El documento trata sobre la corrosión y sus efectos en las personas. Explica que la corrosión es el deterioro de un material debido a un ataque electroquímico de su entorno. Afecta la seguridad de las personas y genera grandes costos de reparación. También describe varios tipos de corrosión como la química, galvánica, por oxígeno, entre otros. Finalmente, propone una hipótesis de que los materiales se oxidan más rápido en entornos con alta salinidad y oxígeno, la cual es confirmada

1. CLA CORROSIÓN
Valeria Saray Juárez Agredano 3ºF T/M N.L.19 |Mtra. Alma Maite Barajas Cárdenas |Escuela Secundaria
Técnica 107

2. C
¿EN QUE AFECTA LA CORROSIÓN A LAS PERSONAS?
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. De
manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma más
estable o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción electroquímica llamada
oxidación, la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en
contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no metálicos también sufren
corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.

3. Objetivo del proyecto
♫Se busca con esta investigación encontrar las causas de la corrosión y
con esto encontrar la manera de evitarla y disminuirla ya que por lo visto
esto pone en riesgo la seguridad de las personas y genera gastos
millonarios en la reparación de sus efectos creando una grieta en la
economía mundial.

4. Introducción
♫La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores: la pieza
manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
♫Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como la
herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón).
♫Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos los materiales
(metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios acuosos, atmósfera, alta
temperatura, etc.).
♫Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y,
además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven 5
toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en
cada pieza pero que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una
cantidad importante.
♫La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y de física
(fisicoquímica).

5. Métodos preventivos de protección
♫ Lo que provoca la corrosión es un flujo eléctrico masivo generado por las diferencias químicas entre las piezas implicadas.
(La corrosión es un fenómeno electroquímico) Una corriente de electrones se establece cuando existe una diferencia de
potenciales entre un punto y otro. Cuando desde una especie química se ceden y migran electrones hacia otra especie, se
dice que la especie que los emite se comporta como un ánodo y se verifica la oxidación, y aquella que los recibe se
comporta como un cátodo y en ella se verifica la reducción.
♫Para que esto ocurra entre las especies, debe existir un diferencial electroquímico. Si separamos una
especie y su semireacción, se le denominará semipar electroquímico; si juntamos ambos semipares,
se formará un par electroquímico. Cada semipar está asociado a un potencial de reducción
(antiguamente se manejaba el concepto de potencial de oxidación). Aquel metal o especie química que
exhiba un potencial de reducción más positivo procederá como una reducción y, viceversa, aquél que
exhiba un potencial de reducción más negativo procederá como una oxidación.
♫Para que haya corrosión electroquímica, además del ánodo y el cátodo, debe haber un electrólito (por esta razón, también
se suele llamar corrosión húmeda, aunque el electrólito también puede ser sólido). La transmisión de cargas eléctricas es
por electrones del ánodo al cátodo (por medio del metal) y por iones en el electrólito.
♫Este par de metales constituye la llamada pila galvánica, en donde la especie que se oxida (ánodo) cede sus electrones y la
especie que se reduce (cátodo) acepta electrones. Al formarse la pila galvánica, el cátodo se polariza negativamente,
mientras el ánodo se polariza positivamente.

6. ♫En un medio acuoso, la oxidación del medio se verifica mediante un electrodo especial, llamado electrodo ORP, que mide
en milivoltios la conductancia del medio. La corrosión metálica química es por ataque directo del medio agresivo al metal,
oxidándolo, y el intercambio de electrones se produce sin necesidad de la formación del par galvánico.
♫La manera de corrosión de los metales es un fenómeno natural que ocurre debido a la inestabilidad
termodinámica de la mayoría de los metales. En efecto, salvo raras excepciones (el oro, el hierro
de origen meteorítico), los metales están presentes en la Tierra en forma de óxidos, en los minerales
(como la bauxita si es aluminio o la hematita si es hierro). Desde la prehistoria, toda la metalurgia ha
consistido en reducir los óxidos en bajos hornos, luego en altos hornos, para fabricar el metal.
♫La corrosión, de hecho, es el regreso del metal a su estado natural, el óxido.
♫A menudo se habla del acero inoxidable: este tipo de acero contiene elementos de aleación (cromo) en 11% como mínimo lo
cual le permite ser inoxidable al estar expuesto al oxígeno, además de ser un estabilizador de la ferrita.
♫El cromo hace que se contraiga la región de la austenita y en su lugar la región de la ferrita disminuye su tamaño.

7. Se encuentran las pinturas anticorrosivas como métodos eficaces ante la protección de
los materiales en un espacio propicio a la corrosión estas pinturas contienen cinc y
plomo que retarda este proceso
Y también se recomienda engrasar las herramientas y piezas móviles de las
maquinarias ya que esto evita el choque constante con otros metales y la exposición del
material al medio

8. Tipos de corrosión
Existen muchos mecanismos por los cuales se verifica la corrosión, que tal como se ha explicado
anteriormente es fundamentalmente un proceso electroquímico.
♫Corrosión química
En la corrosión química un material se disuelve en un medio corrosivo líquido y este se seguirá
disolviendo hasta que se consuma totalmente o se sature el líquido y demás para todos.
Las aleaciones base cobre desarrollan una barniz verde a causa de la formación de carbonato e
hidróxidos de cobre, esta es la razón por la cual la Estatua de la Libertad se ve con ese color verduzco.
♫Ataque por metal líquido
Los metales líquidos atacan a los sólidos en sus puntos más altos de energía como los límites de granos
lo cual a la larga generará varias grietas.

9. ♫Lixiviación selectiva
Consiste en separar sólidos de una aleación. La corrosión grafítica del hierro fundido gris
ocurre cuando el hierro se diluye selectivamente en agua o la tierra y desprende cascarillas de
grafito y un producto de la corrosión, lo cual causa fugas o fallas en la tubería.
♫Disolución y oxidación de los materiales cerámicos
Pueden ser disueltos los materiales cerámicos refractarios que se utilizan para contener el
metal fundido durante la fusión y el refinado por las escorias provocadas sobre la superficie del
metal.
♫Ataque químico a los polímeros
Los plásticos son considerados resistentes a la corrosión, por ejemplo el teflón y el vitón son
algunos de los materiales más resistentes, estos resisten muchos ácidos, bases y líquidos
orgánicos pero existen algunos solventes agresivos a los termoplásticos, es decir las moléculas
del solvente más pequeñas separan las cadenas de los plásticos provocando hinchazón que
ocasiona grietas.

10. ♫Celdas de composición
Se presentan cuando dos metales o aleaciones, tal es el caso de cobre y hierro forma
una celda electrolítica. Con el efecto de polarización de los elementos aleados y las
concentraciones del electrolito las series fem quizá no nos digan que región se corroerá y
cual quedara protegida.
♫Celdas de esfuerzo
La corrosión por esfuerzo se presenta por acción galvaniza pero puede suceder por la
filtración de impurezas en el extremo de una grieta existente. La falla se presenta como
resultado de la corrosión y de un esfuerzo aplicado, a mayores esfuerzos el tiempo
necesario para la falla se reduce.
♫Corrosión por oxígeno
Este tipo de corrosión ocurre generalmente en superficies expuestas al oxígeno
diatómico disuelto en agua o al aire, se ve favorecido por altas temperaturas y presión
elevada ( ejemplo: calderas de vapor). La corrosión en las máquinas térmicas (calderas
de vapor) representa una constante pérdida de rendimiento y vida útil de la instalación.

11. ♫ Corrosión microbiológica
Es uno de los tipos de corrosión electroquímica. Algunos microorganismos son capaces de causar
corrosión en las superficies metálicas sumergidas. Se han identificado algunas especies hidrógeno-
dependientes que usan el hidrógeno disuelto del agua en sus procesos metabólicos provocando una
diferencia de potencial del medio circundante. Su acción está asociada al pitting (picado) del oxígeno o
la presencia de ácido sulfhídrico en el medio. En este caso se clasifican las ferrobacterias.
♫Corrosión por presiones parciales de oxígeno
El oxígeno presente en una tubería por ejemplo, está expuesto a diferentes presiones parciales del
mismo. Es decir una superficie es más aireada que otra próxima a ella y se forma una pila. El área
sujeta a menor aireación (menor presión parcial) actúa como ánodo y la que tiene mayor presencia de
oxígeno (mayor presión) actúa como un cátodo y se establece la migración de electrones, formándose
óxido en una y reduciéndose en la otra parte de la pila. Este tipo de corrosión es común en superficies
muy irregulares donde se producen obturaciones de oxígeno.
♫Corrosión galvánica
Es la más común de todas y se establece cuando dos metales distintos entre sí actúan como ánodo
uno de ellos y el otro como cátodo. Aquel que tenga el potencial de reducción más negativo procederá
como una oxidación y viceversa aquel metal o especie química que exhiba un potencial de reducción
más positivo procederá como una reducción. Este par de metales constituye la llamada pila galvánica.
En donde la especie que se oxida (ánodo) cede sus electrones y la especie que se reduce (cátodo)
acepta los electrones.

12. C
HIPÓTESISEn base a la información recabada nos damos cuenta que en un puerto o en el mar es mucho mas fácil que se oxiden
los materiales ya que hay un alto grado de salinidad y oxigeno.

13. Experimentación
♫ Para comprobar nuestra hipótesis utilizaremos una practica donde
demostraremos que las piezas metálicas se oxidan mas fácil en un
entorno con un alto grado de salinidad y oxigeno.

14. Materiales
Material Cantidad
Cristalizadores 3
Vasos de precipitado de 100 ml 3
Fibras metálicas pequeñas 3
Agua de la llave 300 ml
Vinagre 20 ml
Agua salada 50 ml

15. procedimiento
Vierte 100
ml de agua
en un
cristalizador

16. Humedece
una fibra con
agua y coloca
el vaso
invertido sobre
el cristalizador

17. Repite el
procedimiento
con los demás
vasos con el
vinagre y el
agua salada

18. Deja los
vasos en
reposo toda
la noche y
observa lo
que ocurre

19. video sobre la corrosión
http://www.youtube.com/watch?v=LvfWLv5AyvM

20. CrucigramaVERTICALES
1. Nombre común que se le da a la oxidación de los metales
2. ¿Qué elementos pierden los metales en el proceso de corrosión?
3. ¿Qué tipo de compuestos forman los metales durante la corrosión?
4. ¿Fluido donde son solubles los compuestos iónicos?
5. Son grandes medios de transporte marítimo que se corroe fácilmente
6. Estructura metálica que sirve para formar una red de transporte de fluidos.
7. ¿A que sector del país afecta la corrosión?
8. ¿En donde cuesta 70,000 mdd por año la corrosión?
9. Son pequeños complementos metálicos que se oxidan fácilmente y una vez que lo hacen ya no sirven.
10. La corrosión es un proceso muy…
11. Qué le hace la corrosión a las estructuras metálicas
12. ¿Qué produce la oxidación a los marcos de ventanas?
13. Con la oxidación las laminas de los autos se…
14. ¿Cómo se llama la reacción del hierro oxidado?
15. En esta reacción, con que reacciona el hierro?

21. 16. ¿De qué color es el compuesto iónico que se crea?
17. El 15% de la producción de la industria… se destina a la remodelación de las viejas estructuras metálicas.
18. ¿Qué parte del hierro se utiliza para reparar el viejo?
19. ¿Cuál es el primer factor que acelera la corrosión?
20. ¿cuál es el segundo factor que acelera la corrosión?
21. ¿Qué tipo de metal es el Sodio?
22. ¿Cuál es el metal más difícil de oxidar?
23. ¿Qué le ponen a las latas de alimentos para evitar la corrosión?
24. ¿Qué aceros se deben usar para evitar la corrosión?
25. ¿Qué pinturas no se corroen?
26. Menciona un metal contenido en las pinturas anticorrosivas.
27. Menciona otro metal que contienen las pinturas anticorrosivas.
28. ¿De qué metal está hecha la estatua de la libertad?
29. Es un proceso que favorece la corrosión en el cual un metal se comporta como ánodo y otro como cátodo.
30. ¿De qué color se ve la estatua de la libertad?

22. HORIZONTALES
1. ¿En qué zona del proceso de la corrosión se presenta el flujo de electrones?
2. ¿Hacia qué zona del proceso de la corrosión se disuelve el fierro?
3. ¿Qué se requiere para cerrar el circuito de la corrosión?
4. ¿Cómo se vuelven las zonas anódicas y catódicas cuando se cierra el circuito de la corrosión?
5. ¿Durante la corrosión se generan restos de óxido en general y qué más?
6. ¿De qué tipo de proceso es la corrosión?
7. Nombra un tipo de compuestos inhibidores de la corrosión
8. Otro tipo de compuestos inhibidores de la corrosión
9. ¿Los compuestos inhibidores se caracterizan por tener grandes cargas de qué tipo?
10. ¿En qué parte tienen la carga electromagnética los compuestos inhibidores?
11. Proceso de oxidación que se da en los medios fluidos.
12. ¿Qué elemento de la naturaleza causa alteraciones químicas en los metales?
13. Material que no es tan conocido por su corrosividad compuesto de arcillas y feldespatos.
14. Nombre común del polímero.
15. Tipo de corrosión que consiste en separar los líquidos de una aleación

23. 16. ¿qué tipo de corrosión sucede en un medio líquido compuesto?
17. ¿Qué plástico resiste a la corrosión?
18. ¿Qué tipo de plásticos son dañados por algunos solventes?
19. ¿Qué provocan los solventes en el plástico?
20. ¿Qué ocasiona la hinchazón en el plástico?
21. ¿De qué tipo de celda se presenta cuando se forma una celda electrolítica?
22. Celda que se presenta por acción galvanizada.
23. Este tipo de corrosión ocurre en superficies expuestas al oxígeno.
24. Es uno de los tipos de corrosión electroquímica.
25. ¿Qué tipo de celda se genera cuando dos metales distintos actúan como ánodo y cátodo?
26. ¿Cómo se le llama al elemento del material que se oxida?
27. ¿Cómo se le llama al elemento del material que se reduce?
28. ¿Como qué actúa el área sujeta a menor aireación en la corrosión sujeta por presiones parciales de oxigeno?
29. ¿Como qué actúa el área sujeta a mayor oxigeno en la corrosión sujeta por presiones parciales de oxigeno?
30. Un microorganismo hidrogenodependiente que usa el hidrógeno disuelto en el agua para su proceso metabólico.

24. crucigrama

25. Resultados y conclusiones
♫Nuestra hipótesis se comprobó ya que la fibra en el agua salada se oxido
mas rápido y el oxigeno del agua (H2O) lo logro con mayor rapidez. Por lo
tanto las estructuras metálicas marítimas se oxidan con mayor rapidez ya
que el ambiente donde están lo propicia porque contiene estos dos
elementos el oxigeno y la salinidad.

26. Autoevaluación
♫ Menciona la corrosión mas común y en que consiste.
♫Menciona que sucede en la corrosión química para que se deje de disolver el material.
♫Anota que contienen las pinturas anticorrosivas.
♫Explica que evita el engrasar los materiales.

27. crucigrama solución

28. Respuestas autoevaluación
♫ Galvánica, resulta cuando dos metales distintos interactúan entre si uno como ánodo y otro como cátodo.
♫ El material se disuelve completamente o el liquido se satura.
♫Plomo y cinc.
♫El choque constante con el medio ambiente y con otros metales, esto provoca la oxidación de el material.

29. Bibliografía
♫Corrosion et chimie de surfaces des métaux, D. Landolt, vol. 12 de Traité des matériaux, éd. Presses Polytechniques et
Universitaires Romandes, 1993
♫http://www.uv.mx/cienciahombre/revistae/vol20num2/articulos/corrosion/ Ricardo Orozco Cruz, Enrique A. Martínez Martínez
, Ricardo Galván Martínez, José Luís Ramírez Reyes e Imelda Fernández Gómez
♫http://www.101viajes.com/San-Francisco/Golden-Gate
♫http://www.artinaid.com/2013/04/que-es-una-bateria/
♫http://descubrirlaquimica.wordpress.com/2013/12/31/el-cromo/
♫http://www.tuguiadenuevayork.com/fotos-estatua-libertad/
♫http://www.construnario.com/notiweb/tematicos_resultado.asp?id=169&informe=2
♫http://www.figuras.miniatures.de/plastico-corrosion-plasty-indio-tronco.html
♫http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n_galv%C3%A1nica
♫http://es.dreamstime.com/imagen-de-archivo-libre-de-regal%C3%ADas-locomotora-de-vapor-oxidada-vieja-image6193906
♫http://www.quiminet.com/articulos/tuberia-revestida-resistente-a-la-corrosion-13820.htm
♫http://www.youtube.com/watch?v=zCNHVMIYqiA