Este documento describe diferentes tipos de átomos, incluyendo isótopos, iones, isóbaros, isótonos e isoeléctricos. Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones. Los iones son átomos que han ganado o perdido electrones. Los isóbaros son átomos de diferentes elementos que tienen la misma masa atómica. Los isótonos son átomos de diferentes elementos que tienen el mismo número de neutrones. Finalmente, los isoeléctricos son átomos que

2. Tipos de átomos
• Isótopos
• Iones
• Isoeléctricos
• Isobaros
• Isótonos
• Alótropos

3. Tipos de átomos
• Isótopos:
- Átomos de un mismo
elemento
- Tienen = Z y ≠ A
De manera experimental, Frederick
Soddy (1921 Nobel) demostró que
los átomos de un mismo elemento
no tenían, necesariamente, la
misma masa.
(iso=iguales, topos=lugar)

4. Definición: son los átomos de un
mismo elemento que tienen igual
número de protones pero diferente
número de neutrones
DEUTERIO TRITIOMás común

5. Isotopos
• Thomson: descubre que el Ne tiene
dos átomos con masas diferentes,
calcula que el numero de
neutrones es diferente.

6. masa isotópica de un elemento
• La masa promedio de un elemento, se
multiplica las masas de sus isotopos por el
porcentaje de abundancia y estos productos
se suman.
1 uma= ½ parte de la masa del átomo de C12
1 uma= Que es aproximadamente la masa de un protón o un neutrón = 1.67x 1027 Kg
37
35

10. • En la actualidad es posible conocer los distintos tipos de
isótopos que presenta un elemento en su estado natural y
además es posible saber en que proporción o cantidad se
encuentran gracias a la tecnología del espectrógrafo de masas.
• El espectrógrafo de masas es un aparato en que por descargas
eléctricas los átomos de un elemento se transforman en iones
positivos. Estos iones son conducidos a la forma de un haz
lineal hasta una zona en que son desviados mediante
dispositivos magnéticos o eléctricos de acuerdo a la masa del
ión (los iones más pesados se desvían menos). Así los iones en
diferentes haces según su masa son detectados y cuantificados.

12. • Uno de los componentes más dañinos de los
residuos nucleares es un isotopo radiactivo del
estroncio 90Sr38; puede depositarse en los
huesos, donde sustituye el calcio. ¿Cuántos
protones y neutrones hay en el núcleo del Sr-
90?
EJERCICIOS

13. • Un isotopo de cobalto (Co) es utilizado en
radioterapia para algunos tipos de cáncer.
Escriba los símbolos nucleares de tres tipos de
isotopos de cobalto (Z=27) en los que hay 29,
31 y 33 neutrones, respectivamente.

14. • El magnesio tiene tres isótopos, cuyos
números de masa son 24, 25 y 26. Escribir la
representación isotópica completa para cada
uno de ellos. ¿Cuántos neutrones tiene cada
isótopo del magnesio, cuantos protones y
electrones? (Z=12)

15. Algunos Usos de los isotopos
• Las radiaciones y la radioterapia
• La esterilización
• Las protección de las obras de arte.
• La producción de electricidad

16. Aplicaciones
• Co-60 Tratamiento de varios tipos de cáncer
por radiación y la inactividad de las enzimas
para la preservación de los alimentos.
• I-131 Medición de la actividad de hígado y
la detección y tratamiento de glándula
tiroides.
• Fe-59 Medición de formación y vida medio
de los glóbulos rojos

17. • C-14 Datación de restos de materia orgánica:
fósiles, útil en arqueología, etc
• Ir-193 Producción de imágenes de cerebro
• Na-24 Detección de problemas del sistema
circulatorio por obstrucción.

18. Investigación I
• Ensayo (máximo una cuartilla)
• Usos y ejemplos de isotopos ( al menos 6
ejemplos de isotopos)
Ejercicios ISOTOPOS

19. Iones
• Catión: - pierden electrones
- Tienen Carga positiva
Ej: 11Na+

20. • Anión: - Ganan electrones
- Tienen carga negativa
Ej: 17Cl-

23. • Isóbaros:
- Átomos de distintos elementos
- Tienen = A y ≠ Z

24. • Isótonos:
- Átomos de distintos elementos
- Tienen = n, ≠ Z y ≠ A

25. Isoelectrónicos
• Son átomos que tienen igual números de
electrones.
• Ejemplo
10Ne; 11Na+; 12Mg2+; 9F- = 10 e-

26. • Investigación II
Alotropías y 4 ejemplos

27. Alótropos
• Son las formas diferentes de un mismo
elemento.
• Ej. El carbón presenta varias formas
diferentes de estructura: el grafito, el
diamante, fullerenos.