Este documento presenta una introducción a la química, describiendo que es una ciencia experimental, de observación y de laboratorio. Explica una reacción química balanceada entre el hidrógeno, oxígeno y agua, y que libera energía. También clasifica los diferentes tipos de materia y realiza una breve descripción de los estados físicos y cambios de la materia.
Reacciones de precipitación: Formación de precipitados y desplazamiento del e...Oswaldo Lescano Osorio
El presente informe de laboratorio trata sobre el tema de Equilibrio Químico. En él se trabajan reacciones en que se forman precipitados, los cálculos del producto de solubilidad (Ks) y del producto iónico (Q) y el desplazamiento de la posición del equilibrio.
Reacciones de precipitación: Formación de precipitados y desplazamiento del e...Oswaldo Lescano Osorio
El presente informe de laboratorio trata sobre el tema de Equilibrio Químico. En él se trabajan reacciones en que se forman precipitados, los cálculos del producto de solubilidad (Ks) y del producto iónico (Q) y el desplazamiento de la posición del equilibrio.
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Reaciones de combustion: En este tipo de reacciones el oxígeno se combina con otra sustancia y libera energía en forma de luz y calor. Las reacciones de combustión son muy comunes, aquí hay unos ejemplos.
. Combustión de carbón para producir energía eléctrica:
C (s) + O2 (g) CO2 (g)
2. Combustión del gas natural para producir energía mecánica y térmica.
CH4 (g) + 2O2 (g) CO2 (g) + 2H2O (l)
Reaciones de descomposición: En estas reacciones un solo compuesto se divide en dos o más elementos o nuevos compuestos. Son opuestas a las reacciones de síntesis y por lo general requieren de una fuente de energía como luz, calor o electricidad para realizarse.
AB A + B
Ejemplos
NH4NO3(s) N2O (g) + 2H2O (l)
2NaN3 (s) 2Na (s) + 3N2 (g)
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
3Redu: Responsabilidad, Resiliencia y Respetocdraco
¡Hola! Somos 3Redu, conformados por Juan Camilo y Cristian. Entendemos las dificultades que enfrentan muchos estudiantes al tratar de comprender conceptos matemáticos. Nuestro objetivo es brindar una solución inclusiva y accesible para todos.
(PROYECTO) Límites entre el Arte, los Medios de Comunicación y la Informáticavazquezgarciajesusma
En este proyecto de investigación nos adentraremos en el fascinante mundo de la intersección entre el arte y los medios de comunicación en el campo de la informática.
La rápida evolución de la tecnología ha llevado a una fusión cada vez más estrecha entre el arte y los medios digitales, generando nuevas formas de expresión y comunicación.
Continuando con el desarrollo de nuestro proyecto haremos uso del método inductivo porque organizamos nuestra investigación a la particular a lo general. El diseño metodológico del trabajo es no experimental y transversal ya que no existe manipulación deliberada de las variables ni de la situación, si no que se observa los fundamental y como se dan en su contestó natural para después analizarlos.
El diseño es transversal porque los datos se recolectan en un solo momento y su propósito es describir variables y analizar su interrelación, solo se desea saber la incidencia y el valor de uno o más variables, el diseño será descriptivo porque se requiere establecer relación entre dos o más de estás.
Mediante una encuesta recopilamos la información de este proyecto los alumnos tengan conocimiento de la evolución del arte y los medios de comunicación en la información y su importancia para la institución.
Actualmente, y debido al desarrollo tecnológico de campos como la informática y la electrónica, la mayoría de las bases de datos están en formato digital, siendo este un componente electrónico, por tanto se ha desarrollado y se ofrece un amplio rango de soluciones al problema del almacenamiento de datos.
Inteligencia Artificial y Ciberseguridad.pdfEmilio Casbas
Recopilación de los puntos más interesantes de diversas presentaciones, desde los visionarios conceptos de Alan Turing, pasando por la paradoja de Hans Moravec y la descripcion de Singularidad de Max Tegmark, hasta los innovadores avances de ChatGPT, y de cómo la IA está transformando la seguridad digital y protegiendo nuestras vidas.
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Las lámparas de alta intensidad de descarga o lámparas de descarga de alta in...espinozaernesto427
Las lámparas de alta intensidad de descarga o lámparas de descarga de alta intensidad son un tipo de lámpara eléctrica de descarga de gas que produce luz por medio de un arco eléctrico entre electrodos de tungsteno alojados dentro de un tubo de alúmina o cuarzo moldeado translúcido o transparente.
lámparas más eficientes del mercado, debido a su menor consumo y por la cantidad de luz que emiten. Adquieren una vida útil de hasta 50.000 horas y no generan calor alguna. Si quieres cambiar la iluminación de tu hogar para hacerla mucho más eficiente, ¡esta es tu mejor opción!
Las nuevas lámparas de descarga de alta intensidad producen más luz visible por unidad de energía eléctrica consumida que las lámparas fluorescentes e incandescentes, ya que una mayor proporción de su radiación es luz visible, en contraste con la infrarroja. Sin embargo, la salida de lúmenes de la iluminación HID puede deteriorarse hasta en un 70% durante 10,000 horas de funcionamiento.
Muchos vehículos modernos usan bombillas HID para los principales sistemas de iluminación, aunque algunas aplicaciones ahora están pasando de bombillas HID a tecnología LED y láser.1 Modelos de lámparas van desde las típicas lámparas de 35 a 100 W de los autos, a las de más de 15 kW que se utilizan en los proyectores de cines IMAX.
Esta tecnología HID no es nueva y fue demostrada por primera vez por Francis Hauksbee en 1705. Lámpara de Nernst.
Lámpara incandescente.
Lámpara de descarga. Lámpara fluorescente. Lámpara fluorescente compacta. Lámpara de haluro metálico. Lámpara de vapor de sodio. Lámpara de vapor de mercurio. Lámpara de neón. Lámpara de deuterio. Lámpara xenón.
Lámpara LED.
Lámpara de plasma.
Flash (fotografía) Las lámparas de descarga de alta intensidad (HID) son un tipo de lámparas de descarga de gas muy utilizadas en la industria de la iluminación. Estas lámparas producen luz creando un arco eléctrico entre dos electrodos a través de un gas ionizado. Las lámparas HID son conocidas por su gran eficacia a la hora de convertir la electricidad en luz y por su larga vida útil.
A diferencia de las luces fluorescentes, que necesitan un recubrimiento de fósforo para emitir luz visible, las lámparas HID no necesitan ningún recubrimiento en el interior de sus tubos. El propio arco eléctrico emite luz visible. Sin embargo, algunas lámparas de halogenuros metálicos y muchas lámparas de vapor de mercurio tienen un recubrimiento de fósforo en el interior de la bombilla para mejorar el espectro luminoso y reproducción cromática. Las lámparas HID están disponibles en varias potencias, que van desde los 25 vatios de las lámparas de halogenuros metálicos autobalastradas y los 35 vatios de las lámparas de vapor de sodio de alta intensidad hasta los 1.000 vatios de las lámparas de vapor de mercurio y vapor de sodio de alta intensidad, e incluso hasta los 1.500 vatios de las lámparas de halogenuros metálicos.
Las lámparas HID requieren un equipo de control especial llamado balasto para funcionar
5. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA Materia Sustancias Compuestos Elementos Mezclas Heterogénea Homogénea Coloides Suspensiones Soluciones Orgánicos Inorgánicos Separación por Método físicos Separación por Métodos químicos
8. SOLUCIONES Conducen la electricidad SI NO ELECTROLITOS. NO ELECTROLITOS Moléculas No hay iones presentes en solución Hay iones presentes en solución Moléculas de agua Iones
9. ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA Estado Características Ejemplos Sólido Fc ….. Fr V= Forma= Liquido Fc ….. Fr V= Forma= Gaseoso Fc ….. Fr V= Forma= Plasmático
23. Unidades usadas en los cálculos Longitud : ¡La altura de una persona es “170 cm”, no “170”! Área : Una alfombra que mide en metros 2 (m) por 1.5 (m) tiene un área de: ( 2 x 1.5 mxm ) = 3 m 2 Velocidad y distancia : Un auto que viaja 350 millas(mi) en 7 horas(hr) alcanza una velocidad de: 350 mi / 7 hr = 50 mi / hr En 3 horas el coche viaja: 3 hr x 50 mi / hr = 150 mi
24. Cómo resolver problemas de química 1) Problema: Plantea todos los datos necesarios para resolver el problema. Datos. 2) Plan: Aclare lo conocido y lo desconocido . Sugiera los pasos necesarios para encontrar la solución. Presente un “esquema” de solución. 3) Solución: Los pasos aparecen en el mismo orden general en que fueron planeados. 4) Revisión: ¿El resultado es el esperado o al menos está en el mismo orden de magnitud? 5) Comentario: Información adicional cuando ésta es necesaria.
25.
26. UNIDADES DE VOLUMEN UNIDADES DE MASA UNIDADES DE LONGITUD medida Símbolo Equivalencia Litro L, 1000 mL Mililitro mL Microlitro L, 10 -6 L medida Símbolo Equivalencia kilogramo Kg 1000 g Gramo g Miligramo mg 10 -3 g Microgramo Ug 10 -6 g Kilo K 10 3 1kilómetro(Km) = 1x10 3 m. deci d 10- 1 1decímetro(dm) = 1x10 -1 m centi c 10 -2 1centímetro(cm)= 1x10 -2 m mili m 10- 3 1milímetro(mm) = 1x10 -3 m. micro 10 -6 1micrómetro(um) =1x10 -6 m nano n 10 -9 1nanómetro(nm) = 1x10 -9 m pico p 10 -12 1picómetro(pm) = 1x10 -12 m
33. Temperatura De A Fahrenheit a Celsius A Kelvin ºF ºF (ºF - 32)/1.8 (ºF-32)*5/9+273.15 ºC (ºC * 1.8) + 32 ºC ºC + 273.15 K (K-273.15)*9/5+32 K - 273.15 ºK
34.
35. M A T E R I A CLASIFICACIÓN EJEMPLO EJEMPLO EJEMPLO EJEMPLO CONDUCE LA ELECTRICIDAD SI NO ESTADOS DE AGRGACIÓN CARACTERISTICAS CARACTERISTICAS CARACTERISTICAS CARACTERISTICAS CARACTERISTICAS SUFRE CAMBIOS EJEMPLO EJEMPLO EJEMPPLO EJEMPPLO EJEMPPLO EJEMPPLO EJEMPPLO CAMBIOS DE ESTADO DE A CAMBIO CAMBIO CAMBIO CAMBIO CAMBIO DE DE DE DE A A A A DE A PROPIEDADES
![¡Bienvenido a la química! ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]](data:image/gif;base64,R0lGODlhAQABAIAAAAAAAP///yH5BAEAAAAALAAAAAABAAEAAAIBRAA7)