Este documento describe las diferentes formas de representar la estructura molecular de compuestos y moléculas, incluyendo fórmulas químicas, fórmulas estructurales y modelos tridimensionales. También explica que las moléculas son agrupaciones estables de átomos unidos por enlaces covalentes, y que los compuestos químicos resultan de la unión de dos o más elementos en proporciones fijas.

1. Los compuestos y Las
moléculas

2. Los compuestos y las
moléculas
• La estructura molecular puede ser descrita de diferentes formas. La
fórmula química es útil para moléculas sencillas, como H2O para el agua o
NH3 para el amoníaco. Contiene los símbolos de cada elemento que contiene
la molécula, así como su proporción por medio de los subíndices.
• Para moléculas más complejas, como las que se encuentran comúnmente en
química orgánica, la fórmula química no es suficiente, y vale la pena usar una
fórmula estructural, que indica gráficamente la disposición espacial de los
distintos grupos funcionales.
• Cuando se quieren mostrar variadas propiedades moleculares (como el
potencial eléctrico en la superficie de la molécula), o se trata de sistemas
muy complejos, como proteínas, ADN o polímeros, se utilizan
representaciones especiales, como los modelos tridimensionales (físicos o
representados por ordenador). En proteínas, por ejemplo, cabe distinguir
entre estructura primaria (orden de los aminoácidos), secundaria (primer
plegamiento en hélices, hojas, giros...), terciaria (plegamiento de las
estructuras tipo hélice/hoja/giro para dar glóbulos) y cuaternaria
(organización espacial entre los diferentes glóbulos).

4. LAS MOLECULAS
• Las moléculas
• Proyecto Salón HogarLas moléculas son agrupaciones estables de átomos unidos por un
tipo de enlace químico que se denomina enlace covalente. Además de este enlace entre
átomos, las moléculas pueden unirse entre sí y organizarse en forma cristalina en el estado
sólido. Las moléculas se representan mediante fórmulas químicas y mediante modelos.
Cuando dos o más átomos iguales o diferentes se unen entre sí formando una agrupación
estable, dan lugar a una molécula. Así, los gases hidrógeno (H2) y oxígeno (O2) están
constituidos por moléculas diatómicas, en las cuales los dos átomos componentes son
esencialmente iguales. Cuando dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno se unen forman el
agua (H2O). Y cuando cuatro átomos de hidrógeno se enlazan con uno de carbono forman el
gas metano (CH4).
• Cada molécula de una sustancia compuesta constituye la porción más pequeña de materia
que conserva las propiedades químicas de dicha sustancia. Por ejemplo, si vemos una bolsa
de sal de cocina como un todo, podremos apreciar que ese todo es un polvillo de color
blanco. Ahora, si observamos más de cerca, vemos que ese polvillo está conformado por
pequeños gránulos diminutos de configuración espacial, como si fueran pequeñas cajitas.
Estas cajitas, a su vez, están formadas por agrupamientos de varias unidades, las cuales se
denominan moléculas. En el caso de la sal, las moléculas serían de cloruro de sodio.

5. •
LOS COMPUESTOS
Los compuestos químicos
• Las sustancias que resultan de la unión química de dos o más elementos se denominan compuestos químicos. De esto
se infiere que un compuesto va a estar formado por dos o más átomos diferentes. Y que para que un determinado
compuesto se pueda formar, los átomos que lo constituyen deben unirse en proporciones fijas y exactas.
• Los compuestos se representan a través de una fórmula química.
Por ejemplo, la sal común se denomina cloruro de sodio y se forma al unirse un átomo de sodio con un átomo de cloro
y por lo tanto, la fórmula química de este compuesto es NaCl.
• Otro ejemplo es el caso de la glucosa, cuya fórmula química es C6H12O6. Esto significa que participan seis átomos
de carbono, doce átomos de hidrógeno y seis átomos de oxígeno.
• Si se varía la proporción de átomos se formará un compuesto distinto.
• Clasificación de los compuestos
• Dependiendo de su composición química, específicamente, de si contienen átomos de carbono (C) o no, los
compuestos químicos se pueden clasificar en dos grupos.
• Así, existen los compuestos orgánicos, que son todos aquellos en los cuales el componente más importante es el
carbono. Este se une con otros elementos, como pueden ser el oxígeno, hidrógeno u otros. La gran mayoría de los
compuestos que existen en la naturaleza son orgánicos. Algunos de ellos son:
• celulosa (C6H10O5)n ,
alcohol o etanol (CH3CH2OH),
acetona (CH3COCH3),
glucosa (C6H12O6),
éter etílico (CH3CH2OCH2CH3),
sacarosa (C12H22O11).
• El otro grupo lo constituyen los compuestos inorgánicos, que son todos los compuestos formados por distintos
elementos, pero cuyo componente principal no es el carbono. Por ejemplo, el agua es igual a H2O, y eso es igual a 2
átomos de hidrógeno más 1 átomo de oxígeno. Otros compuestos inorgánicos son:
• ácido clorhídrico (HCl),
agua oxigenada (H2O2),
salitre (NaNO3),
bicarbonato de sodio (NaHCO2),
nitrato de plata (AgNO3),
ácido nítrico (HNO3)
y anhídrido carbónico (CO2).