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Clase 2 materia
- 1. PROPIEDADES DE LA MATERIA Q.FDEIVI J. MENDOZA CORDOVA
- 2. PROPIEDADES DE LAMATERIA MATERIA ES TODO AQUELLO QUE OCUPA UN ESPACIO Y POSEE MASA (LA MASA, UNA PROPIEDAD DE LA MATERIA. LA QUÍMICA ES EL ESTUDIO DE LAS PROPIEDADES DE LA MATERIA Y DE LOS CAMBIOS QUE ÉSTA EXPERIMENTA.
- 3. La composiciónse refiere a las identidades y cantidades de los componentes de la materia. La estructura se refiere a la distribución de los componentes de la materia.
- 4. Propiedades y cambios físicos Propiedades físicas son las características de las sustancias individuales que pueden medirse sin cambiar la composición de la sustancia. Las sustancias son las formas más básicas de la materia: elementos y compuestos. ejemplos de propiedades físicas son el color, la dureza, la conductividad eléctrica, el punto de fusión y el punto de ebullición.
- 5.
- 6. Cuando laspropiedades físicas de una sustancia se alteran pero la composición permanece igual, decimos que ha ocurrido un cambio físico. En un cambio físico no se forma una nueva sustancia. Cuando una roca se tritura, conserva la composición inicial; solamente el tamaño de sus partículas ha cambiado.
- 8. Las propiedadesquímicas y los cambios: Cuando cambia la composición de una sustancia, decimos que ha ocurrido un cambio químico. En tales cambios se forman nuevas sustancias con propiedades físicas diferentes de las originales. EJEMPLOS
- 9. Las propiedadesquímicas describen cómo la composición de una sustancia cambia o no, cuando ésta interactúa con otras sustancias o formas de energía. Las propiedades químicas solamente se observan cuando una sustancia cambia su composición. EJEMPLOS
- 11. CLASIFICACIÓN DELA MATERIA. Sustancias Si una porción de materia cumple con las tres propiedades siguientes, se puede clasificar como sustancia. 1. Presenta la misma composición en toda la muestra. 2. Sus componentes no pueden separarse mediante métodos físicos. 3. Experimenta cambios de estado a una temperatura constante. 4. EJEMPLOS
- 12. Elementos: sonlas unidades básicas de la materia. Están contenidos en todas las clases de materia. Hoy se conocen cerca de 108 diferentes, aproximadamente 90 se presentan forma natural y los otros se obtienen artificialmente. EJEMPLOS
- 13. Los símbolosquímicos se utilizan para designar cada elemento. Los símbolos se derivan de la primera o las dos primeras letras del nombre del elemento en lenguaje moderno o en latín. Por ejemplo, los símbolos para el carbono, boro y nitrógeno son C, B y N, respectivamente; en cada caso, los símbolos corresponden a la primera letra del nombre del elemento.
- 14. Los símbolospara el sodio, potasio, y hierro son Na, K y Fe respectivamente; en estos ejemplos, los símbolos son las primeras letras de sus nombres en latín: natrium, kalium, y ferrum. Cuando el símbolo de un elemento consta de dos letras, como Na, la primera letra es siempre mayúscula y la segunda minúscula. Por ejemplo, el símbolo para el cobalto es Co, y no CO.
- 16. Compuestos Paraformar compuestos los elementos experimentan cambios químicos, de manera que los compuestos son combinaciones químicas de los elementos. En consecuencia, los compuestos sólo pueden separarse por medios químicos. Para representar los compuestos se utilizan fórmulas químicas. Cada fórmula química muestra su composición.
- 17. Mezclas: constande dos o más sustancias asociadas físicamente. Si una porción de materia presenta las tres propiedades siguientes, se clasifica entonces como mezcla: 1. Su composición es variable. 2. Sus componentes pueden separarse métodos físicos. 3. Experimenta cambios de estado en un intervalo considerable de temperatura.
- 18. Las mezclas,a diferencia de las sustancias, se pueden separar mediante métodos físicos. Por ejemplo, una mezcla de azúcar y agua puede separarse en sus componentes por evaporación del agua, permaneciendo el azúcar en el recipiente.
- 19. Mezclas homogéneasy heterogéneas: mezcla heterogénea es aquella que presenta más de una fase. Una fase es una región observable de materia con una composición diferente a la de las regiones que la rodean. Cada fase se distingue por sus propiedades de las regiones limitantes
- 20. Las mezclashomogéneas de sustancias son las llamadas soluciones. Cuando se observa una solución, únicamente se ve una fase. Un ejemplo solución es la mezcla azúcar-agua, la cual se prepara adicionando azúcar sólido al agua líquida. Después de disolver el azúcar, se obtiene una mezcla homogénea
- 21. Todas lasmezclas, sean homogéneas o heterogéneas, pueden separarse mediante métodos físicos
- 22. EJERCICIOS DEREPASO 1.a) ¿Cuáles son las dos divisiones principales de la materia? b) ¿Cuáles son las clases de materia en que a su vez se subdividen estas dos? 2 ¿Cómo se diferencia un compuesto de un elemento? 3 ¿Cuáles son los nombres para cada uno de los siguientes elementos? a) Si, b) Ca, c) Li, d) F, e) V. 4. Escriba los símbolos para los siguientes elementos: á) arsénico, b) potasio, c) sodio, d) aluminio, e) manganeso. 5 Haga una lista de los nombres y símbolos de todos los elementos cuyos símbolos comiencen con la letra M. 6 Escriba los nombres y los símbolos para todos los elementos cuyos nombres comiencen con la letra B. 7 ¿Qué se conoce de un compuesto cuando se tiene su fórmula? 8 Escriba el nombre y cantidad de cada elemento en los siguientes compuestos: a) N2O, b) AsH3, c) AlPO4, d) K2SO4, e) Ca(OH)2. 9 a) ¿Qué es una fase de la materia? b) ¿Qué clases de materia exhiben más de una fase? 10 ¿Cómo se diferencia una mezcla homogénea de una heterogénea? Dé un ejemplo de cada una.