Este documento describe las propiedades generales y específicas de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y que tiene masa, volumen y temperatura. Luego describe propiedades como la densidad, estado de agregación, cambios de estado, y propiedades específicas de sólidos, líquidos y gases. Finalmente, cubre temas como mezclas, combustiones y reacciones químicas.

1. Todos los cuerpos están compuestos por materia.
La materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas átomos que al combinarse
forman los distintos tipos de sustancias.
Materia es todo
aquello que tiene
masa y volumen
(es decir todo
aquello que ocupa
un lugar en el
espacio).

3. PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA
Comunes a todo lo que está hecho de materia
Masa:
Es la cantidad de materia que tiene un cuerpo.
Se mide en kg(Kilogramos) o g(gramos).
Se emplea una báscula o balanza para calcular su valor.
Volumen:
Es el espacio que ocupa un cuerpo.
Se mide en l (litros) o en cc / cm³(centímetros cúbicos).
Utilizamos probetas, vasos medidores, recipientes… para calcular su valor.
Temperatura:
Es la característica que percibimos en forma de calor o frío.
La medimos en grados centígrados ( o Celsius).
Empleamos el termómetro.
LA MASA DE UN CUERPO
ES DISTINTA A SU VOLUMEN
(una cosa es el peso o masa que
tiene y otra su capacidad, lo que
podemos llenar en su interior.)

4. Densidad:
Es la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo.
Se obtiene dividiendo la masa entre el volumen Kg/m3 g/cm3
Tiene que ver mucho con cosas que se hunden o flotan.
PROPIEDADES ESPECÍFICAS DE LA MATERIA
Las propiedades específicas o características son las que varían de unas sustancias a otras y nos
permiten distinguirlas, olor, color, dureza, forma, sabor, elasticidad, transparencia, densidad…

5. Sobre el huevo actúan dos fuerzas, su peso (la fuerza con
que lo atrae la Tierra) y el empuje (la fuerza que hace hacia
arriba el agua).
Si el peso es mayor que el empuje, el huevo se hunde. En
caso contrario flota y si son iguales, queda entre dos aguas.
El empuje que sufre un cuerpo en un líquido, depende de
tres factores :
La densidad del líquido.
El volumen del cuerpo que se encuentra sumergido.
La gravedad.
Al añadir sal al agua, conseguimos un líquido más denso
que el agua pura, lo que hace que el empuje que sufre el
huevo sea mayor y supere el peso del huevo : el huevo
flota.
Así también se puede explicar el hecho de que sea más
fácil flotar en el agua del mar que en el agua de ríos y
piscinas.
Aire 0,012
Alcohol 0,8
Agua 1
Densidades de algunas sustancias
(g/cm3)
Aluminio 2,7
Cobre 8,9
Plata 10,5
Plomo 11,3
Hierro 7,8
Mercurio 13,6
Oro 19,3

6. DENSIDAD
• Masa por unidad de volumen del corcho:
240 : 1000 = 0,24 g /cm3
• Masa por unidad de volumen del plomo:
11290 : 1000 = 11,29 g /cm3
corcho plomo
1000 cm3
de volumen

7. PROPIEDADES ESPECÍFICAS DE LOS SÓLIDOS
Tenacidad: En ciencia de los Materiales la tenacidad es la resistencia que opone un material a
que se propaguen fisuras o grietas. El hormigón y el hierro soportan grandes pesos por eso son
usados en construcción.
Elasticidad: Un sólido recupera su forma original cuando es deformado. La goma y el gaucho son
muy elásticos.
Fragilidad: Un sólido puede romperse en muchos pedazos (quebradizo) Ej: el vidrio y la loza.
Dureza: hay sólidos que no pueden ser rayados por otros más blandos. El diamante es un sólido
con dureza elevada.
Flexibilidad: Posibilidad de doblarse sin romperse , como el papel y la tela.
Otras propiedades:
Flotación: Algunos sólidos cumplen con esta propiedad, solo si su densidad es menor a la del
líquido en el cual se coloca.
Inercia : es la dificultad o resistencia que opone un sistema físico o un sistema social a posibles
cambios, en el caso de los sólidos pone resistencia a cambiar su estado de reposo.
Maleabilidad: Es la propiedad de la materia, que presentan los cuerpos a ser labrados por
deformación. La maleabilidad permite la obtención de delgadas láminas de material sin que éste
se rompa, teniendo en común que no existe ningún método para cuantificarlas.
Ductilidad: La ductilidad se refiere a la propiedad de los sólidos de poder obtener hilos de ellos.
El sólido más ligero conocido es un material artificial, el aerogel, que tiene una densidad de
1,9 mg/cm³, mientras que el más denso es un metal, el osmio (Os), que tiene una densidad de
22,6 g/cm³.

8. Viscosidad. Es una propiedad de los líquidos que consiste en una resistencia natural a fluir
debido a la distancia que existe entre sus moléculas. La viscosidad de un líquido por lo tanto
dependerá de las fuerzas intermoleculares. El aceite es más viscoso que la leche y el gel es más
viscoso que el aceite.
Volatilidad: Cuando se evapora con facilidad ( la gasolina es muy volátil)
Fluidez: Es la característica de los líquidos que les confiere la habilidad de poder pasar por
cualquier orificio aun cuando sea muy pequeño siempre que este al mismo nivel o a un nivel
inferior del recipiente en el que se encuentra el líquido.
Otras propiedades:
Tensión superficial: Es la fuerza con que son atraídas las moléculas de la superficie de un líquido
para llevarlas al interior y de esta manera poder disminuir el área superficial.
Capilaridad: Es una propiedad de los líquidos que depende de su tensión superficial y se trata
de un fenómeno en el que un sólido y un líquido entran en contacto; una vez realizado el
contacto, el líquido se eleva o no, dependiendo de si moja o no al sólido.
Presión de vapor: Es una presión que ejerce el vapor en contra el líquido que lo origina cuando
se encuentra a una temperatura determinada.
Punto de ebullición. El punto de ebullición de un líquido es la temperatura en la cual la presión
del vapor del líquido es exactamente igual a la presión ejercida sobre el líquido (presión
atmosférica).
PROPIEDADES ESPECÍFICAS DE LOS LÍQUIDOS

9. - No tienen forma propia: Se adaptan al recipiente que los contiene. (Cuando aumenta su
volumen el gas se expande y cuando disminuye el gas se comprime)
- Se dilatan y contraen: como los sólidos y líquidos.
Otras propiedades:
- Fluidez: Es la propiedad que tiene un gas para ocupar todo el espacio debido a que,
prácticamente, no posee fuerzas de unión entre las moléculas que lo conforman. Ej: cuando hay
un gas encerrado en un recipiente, como un globo, basta una pequeña abertura para que el gas
pueda salir.
- Difusión: Es el proceso por el cual un gas se mezcla con otro debido únicamente al
movimiento de sus moléculas. Ej: un escape de gas desde un balón, este tiende a ocupar todo el
espacio donde se encuentra mezclándose con el aire.
- Compresión: Es la disminución del volumen de un gas porque sus moléculas se acercan entre
si, debido a la presión aplicada. Ej: se puede observar cuando presionas el émbolo de una
jeringa mientras tienes tapada su salida.
- Resistencia: Es la propiedad de los gases de oponerse al movimiento de los cuerpos por el aire.
Esto se debe a una fuerza llamada fuerza roce. A mayor tamaño y velocidad del cuerpo mayor es
la resistencia. Ej: un paracaídas o al elevar un volantín, el roce con el aire impide que el volantín
caiga al suelo.
PROPIEDADES ESPECÍFICAS DE LOS GASES

10. La materia podemos clasificarla en:
- Sustancias puras: están formadas por un solo componente (hierro, agua, sal...)
- Mezclas: están formados por varios componentes que se pueden distinguir o no. Por ejemplo
el aire (que es una mezcla de cuatro gases) o una ensalada (que tiene lechuga, tomate...).

11. Aleación:
mezcla homogénea en la que
una o varias de las sustancias
son metales: el acero es una
aleación de hierro y carbono.

12. SEPARACIÓN MAGNÉTICA.
CRISTALIZACIÓN Y PRECIPITACIÓN.
CENTRIFUGACIÓN.

14. • Dilataciones:
• Las dilataciones son cambios físicos producidos por el calor.
• Cuando calentamos un cuerpo, su volumen aumenta y decimos que se ha dilatado.
• Cuando enfriamos un cuerpo, su volumen disminuye y decimos que se ha contraído.
• Cambios de estado:
• La materia puede encontrarse en tres estados: sólido líquido y gaseoso.
• Podemos hacer que una sustancia cambie de estado variando su temperatura o variando su
presión. Estos cambios de estado son cambios físicos.
Cambios de estado al calentar un cuerpo:
• Fusión: paso de sólido a líquido.
• Evaporación: paso de líquido a gas.
Cambios de estado al enfriar un cuerpo:
• Condensación: paso de gas a líquido.
• Solidificación: paso de líquido a sólido.
La sublimación consiste en el paso del estado sólido al gaseoso directamente, sin pasar
por el estado líquido; o bien en el paso directo del estado gaseoso al sólido .

15. El plasma se encuentra en las estrellas pero
también en los televisores de plasma.

16. PUNTO DE FUSIÓN:
Temperatura que permanece constante
mientras el sistema cambia de estado
SÓLIDO a estado LÍQUIDO. Depende de
la presión del sistema.
PUNTO DE EBULLICIÓN:
Temperatura que permanece constante
mientras el sistema cambia de estado
LÍQUIDO a estado GASEOSO. Depende
de la presión del sistema.
La escala Celsius es la que utilizamos en nuestra vida
cotidiana.
La escala Kelvin es la escala científica o absoluta.
La escala Fahrenheit es la que usan muchos países
anglosajones.

20. Las combustiones:
• Una combustión es un cambio químico producido cuando una sustancia se combina con el
oxígeno. Las combustiones desprenden calor.
• Para que se produzca una combustión necesitamos:
• Una sustancia llamada combustible (gasolina, gas, madera, alimentos…).
• Oxígeno.
• Energía para que la combustión se ponga en marcha, por ejemplo, una chispa.
• Cuando la combustión es muy lenta la llamamos oxidación.
• En el interior de nuestras células también se produce una combustión que sirve para que
nuestro organismo obtenga energía.
El combustible que se quema en nuestras células son las
sustancias alimenticias recogidas por la sangre en el
intestino.
El oxígeno que necesita la combustión es llevado por la
sangre desde los pulmones.

21. Una reacción química es un proceso por el cual
una o más sustancias, llamadas reactivos, se
transforman en otra u otras sustancias con
propiedades diferentes, llamadas productos.
En una reacción química, los enlaces entre los
átomos que forman los reactivos se rompen.
Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo,
formando nuevos enlaces y dando lugar a una o
más sustancias diferentes a las iniciales.
• En los seres vivos se están produciendo constantemente miles de cambios químicos necesarios para
mantener con vida al organismo.
• Dos de estos cambios químicos son los necesarios para la obtención de sustancias nutritivas:
• La fotosíntesis: es el mecanismo que utilizan los vegetales para fabricar su alimento. En la fotosíntesis
los vegetales transforman agua y dióxido de carbono en hidratos de carbono. Para poder llevarla a
cabo necesitan la energía del Sol.
• La digestión: es el mecanismo que utilizan los animales para transformar los alimentos que comen en
sustancias nutritivas que luego serán llevadas a las células.
Los nutrientes que los animales obtienen de la digestión de los alimentos son: hidratos
de carbono, grasas, proteínas, vitaminas y sales minerales.