Este documento trata sobre los temas 4 y 5 de física y química. Explica la estructura del átomo, incluyendo el número atómico, masa atómica e isótopos. También describe los iones y las uniones entre átomos mediante moléculas y redes cristalinas, así como el cálculo de la masa molecular y la composición centesimal usando fórmulas químicas. Además, introduce los conceptos de mol y número de Avogadro.

1. FÍSICA Y QUÍMICA
TEMAS 4 Y 5

2. TEMA 4
LOS ÁTOMOS Y SU
COMPLEJIDAD

3. 1. NÚMERO ATÓMICO Y MASA
ATÓMICA. ISÓTOPOS
Nucleones: electrones
y protones
Núcleo
ÁTOMO
Corteza
Electrones
Un átomo está formado por tres tipos de cargas:
- Protón (+)
- Neutrón (0)
- Electrón (-)

4. Al conjunto de protones se les llama número atómico Z
El nº másico es la suma de los protones (Z) más el de los neutrones (N) y esto se
representa con la letra A Z+N=A
Los isótopos son los átomos que tienen el mismo nº atómico pero distinto nº
másico (mismos protones, pero distintos neutrones).
A
Z
238
92 U Protones: 92
Neutrones: 146
Electrones: 92
La masa atómica es la masa de uno de sus átomos medida unidades de masa
atómica (uma). Un uma es la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo
C – 12. Aproximadamente la masa atómica coincide con su número másico.
C – 12 = Patrón = 12´0000 umas

5. 2. LOS IONES Protones
Electrones
Átomo de Li+ Átomo de Li-
Catión Anión

6. TEMA 5
UNIONES ENTRE ÁTOMOS

7. 1. MASA MOLECULAR. CÁLCULOS
CON FÓRMILAS
H2O Molécula
Átomo
Átomo Molécula
Fuertemente unidos
Débilmente unidos

8. Hay dos tipos de fórmulas químicas, ya que en la química se resuelve todo mediante
fórmulas como lenguaje universal. Las dos son:
- Fórmula molecular: En él se expresa que hay una molécula con tantos
átomos como pone, como por ejemplo H2O.
- Fórmula empírica: En él se expresa que por ejemplo en CaF2 hay dos
átomos de flúor por cada uno de calcio en una red cristalina.
Esta es una cara de
una red cristalina

9. La masa molecular es la suma de las masas atómicas de los átomos que componen
la unidad de la fórmula. Su unidad son los umas.
M molecular del NH4NO3
28 + 4 + 14 = 80 umas
La composición centesimal indica el tanto por ciento de una masa molecular
corresponde a cada uno de los elementos que lo forman.
C cent. Del Ca(CIO3)2
% de Ca = 0.194 * 100 = 19.4 %
% de Cl = 35.5 * 2 * 100 / 207.1 = 34.3 %
% de O = 3 * 16 * 2 / 207.1 = 46.3 %

10. 2. EL MOL
Un mol de Cu
Na Nº de avogadro de átomos
H
Un mol de
H2O
CO2 Nº de avogadro de moléculas
NaCl
Nº de Avogadro = 6.023×1023