común es que hace referencia a la acumulación de una o más sustancias
ajenas al agua que se han recolectado hasta tal magnitud que van generando una
gran cantidad de consecuencias; entre las cuales se incluye el desequilibrio en la
vida de seres vivos como animales, plantas e incluso personas susceptibles de
distintas enfermedades.
La contaminación del agua como su nombre lo indica va resaltándose en todos los
tipos de agua del planeta, desde océanos, hasta lagos; ríos, entre otros tipos de
aguas dulces y saladas que se encuentran en diferentes regiones.

23. Por su parte, es necesario recordar que el agua es uno de los elementos
indispensables para la vida dentro del Planeta Tierra; ya que constituye el 75% de
toda la superficie además de ser utilizada para una inmensa cantidad de fines.
¿Por qué es importante cuidar el agua?
El agua se usa para los humanos, en principio para la toma; para la alimentación y
la higiene, mientras que también es esencial para mantener vivas todas las
especies de plantas y animales; ya que es su fuente vital durante cada día que
pasa.
El planeta dentro de sus mares y océanos, el 97% de sus aguas pertenecen a
aguas saladas, mientras que el porcentaje que sobra es de agua dulce dada en
los ríos; arroyos, lagos y lagunas. Justamente ese 3% es el único que queda para
la sobrevivencia de todos los habitantes del mundo; es decir la consumible.
Es entonces cuando se resume que la contaminación del agua es cualquier
modificación tanto química como física o biológica que altera la calidad del agua
en todos sus contextos y que por lo tanto va describiendo un gran efecto dañino
en quienes la consumen; como los humanos, las plantas y todas las especies de
la fauna.
Por ende, hay infinidades de consecuencias dadas por la utilización de agua
contaminada para el consumo; inclusive haciendo desaparecer muchos tipos de
especies animales; debido al cambio natural del ecosistema saludable.
Los residuos contaminantes; de igual modo van creando una especie de nutrición
para componentes que nacen a partir de este mismo ciclo, por ejemplo las algas
invasoras; haciendo que sea mucho más complejo evadirlas y preparar un entorno
saludable curando todas las aguas.
Las algas que aparecen tras la contaminación hídrica acaparan tanto el oxígeno
como el espacio que las rodea lo que implica que quienes se acerquen a ellas;
difícilmente tendrán o la calidad de vida o la vida para enfrentarlas.
Causas de la contaminación del agua
Actividades Humanas
Por lo general, este tipo de contaminación es generada en su mayoría ante las
distintas actividades del ser humano; ya que son fuentes agregan elementos
contaminantes a las reservas hídricas. No obstante, existen dos clases de
contaminación que refleja al hombre:

24. Fuentes puntuales
Estas fuentes son las que van descargando agentes contaminantes de distinta
severidad en las diferentes localizaciones de cualquier país; estas normalmente
van abarcando tuberías o alcantarillas en el agua superficial.
Dentro de los ejemplos citados en estas fuentes se encuentran las fábricas; las
plantas de tratamiento para las aguas negras o aguas residuales; pozos de
petróleo y buques de petróleo.
Fuentes difusas
A diferencia de las anteriores; estas fuentes contaminantes son las que a ciencia
cierta no pueden especificarse con determinación y exactitud alguna.
Los ejemplos que caben dentro de este tipo de fuentes son el tráfico; los agentes
contaminantes desplazados a través de los ríos; agentes contaminantes que
entran por medio de las aguas subterráneas y se sabe que son difusas ya que no
puede controlarse su origen al ser totalmente descentralizado.
Aguas residuales
Otro de los causantes comunes de la contaminación del agua son los desperdicios
y desechos sólidos u orgánicos como las heces, la orina; así como los residuos de
lavandería, requiriendo un buen tratamiento para aguas negras y estableciéndolo
como una prioridad para la vida.
La eliminación de las aguas residuales es un contexto que muchas organizaciones
han empezado a emprender. Sin embargo, esto se complica en los países
desarrollados debido a que muchos habitantes no tienen la accesibilidad a todas
las condiciones sanitarias que para la vida se requiere.
Este tipo de aguas, no son más que causas de muchos problemas, uno de ellos la
extensión de la contaminación hídrica ya que son las zonas donde todos suelen
depositar cualquier agente contaminante; productos químicos y también
sustancias farmacéuticas que dañan por completo la estructura higiénica del agua
generando otros problemas.
Desechos industriales
Las industrias representan a una importante fuente de contaminación para el
agua, dado a que provoca resultados realmente perjudiciales y muchos de ellos
permanentes en el medio ambiente.

25. Por su parte, muchas empresas de trabajo industrial con agua dulce van vertiendo
cada uno de los residuos de la planta en sitios naturales como los ríos y los
océanos; lo que provoca acumulación de todos sus desechos químicos utilizados.
Con frecuencia los desechos industriales se basan en Amianto, plomo; mercurio,
nitratos; azufre y aceites; componentes que dañan la composición del agua
inmediatamente y a la vez; las especies marinas que se encuentran debajo de
estas superficies.
Repercusión de la contaminación atmosférica
La acumulación de los gases mezclados en la atmósfera con el dióxido de
carbono; el dióxido de azufre y los óxidos de nitrógeno es lo que provoca la
formación de un ácido débil.
Así mismo se describe, que la contaminación del aire dada por el vapor de agua,
va absorbiendo aún más todos los gases industriales; creando lluvias ácidas y así
generando un ciclo del agua completamente contaminado que repercute a largo
plazo en la salubridad de todas las aguas; incluyendo las aguas dulces que hoy en
día nos sirven para la vida de todas las especies de seres vivos.
Consecuencias de la contaminación del agua
Cadáveres de animales en el agua
Con la contaminación extensa de las aguas de todo tipo, mares; océanos y ríos;
los animales tanto marinos como las aves que se alimentan de esa agua van
quedando muertos flotando sobre la superficie.
Sin embargo, las consecuencias se hacen más notorias con respecto a los
animales marinos, ya que son los peces; los cangrejos y los delfines los que
muchas veces se aprecian muertos sobre el agua, dado a que la contaminación
del agua es tan intensa que termina dañando por el completo; el ecosistema de su
hábitat personal.
Interrupción de la cadena alimentaria
Al cambiar las condiciones y el estado general del agua en los mares y en todas
sus fuentes, se va alterando progresivamente la efectividad de la cadena
alimenticia natural, pues se encuentran diversos contaminantes como el plomo y el
cadmio, sustancias que los animales pequeños van consumiendo dentro de la
superficie.

26. El problema radica, cuando los animales grandes, se comen a los pequeños que
ya están muertos por la toma de estas sustancias nocivas, lo que provoca el
mismo efecto en ellos y luego en los humanos, cuando los pescan,
respectivamente. Se va aminorando la cadena alimenticia de manera importante,
haciéndose más notorio con el paso de los años.
Destrucción de los tipos de ecosistemas
Como consecuencia de la intensa contaminación del agua; la mayoría de los
ecosistemas en el planeta se van afectando pues hacen cambiar tanto la
vegetación como su clima y todo lo que hace que las especies que se encuentra
dentro de este medio sobrevivan.
Por tanto, al verse modificados; la vida de los animales y los diferentes tipos de
vegetación se va deteriorando cada vez más; pues al mismo tiempo deben
cambiar los hábitos a los que estaban acostumbrados para poder sobrevivir dentro
de ese entorno natural.
Debido a la contaminación del agua, muchos ecosistemas pueden ser modificados
o destruidos; ya que los animales se mueren o modifican sus hábitos para
sobrevivir. Esta contaminación esta producida por el descuido de los humanos al
desechar residuos contaminados en las aguas.
Lluvia ácida
La contaminación de las aguas con diversos productos químicos no lleva a más
que la alteración del ph de las aguas; además de generar otras alteraciones lo que
conduce a que los vapores de agua creados desde estas aguas se condensen en
las nubes; provocando la descarga de lluvia ácida.
Con este tipo de agua; no solo se va afectando cualquier superficie terrestre; sino
que va deteriorando la flora y la fauna; haciéndose un ciclo de afectación que
radica en la acidificación sin que pueda curarse fácilmente y esté disponible para
su utilización por parte de todos los seres vivos expuestos.
Soluciones para la contaminación del agua
Reivindicación industrial
Como es bien sabido, la industria ha tenido la mayor porción de culpabilidad con
relación a la contaminación del agua; así como otros tipos de contaminaciones.

27. Por ende; es el momento de que la reivindicación de esta parte de las actividades
humanas haga un esfuerzo en la recuperación del planeta.
Por tanto, ahora se han aprobado leyes que forzan a que las industrias empiecen
a limpiar los desperdicios que van dejando en el entorno; incluyendo aguas y
superficies terrestres; de manera de reducir los agentes contaminantes que
progresivamente se van haciendo parte del ciclo vital del agua.
Medios de Transporte
Después de seleccionar automóviles eléctricos, automáticamente los habitantes
empezarán a reducir la proporción de contaminación del agua; pues no hay gases
que afecten la atmósfera, no hay nubes con vapor de agua acidificado y con ello;
no hay lluvias ácidas, que son una de las principales formas de contaminar el
líquido vital.
Al no tener aceites de motor, anticongelantes ni productos químicos para autos
que son contaminantes para el agua, se disminuirá enormemente la
contaminación hídrica que se ha sustentado de ellos durante largos años.
Así mismo, debes darle mantenimiento al vehículo para que los desperdicios no
sean arrojados al ambiente o desechados a las afluencias de agua, puesto que sin
duda van dejando un impacto que perjudica enormemente la vitalidad del medio
ambiente.
Propuestas agrícolas
En parte, las actividades agrícolas también han dejado muchas consecuencias en
el maltrato de la salubridad del agua, por lo que se han propuesto algunas
soluciones en cuanto al sistema agrícola de todo el mundo.
Esas soluciones van reduciendo la cantidad de contaminación en los distintos
tipos de aguas; como océanos, ríos o arroyos. Las propuestas se centran en
abandonar la gran cantidad por una cantidad suficiente de fertilizantes, pesticidas,
entre otros. Cada uno de estos químicos al usarse constantemente se van
añadiendo al ciclo del agua, lo que garantice que la salubridad se afecte y con ello,
se dé lugar a todas sus consecuencias.
Atención a los residuos
Al desechar de forma adecuada los desperdicios de productos u objetos que se
van usando día a día; resulta mucho más fácil hacer que el agua esté desprovista
de contaminación.

28. Igualmente, el manejo adecuado de los residuos que han sido desechados
ayudará de gran forma a controlar el ingreso de agentes externos al ciclo del agua;
pues son los que en principio van afectando toda la superficie hídrica en
cualquiera de sus formas.
Todo radica en evitar almacenar residuos en el cauce del agua, así como también
controlar el escurrimiento a donde los desperdicios del día suelen llegar; así se
evitará la contaminación enormemente.
Filtrar el agua
Son varias las soluciones que existen para prevenir la contaminación del agua.
Gran parte de ellas se basan en filtrar el agua; de forma que la misma siga su
curso sin obstáculos o sin agentes externos que se integren a su composición y
llegue a contaminar todo el espacio con el paso del tiempo.
Lleva a cabo cada una de estas propuestas de cuidado para el ambiente e impide
que la contaminación siga avanzando hasta acabar con la vida del planeta y todos
sus seres vivos.

29. WEBGRAFÍA
https://cumbrepuebloscop20.org/medio-ambiente/contaminacion/agua/
https://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADquido#Descripci%C3%B3n_de_los_l%C3%
ADquidos
https://www.monografias.com/trabajos16/propiedades-liquidos/propiedades-
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https://es.wikipedia.org/wiki/Presi%C3%B3n_de_vapor#Presi%C3%B3n_de_vapor
_y_punto_de_ebullici%C3%B3n_de_un_l%C3%ADquido
https://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3n
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http://www.biologia.arizona.edu/biochemistry/tutorials/chemistry/page3.html
https://www.monografias.com/trabajos14/propiedades-agua/propiedades-
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https://comohacerunensayobien.com/propiedades-biologicas-del-agua/
http://comofunciona.co.com/la-electrolisis-del-agua/
https://es.wikipedia.org/wiki/Agua_dura#Tipos_de_dureza
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https://es.wikipedia.org/wiki/Per%C3%B3xido_de_hidr%C3%B3geno