Curso de QUÍMICA 1 para primer semestre de bachillerato. BLOQUE 2: Interrelación de la materia y la energía; BLOQUE 3: El modelo atómico actual y sus aplicaciónes; BLOQUE 4: La interpretación de la tabla periódica.
Curso de QUÍMICA 1 para primer semestre de bachillerato. BLOQUE 2: Interrelación de la materia y la energía; BLOQUE 3: El modelo atómico actual y sus aplicaciónes; BLOQUE 4: La interpretación de la tabla periódica.
Composición de la mezcla y de las propiedades
• Composición de una mezcla, tales como la fracción de
masa, la fracción molar y la fracción volumétrica.
• Predecir el comportamiento P-v-T de las mezclas de
gas con base en la ley de presiones aditivas de Dalton
y en la de volúmenes aditivos de Amagat.
Entre una colisión y la otra, las partículas se mueven según líneas rectas, las leyes de las colisiones y choques contra las paredes del recipiente en el que se encuentra el gas, se conocen. Por eso, sabiendo las posiciones y velocidades de todas las partículas del gas en cierto momento del tiempo, puede calcularse su posición y las velocidades en todos los siguientes momentos de tiempo. Más aún, si de ello existe la necesidad, no es difícil hallar, en principio, las posiciones y las velocidades de todas las partículas en todos los momentos de tiempo anteriores. Las posiciones y las velocidades de todas las partículas en cualquier momento de tiempo dan una información más completa y detallada sobre el sistema de partículas. Sin embargo, toda esa información en su forma directa es vasta para nuestra mirada imaginaria e incluso su simple fijación sobrepasa las posibilidades de cualesquiera medios técnicos, sin hablar ya de la vanidad técnica de su tratamiento.
1. TEMA 1 LA TEORÍA ATÓMICO - MOLECULAR FÍSICA Y QUÍMICA 1º BACHILLERATO
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5. 1. Criba: separar mezclas sólidas con distinto tamaño. Métodos físicos de separación A) Métodos físicos para separar mezclas heterogéneas 2. Separación magnética: componente ferromagnético en la mezcla. 3. Filtración: separar un sólido de un líquido. 4. Centrifugación: separar sólidos en suspensión. Cuando el sólido es poco denso. 5. Decantación: separar dos líquidos inmiscibles con distinta densidad (agua y aceite).
11. Métodos físicos de separación B) Métodos físicos para separar mezclas homogéneas 1. Destilación: separar dos líquidos con diferentes puntos de ebullición. 2. Cristalización: purificar un sólido.
16. En una reacción química, la materia ni se crea ni se destruye, sino que se transforma. Es decir, el peso total de las sustancias que reaccionan coincide con el peso total de las sustancias que se forman. A. LEY DE LAVOISIER
17. Cuando dos o más elementos químicos se combinan entre sí para dar un determinado compuesto, lo hacen siempre en una proporción de masa constante. B. LEY DE PROUST
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19. Cuando dos elementos, A y B, se combinan entre sí dando compuestos diferentes, existe una relación numérica simple de números enteros entre las distintas cantidades del elemento B que se combinan con una cantidad fija de A. APLICACIÓN C. LEY DE DALTON
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30. B. MASA MOLECULAR Masa Molecular La suma de las masas atómicas de los átomos que lo constituyen. Ejemplo: CO2 = 44 u
31. El mol la cantidad de sustancia que contiene tantas partículas (átomos, moléculas, iones, etc) como las que hay en 0,012 kg (12g) de carbono-12. El número de partículas existentes en 1 mol de sustancia es 6,022 . 10 23 cte de Avogadro (N A ). Vídeo Ejemplos C. EL MOL
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