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Subido porKaareeLiiy Sierra Rosas
corrosión
La corrosión se define como la reacción química o electroquímica entre un metal y su ambiente, lo que causa el deterioro del metal. Los metales rara vez se encuentran puros y tienden a volver a su estado natural más estable. Tres factores que aceleran la corrosión son el tipo de material, el medio ambiente y las sustancias químicas. La corrosión puede dividirse en química o electroquímica.
corrosión
- 1. ¿CÓMO EVITAR LA CORROSIÓN? Karelysierra Rosas 3°b T/V
- 2. La corrosión sepuede definir de muchas maneras. Algunas definiciones son muy directas y se enfocan a una forma específica de corrosión, mientras que otras son muy generales y cubren muchas formas de deterioro. La palabra “corroer” se deriva del latín c o r r o d e r e, que significa “ roer las piezas”. Para nuestros propósitos, la corrosión se puede caracterizar como una reacción química o electroquímica entre un material – usualmente un metal– y su ambiente que produce un deterioro del material y de sus p r o p i e d a d e s . Los metales son rara vez encontrados en estado puro; casi siempre se les halla en combinación química con uno o más elementos no metálicos, y el mineral es generalmente una forma oxidada de metal; por tanto, se debe aplicar una cantidad significativa de energía para transformar el mineral en metal puro. Esta energía puede aplicarse por vías metalúrgicas o químicas; también debe aplicarse energía adicional bajo la forma de trabajo en frío o mediante procesos de fundición necesarios para transformar el metal puro en una pieza de trabajo. Se puede entender la corrosión como la tendencia de un metal –producido y formado gracias a una aplicación sustancial de energía– para volver a su estado natural de menor energía. Desde una perspectiva termodinámica, la tendencia a disminuir el nivel de energía es la fuerza principal que induce la corrosión de los m e t a l e s .
- 3. La corrosión delos metales es un proceso electroquímico, esto es, las reacciones corrosivas del metal normalmente involucran reacciones químicas y un flujo de electrones. Una reacción electroquímica básica que provoca la corrosión de los metales es la corrosión galvánica, que consiste básicamente en dos procesos de transferencia de electrones en lugares físicamente diferentes de la estructura metálica (procesos anódicos y catódicos). Este proceso de corrosión implica la generación y transferencia del catión metálico a la solución, la transferencia del oxígeno al cátodo metálico, la transferencia electrónica del metal al oxígeno, el paso de los electrones del ánodo al cátodo (electro neutralidad metálica), y la difusión de los iones Fe2 + y OH- en el electrolito (electro neutralidad iónica) Una de las consecuencias más serias de la corrosión sucede cuando afecta nuestras vidas en el desarrollo cotidiano. Cuando nos desplazamos de la casa al trabajo o la escuela, se puede observar una serie de problemas debidos al fenómeno de la corrosión. Por ejemplo, en un puente de una avenida o carretera puede ocurrir la corrosión de la varilla de acero de refuerzo del concreto, la que puede fracturarse y, consecuentemente, provocar la falla de alguna sección; de la misma manera, puede producirse el colapso de las torres de transmisión eléctrica. Estos efectos podrían dañar construcciones, edificios, parques y otros, y además implicarían una reparación costosa.
- 4. CORROSIÓN ¿Qué es lacorrosión? Es el nombre común que se le da a la oxidación de los materiales metálicos, es un fenómeno natural y sucede espontáneamente, no tenemos que vivir con ella, y mucho menos pasarla por alto. ¿Qué sucede durante estos procesos químicos? Los metales pierden electrones y se combinan con otras sustancias para formar compuestos iónicos, algunos de ellos solubles en agua.
- 5. CORROSIÓN ¿Cómo se encuentranlos metales? Rara vez son encontrados en estado puro; casi siempre se les halla en combinación química con uno o más elementos no metálicos, y el mineral es generalmente una forma oxidada de metal; por tanto se debe aplicar una cantidad significativa de energía para transformar el mineral en metal puro. ¿Cuáles son los 3 factores que aceleran la corrosión? El tipo de material, el medio ambiente, y las sustancias químicas.
- 7. DESARROLLO ¿En qué sedivide la corrosión? ¿Qué es la corrosión química? ¿Qué es la corrosión electroquímica? ¿Cuáles son los tipos de corrosión? ¿Qué es la corrosión uniforme? ¿Qué es la corrosión local?
- 8. DESARROLLO ¿Qué es lacorrosión intercristalina ? La corrosión es un mecanismo analizado desde un punto de vista termodinámico electroquímico, ¿Qué indica esto? ¿Qué implicara el mecanismo? ¿Qué es la protección catódica? ¿Cómo funciona la protección catódica?
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- 11. OBJETIVO Comprender el fenómenode la corrosión e identificar que ambientes la favorecen.
- 12. INTRODUCCIÓN Una de lasmás importantes obras de ingeniería en México, el Puente Coatzacoalcos II, que une a esa cuiudad con Minatitlán, es de concreto para vitar la corrosión por la salinidad y las emanaciones de las petroquímicas de la región. La corrosión es una pesada carga para la economía de cualquier país. En Estados Unidos, por ejemplo, el costo de reconstrucción de estructuras que han sufrido graves deterioros por ste fenómeno se estima en 279 mil millones de dólares al año, es decir, 3.2 % de su Producto Interno Bruto (Corrosión Costs And Preventive Strategies In The United States, 2001).
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- 14. ¿CÓMO HACERLO? 1° VIERTE100 MILILITROS DE AGUA EN UN CRISTALIZADOR
- 15. … 2. Humedece unafibra con agua y colócala en el fondo dl vaso de precipitados número 1.
- 16. … 3. Coloca elvaso invertido sobre el cristalizador. Espera algunas horas y observa lo que ocurre.
- 17. … 4. Repite elprocedimiento anterior colocando dentro del vaso número 2 una fibra humedecida, y en el vaso número 3 una fibra mojada con agua salada.
- 18. … 5. Deja losvasos en reposo durante toda la noche y observa lo que ocurre con cada fibra.
- 21. ANÁLISIS Y CONCLUSIONES ¿Quéocurrió con la fibra en cada uno de los ensayos? En la fibre con vinagre se oxido muy rápido, en la de agua salada el proceso fue más lento y en la de agua normal no sucedió nada. ¿En qué medio ocurrió más rápida la corrosión? ¿Por qué? En el vinagre porque es más fuerte.
- 22. AUTOEVALUACIÓN 1.Con tus propiaspalabras explica que es la corrosión. Es la oxidación de los metales 2.¿Cuáles son las características de los cambios físicos? Forma, Tamaño, Estado de agregación, y posición. 3.¿Qué es necesario hacer para que los metales no se descompongan? Se es necesario utilizar materiales que no oxiden al metal ejemplo el agua.
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