Este documento trata sobre el comportamiento de fases en sistemas multicomponentes. Explica que el estudio de fases pretende predecir el comportamiento de las fases a cualquier presión y temperatura cuando se conoce la composición y cantidad de las fases del sistema. Luego describe los estudios cualitativos y cuantitativos de fases, incluyendo diagramas de fases y métodos para calcular la composición y cantidad de fases usando constantes de equilibrio, leyes de Raoult y Dalton. Finalmente, explica procedimientos para calcular puntos de rocío y
Este documento describe métodos para calcular puntos de rocío y burbuja en mezclas multicomponentes usando ecuaciones termodinámicas. Explica cómo usar la ecuación de Raoult para sistemas ideales y métodos iterativos para determinar temperaturas de equilibrio. Presenta un estudio de caso calculando la temperatura de burbuja de una mezcla de agua y etanol al 40% usando correlaciones de presión de vapor.
El documento trata sobre el equilibrio químico. Explica que el equilibrio químico se alcanza cuando las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes con el tiempo. También describe las características del equilibrio químico, la ley de acción de masas, y cómo factores como la concentración, presión, temperatura y catalizador afectan la posición del equilibrio.
TERMODINAMICA III SOLUCION LIQUIDA NO IDEAL FASE LIQUIDO VAPOR EN MEZCLAS (P...Domenico Venezia
Calculo de coeficiente de actividad, problemas de separadores, ley de raoult, ley de lewis y randall, ley de henry, diagramas de Depriester. Tanteos en problema de separadores. Azeotropía. Miscibilidad
El documento describe los conceptos de equilibrio de fases para sistemas binarios, incluyendo la construcción de diagramas de equilibrio presión-composición y temperatura-composición utilizando la ley de Raoult. Explica cómo determinar las cantidades relativas de las fases líquida y vapor mediante el uso de la regla de la palanca.
Este documento resume los principios fundamentales de la termodinámica y la cinética química. Explica el primer y segundo principio de la termodinámica, incluyendo conceptos como la entalpía, la entropía y la energía libre de Gibbs. También describe cómo se calculan las variaciones de estas propiedades para reacciones químicas. Finalmente, introduce conceptos básicos de cinética como la velocidad de reacción, el orden de reacción y las teorías sobre cómo ocurren las reacciones a nivel molecular.
Este documento presenta una introducción a los balances de materia y energía en procesos en estado estacionario y no estacionario. Explica los principios de conservación de la masa y la energía, y define conceptos clave como grado de conversión, porcentajes de composición, densidad, peso específico, y tipos de procesos. También describe balances de materia y energía para sistemas abiertos y cerrados, incluyendo términos como entrada, salida, acumulación, recirculación y purga.
El documento describe los principios del equilibrio de fases, incluyendo que un sistema se encuentra en equilibrio cuando existe equilibrio térmico, mecánico y de fases entre las distintas fases presentes. También explica que la cantidad de variables independientes necesarias para describir el sistema depende del número de componentes y fases presentes.
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TERMODINAMICA III SOLUCION LIQUIDA NO IDEAL FASE LIQUIDO VAPOR EN MEZCLAS (P...Domenico Venezia
Calculo de coeficiente de actividad, problemas de separadores, ley de raoult, ley de lewis y randall, ley de henry, diagramas de Depriester. Tanteos en problema de separadores. Azeotropía. Miscibilidad
El documento describe los conceptos de equilibrio de fases para sistemas binarios, incluyendo la construcción de diagramas de equilibrio presión-composición y temperatura-composición utilizando la ley de Raoult. Explica cómo determinar las cantidades relativas de las fases líquida y vapor mediante el uso de la regla de la palanca.
Este documento resume los principios fundamentales de la termodinámica y la cinética química. Explica el primer y segundo principio de la termodinámica, incluyendo conceptos como la entalpía, la entropía y la energía libre de Gibbs. También describe cómo se calculan las variaciones de estas propiedades para reacciones químicas. Finalmente, introduce conceptos básicos de cinética como la velocidad de reacción, el orden de reacción y las teorías sobre cómo ocurren las reacciones a nivel molecular.
Este documento presenta una introducción a los balances de materia y energía en procesos en estado estacionario y no estacionario. Explica los principios de conservación de la masa y la energía, y define conceptos clave como grado de conversión, porcentajes de composición, densidad, peso específico, y tipos de procesos. También describe balances de materia y energía para sistemas abiertos y cerrados, incluyendo términos como entrada, salida, acumulación, recirculación y purga.
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Este documento presenta información sobre sustancias puras y procesos de cambio de fase. Explica las diferentes fases de una sustancia pura como sólida, líquida y gaseosa. También describe procesos como evaporación y ebullición, así como conceptos clave como temperatura y presión de saturación. Finalmente, introduce diagramas de propiedades y tablas que resumen las propiedades termodinámicas de sustancias puras durante cambios de fase.
Este documento describe las propiedades coligativas de las disoluciones, que incluyen la disminución de la presión de vapor, el aumento del punto de ebullición, el descenso del punto de congelación y la presión osmótica. Estas propiedades dependen del número total de partículas del soluto disuelto y no de su identidad. La ley de Raoult establece que la presión de vapor de una disolución es igual al producto de la fracción molar del disolvente por la presión de vapor del disolvente puro
El documento resume conceptos clave sobre sistemas homogéneos cerrados y abiertos de composición variable, incluyendo las relaciones fundamentales entre propiedades termodinámicas y el potencial químico como criterio de equilibrio. También cubre propiedades de mezclas ideales de gases y líquidos, la ley de Raoult y construcción de diagramas de equilibrio de fases para sistemas binarios.
El documento presenta el reporte de laboratorio de un experimento sobre el equilibrio de fases binario entre la acetona y el cloroformo. El objetivo fue analizar este equilibrio a presión constante y comparar los resultados con la teoría. Se realizaron varias mezclas de estos componentes y se midieron propiedades como la densidad. Luego, se calcularon las fracciones molares y se construyó un diagrama de composición vs temperatura. Finalmente, se comparó el diagrama experimental con el teórico, encontrando un buen acuerdo general entre
Este documento presenta los conceptos fundamentales de los gases ideales, incluyendo las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro, así como la ecuación universal de los gases ideales. Explica que la ecuación universal describe la relación entre la presión, volumen, temperatura y cantidad de moles en un gas ideal. También introduce conceptos como presión parcial, fracción molar y cómo se pueden usar para calcular las presiones de los gases individuales en una mezcla gasosa.
Estequiometria matricial con modelo termodinamico de correlaciones de Lee-KeslerDavid Soler Camargo
Este documento presenta el trabajo de un estudiante sobre cinética química. Se describe un experimento donde se hizo reaccionar oxígeno y hexafluoropropileno en un reactor a 478 K. Se proporcionan datos iniciales como la cantidad de cada reactivo y la presión inicial y final. Luego, el estudiante realiza cálculos estequiométricos para determinar la composición del reactor, incluyendo la conversión, basándose en las reacciones que ocurrieron. Finalmente, plantea ecuaciones matemáticas para representar la cantidad
La destilación es una operación unitaria que separa los componentes de una mezcla líquida aprovechando sus diferentes presiones de vapor. El equilibrio entre las fases líquida y vapor depende de parámetros como la temperatura y la presión, y puede representarse en diagramas. El conocimiento de este equilibrio es fundamental para la destilación ya que determina la composición de cada fase.
Este documento presenta información sobre catálisis. Define catálisis como procesos químicos en los que las velocidades de reacción están sujetas a la influencia de sustancias catalizadoras que pueden aumentar la velocidad sin cambiar su naturaleza. Explica conceptos como catalizadores, clasificación de catálisis homogénea y heterogénea, y mecanismos de reacciones catalíticas como adsorción y ecuaciones de velocidad.
Estudio de los conceptos:
Regla de las Fases de Gibbs
Grados de Libertad
Presión de Vapor
Fluido Supercrítico
Equilibrio Líquido Vapor
Ley de Raoult
Ecuación de Antoine
Punto de Rocío
Punto de Burbuja
Platos teóricos
Azeótropo
Ecuacion de balance de materia para reactores idealesLUIS ESPINOZA
Este documento presenta los conceptos básicos del balance de materia para reactores ideales. Explica los tipos de balance de materia, la ecuación general de balance de materia parcial y las características de reactores ideales de tanque con agitación discontinua y continua y de flujo tubular. Aplica la ecuación de balance de materia a un reactor ideal de tanque con agitación discontinua donde no hay corrientes de entrada o salida ni gradientes de concentración debido a la mezcla perfecta.
El documento introduce conceptos básicos de termodinámica como la energía interna, el calor, el trabajo y la temperatura. Explica que la termodinámica estudia cómo se intercambian estas variables a través de procesos macroscópicos medibles como la presión, el volumen y la temperatura. También menciona la termodinámica estadística y su conexión entre las propiedades micro y macroscópicas de los sistemas.
Este documento describe los conceptos fundamentales de equilibrio de fases en sistemas de uno y varios componentes. Explica que un sistema está en equilibrio cuando las variables intensivas como la presión y temperatura son iguales entre las fases presentes. También define las transiciones de fases como la conversión de una fase a otra, y la regla de las fases que establece que para caracterizar un sistema se necesitan conocer tantas variables intensivas independientes como fases menos componentes más dos. Por último, presenta diagramas de fases que muestran las condiciones de equilibrio
Este documento describe la resolución numérica de un flash adiabático utilizando el modelo termodinámico de Peng-Robinson. Presenta las ecuaciones que gobiernan el equilibrio de materia, energía y químico para un flash adiabático. Explica el cálculo de las propiedades termodinámicas usando Peng-Robinson y la implementación de algoritmos como Newton-Raphson para resolver las ecuaciones no lineales. Finalmente, los resultados encontrados para las fracciones de fase, constantes de equilibrio y flujos de
Este documento describe los cálculos de separadores flash, que son operaciones básicas en ingeniería de procesos. Explica la regla de las fases para determinar el estado termodinámico de equilibrio de un sistema. Luego, detalla el procedimiento para realizar cálculos de flash isotermos e ideales para sistemas con múltiples componentes, así como la generalización para sistemas no ideales.
El documento explica el concepto de equilibrio químico, incluyendo la constante de equilibrio Kc, cómo se ven afectadas las concentraciones de las especies químicas, y cómo pequeños cambios en la temperatura, presión u otras condiciones pueden desplazar el equilibrio.
1) El documento trata sobre sistemas de composición variable y equilibrio de fases. 2) Explica conceptos como sistema, propiedades, fase, equilibrio y presenta la relación fundamental entre las propiedades termodinámicas para mezclas homogéneas de composición variable. 3) El objetivo es determinar las propiedades termodinámicas para mezclas y resolver problemas de sistemas en equilibrio líquido/vapor considerando un comportamiento ideal.
Este documento presenta una introducción a los balances de materia y energía, incluyendo definiciones de conceptos clave como la conservación de la masa, relaciones de masa y volumen, ley de los gases ideales, unidades molares, exceso de reactivos, grado de conversión y composición porcentual, densidad y peso específico, tipos de procesos, y balance de materia y energía en procesos estacionarios y no estacionarios. El documento contiene 15 láminas que cubren estos temas fundamentales para la ingeniería química y
El documento describe los fundamentos de los procesos termodinámicos. Define un proceso termodinámico como uno que altera el estado inicial de presión, volumen o temperatura de un sistema termodinámico. Explica los tipos de procesos termodinámicos como isotérmico, adiabático, isobárico e isócoro. También discute la relación entre la energía interna de un sistema y la aplicación de calor o trabajo, según el primer principio de la termodinámica.
El documento presenta un problema de calibración de un termistor. Se resuelve un sistema de ecuaciones para determinar las constantes del termistor a partir de sus resistencias en dos puntos de temperatura conocidos. Luego, usando la ecuación resultante, se calcula la temperatura correspondiente a una resistencia dada de 1004.5 Ω, obteniendo 323.4 K.
Ingenieria Quimica Tema: 2 Balance de Materia y Energia en Mezclado y Evapora...yusmely_zavala
Este documento trata sobre balances de materia y energía en procesos de mezclado y evaporación en ingeniería química. Explica conceptos clave como balances de masa y energía en mezclado, equipos utilizados para mezclado, reglas para resolver problemas de mezclado usando diagramas, y balances en evaporadores. También cubre temas como mezclas de gases, propiedades de gases, y evaporación de disoluciones.
Estilo Arquitectónico Ecléctico e Histórico, Roberto de la Roche.pdfElisaLen4
Un pequeño resumen de lo que fue el estilo arquitectónico Ecléctico, así como el estilo arquitectónico histórico, sus características, arquitectos reconocidos y edificaciones referenciales de dichas épocas.
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Ecuacion de balance de materia para reactores idealesLUIS ESPINOZA
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Este documento describe los conceptos fundamentales de equilibrio de fases en sistemas de uno y varios componentes. Explica que un sistema está en equilibrio cuando las variables intensivas como la presión y temperatura son iguales entre las fases presentes. También define las transiciones de fases como la conversión de una fase a otra, y la regla de las fases que establece que para caracterizar un sistema se necesitan conocer tantas variables intensivas independientes como fases menos componentes más dos. Por último, presenta diagramas de fases que muestran las condiciones de equilibrio
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1) El documento trata sobre sistemas de composición variable y equilibrio de fases. 2) Explica conceptos como sistema, propiedades, fase, equilibrio y presenta la relación fundamental entre las propiedades termodinámicas para mezclas homogéneas de composición variable. 3) El objetivo es determinar las propiedades termodinámicas para mezclas y resolver problemas de sistemas en equilibrio líquido/vapor considerando un comportamiento ideal.
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El documento presenta un problema de calibración de un termistor. Se resuelve un sistema de ecuaciones para determinar las constantes del termistor a partir de sus resistencias en dos puntos de temperatura conocidos. Luego, usando la ecuación resultante, se calcula la temperatura correspondiente a una resistencia dada de 1004.5 Ω, obteniendo 323.4 K.
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Este documento trata sobre balances de materia y energía en procesos de mezclado y evaporación en ingeniería química. Explica conceptos clave como balances de masa y energía en mezclado, equipos utilizados para mezclado, reglas para resolver problemas de mezclado usando diagramas, y balances en evaporadores. También cubre temas como mezclas de gases, propiedades de gases, y evaporación de disoluciones.
Estilo Arquitectónico Ecléctico e Histórico, Roberto de la Roche.pdfElisaLen4
Un pequeño resumen de lo que fue el estilo arquitectónico Ecléctico, así como el estilo arquitectónico histórico, sus características, arquitectos reconocidos y edificaciones referenciales de dichas épocas.
TIA portal Bloques PLC Siemens______.pdfArmandoSarco
Bloques con Tia Portal, El sistema de automatización proporciona distintos tipos de bloques donde se guardarán tanto el programa como los datos
correspondientes. Dependiendo de la exigencia del proceso el programa estará estructurado en diferentes bloques.
1. COMPORTAMIENTO DE
FASES
República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Público para la Educación
Instituto Universitario Politécnico “Santiago Mariño”
Maracaibo, enero de 2022.
Alumno:
María Borrego
CI: 28.506.477
2. Comportamiento de Fases
El estudio de fases
pretende predecir el
comportamiento de
estas, cuando se
conoce la composición
y cantidad de las fases
del sistema, a cualquier
presión y cualquier
temperatura.
Se divide en:
• Cualitativo
• Cuantitativo
El estudio cualitativo utiliza
diagramas de presión,
temperatura, presión-
volumen, composición,
etc.
El estudio cualitativo utiliza
formulas y métodos para
calcular la composición y
cantidad de las fases de
un sistema.
5. Constantes de Equilibrio
El primer intento desarrollado para
determinar la composición de las fases
gaseosa y líquida en sistemas
multicomponentes en la región de dos fases,
fue considerando que el sistema (fase
líquida vapor), seguía un comportamiento
de soluciones ideales. En este tipo de
soluciones, no se producen fuerzas de
atracción de ninguna especie entre los
constituyentes moleculares y por lo tanto,
pueden aplicarse las leyes de Raoult y de
Dalton
Ley de Raoult
Establece que “la presión de vapor
parcial de cada componente de una
mezcla ideal de líquidos es igual a la
presión de vapor del componente puro
multiplicado por su fracción molar en la
mezcla”. En consecuencia, la
disminución relativa de la presión de
vapor de una solución diluida de soluto
no volátil es igual a la fracción molar de
soluto en la solución.
Ley de Dalton
Establece que “la presión de una
mezcla de gases, que no reaccionan
químicamente, es igual a la suma de las
presiones parciales que ejercería cada
uno de ellos si sólo uno ocupase todo el
volumen de la mezcla, sin variar la
temperatura”. La ley de Dalton es muy
útil cuando deseamos determinar la
presión total de una mezcla.
7. Presión de Convergencia
La presión de convergencia es un
parámetro relacionado con la composición
del sistema el cual se usa para caracterizar
las constantes de equilibrio.
La presión de convergencia (Pk) es la
presión a la cual todos los valores de K
aparentemente convergen a la unidad
(1,0), a la temperatura del sistema; es decir,
es la presión del sistema a una temperatura
dada, cuando ya no es posible la
separación del vapor y del líquido.
8. Cálculo de Fases: Vapor y Líquido
Se inicia por definir:
𝑍𝐼 = Fracción molar del componente i en el
sistema
𝑋𝑖 =Fracción molar del componente i en el
líquido.
𝑌𝐼 =Fracción molar del componente i en el
vapor. gas)
𝐹 =moles totales en el sistema.
𝐿 = Moles de líquido.
𝑉 =Moles de vapor.
Por consiguiente,
𝑍𝐼𝐹 = Moles del componente i en el
sistema.
𝑥𝑖𝐿 =Moles del componente i en el líquido.
𝑌𝑖𝑉 =Moles del componente i en el vapor.
Balance de Materiales:
𝑍𝑖𝐹 = 𝑋𝑖𝐿 + 𝑌𝑖𝑉
9. Cálculo de Fases: Vapor y Líquido
De la definición de
constantes de equilibrio:
𝑌𝑖 = 𝐾𝑖𝑋𝑖
Reemplazando en la ecuación
de balance de materiales:
𝑍𝑖𝐹 = 𝑋𝑖𝐿 + 𝐾𝑖 𝑋𝑖𝑉
De dónde:
𝑋𝑖 =
𝑍𝑖𝐹
𝐿 + 𝐾𝑖𝑉
La suma de las fracciones molares
de los componentes del líquido es
igual a la unidad σ 𝑋𝑖 = 1,0 :
𝑖=1
𝑛
𝑋𝑖 =
𝑖=1
𝑛
𝑍𝑖𝐹
𝐿 + 𝐾𝑖𝑉
= 1,0
Si se trabaja con un mol del sistema,
𝐹 = 1,0 ; luego 𝑉 + 𝐿 = 1,0 :
𝑖=1
𝑛
𝑍𝑖
𝐿 + 𝐾𝑖𝑉
=
𝑖=1
𝑛
𝑋𝑖 = 1,0
𝑖=1
𝑛
𝑍𝑖
(𝐾𝑖−1) 𝑉 + 1
=
𝑖=1
𝑛
𝑋𝑖 = 1,0
𝑖=1
𝑛
𝑍𝑖
𝐾𝑖 − 𝐾𝑖 − 1 𝐿
=
𝑖=1
𝑛
𝑋𝑖 = 1,0
10. Cálculo de Fases: Vapor y Líquido
Si en lugar de eliminar 𝑌𝑖 , se
elimina 𝑋𝑖 reemplazando 𝑋𝑖
= ൗ
𝑌𝑖
𝐾𝑖
obtiene
𝑖=1
𝑛
𝑌𝑖 =
𝑖=1
𝑛
𝑌𝑖𝐹
𝑉 + ൗ
𝐿
𝐾𝑖
La suma e las facciones
molares de los componentes
en la fase gaseosa es igual a
la unidad σ 𝑌𝑖 = 1.0
𝑖=1
𝑛
𝑌𝑖 =
𝑖=!
𝑛
𝑍𝑖𝐹
𝑉 + ൗ
𝐿
𝐾𝑖
Trabajando con un mol del sistema,
𝐹 = 1,0 ; luego 𝑉 + 𝐿 = 1,0 :
𝑖=1
𝑛
𝑍𝑖
𝑉 + 𝐿/𝐾𝑖
=
𝑖=1
𝑛
𝑌𝑖 = 1,0
𝑖=1
𝑛
𝐾𝑖 𝑍𝑖
(𝐾𝑖−1) 𝑉 + 1
=
𝑖=1
𝑛
𝑌𝑖 = 1,0
𝑖=1
𝑛
𝐾𝑖 𝑍𝑖
1 − 𝐾𝑖 𝐿 + 𝐾𝑖
=
𝑖=1
𝑛
𝑌𝑖 = 1,0
Las ecuaciones que se resaltan
en rojo, son la base para el
cálculo de fases es decir,
calcular la composición del
líquido y vapor que coexisten en
equilibrio a una presión y
temperatura dadas en un sistema
multicomponente.
11. Procedimiento para calcular punto de
rocío y punto de burbuja
El procedimiento para determinar el punto de burbujeo de un sistema de composición conocida es el
siguiente:
1. Si se conoce la temperatura a la cual se desea la presión de burbujeo, se supone la presión. Si se
conoce la presión de burbujeo a la cual se desea determinar la temperatura correspondiente, se
supone la temperatura.
2. Se determinan los valores de constantes de equilibrio a las condiciones depresión supuesta y
temperatura conocida o lo contrario según el caso explicado en el paso anterior.
3. Se multiplica cada valor de 𝑍𝑖 (𝑋𝑖) por el valor correspondiente de 𝐾𝑖 , utilizamos:
𝑖=1
𝑛
𝑌𝑖 =
𝑖=1
𝑛
𝑍𝑖 𝐾𝑖 =
𝑖=1
𝑛
𝑋𝑖 𝐾𝑖 = 1,0
4. Si la sumatoria de los productos del paso (3) es igual a la unidad (dentro de los límites de error
permisibles) el valor supuesto de presión o temperatura es correcto; de lo contrario, se regresa al paso (1).
Similarmente, en el punto de rocío; 𝑉 = 1,0 ;𝐿 ≈ 0 ;𝑍𝑖 ≈ 𝑌𝑖. Utilizamos la siguiente fórmula
𝑖=1
𝑛
𝑋𝑖 =
𝑖=1
𝑛
𝑍𝑖
𝐾𝑖
=
𝑖=1
𝑛
𝑌𝑖
𝐾𝑖
12. Factor Volumétrico del Petróleo
Esta definido por:
𝐵𝑜 =
𝑉𝑜𝑙𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒𝑙 𝑝𝑒𝑡𝑟ó𝑙𝑒𝑜 𝑙í𝑞𝑢𝑖𝑑𝑜 𝑑𝑒𝑙 𝑦𝑎𝑐𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜 , 𝑉𝑦
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑑𝑒 𝑝𝑒𝑡𝑟ó𝑙𝑒𝑜 𝑒𝑛 𝑒𝑙 𝑡𝑎𝑛𝑞𝑢𝑒 𝑐𝑜𝑟𝑟𝑒𝑠𝑝𝑜𝑛𝑑𝑖𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑎𝑙 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑉𝑦, 𝑑𝑒 𝑝𝑒𝑡𝑟ó𝑙𝑒𝑜 𝑒𝑛 𝑒𝑙 𝑦𝑎𝑐𝑖𝑚𝑖𝑒𝑛𝑡𝑜
Este factor se puede determinar mediante el cálculo de fases, a la presión y temperatura de cada
tanque y separador.
Relación Gas – Petróleo
El valor total de la razón gas-petróleo de un sistema de separación dado, es simplemente la
suma de las razones gas-petróleo de los separadores más la del tanque. Para calcular las razones gas-
petróleo en los separadores basta convertir los moles obtenidos en cada etapa a unidades volumétricas
Y dividir la cantidad de gas producido por la cantidad de líquido. Generalmente la razón gas-petróleo
se expresa en pcn de gas por Blls de petróleo.
13.
14. Grados API a partir del calculo de fases
La densidad de un líquido se obtiene de su
composición:
Donde, la gravedad API° se
calcula: