Proyecto del bloque 4, la corrosión

1. PROYECTO DE EL FENÓMENO
DE LA CORROSIÓN
Daniela Sánchez Ramírez
No. 38
3ºF
Maestra Alma Maite Barajas Cárdenas

2. Fase 1
Definición de Corrosión:
Consiste en la oxidación de los metales cuando entran
en contacto con el oxígeno y la humedad del medio;
como producto se forma un óxido metálico.

3. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel
mundial por este fenómeno?
Se calcula que cada pocos segundos se disuelven
cinco toneladas de acero en el mundo

4. Enumera y explica los diferentes métodos que existen
para controlar la corrosión.
1. Protección Catódica: ocurre cuando un metal es
forzado a ser el cátodo de la celda corrosiva
adhiriéndole de un metal que se corroa más fácilmente
que él, de forma tal que esa capa recubridora de metal
se corroa antes que el metal que está siendo protegido
y así se evite la reacción corrosiva.
2. Protección Anódica: es un método similar que consiste
en recubrir el metal con una fina capa de óxido para
que no se corroa.

5. 3. Diseño: éste quizá sea el método más efectivo para
el control de la corrosión, ya que si hacemos un
buen diseño y una buena planeación podemos evitar
dicho fenómeno.
4. Recubrimientos Orgánicos: el uso de pinturas, lacas,
barnices y muchos materiales orgánicos poliméricos
han dado muy buen resultado como protección
contra la corrosión.
5. Recubrimientos Inorgánicos: en algunos casos es
necesario hacer recubrimientos con material
inorgánico, los mas usados son el vidrio y los
cerámicos.

6. Fase 2
Experimentación
Práctica de la Corrosión

7. Objetivo – Materiales
Comprender el fenómeno de la corrosión e identificar
que ambientes la favorecen.
• 3 cristalizadores (ceniceros)
• 3 vasos de precipitado de 100 ml
• 3 fibras metálicas pequeñas para lavar trastes
• 300 ml de agua de llave
• 20 ml de vinagre
• 50 ml de agua salada

8. Introducción
Una de las más importantes obras de ingeniería en
México es el Puente Coatzacoalcos II, que une a
esa ciudad con Minatitlán, es de concreto para evitar
corrosión por la salinidad y las emanaciones de las
petroquímicas de la región. La corrosión es una
pesada carga para la economía de cualquier país.
En Estados Unidos, por ejemplo, el costo de
reconstrucción de estructuras que han sufrido
graves deterioros por este fenómeno se estima en
279 mil millones de dólares al año, es decir, 3.2% de
su Producto Interno Bruto.

9. La tecnología protectora se puede apreciar en forma
de películas ultra delgadas del orden de micras de
grosor, elaboradas a base de materiales
nanoestructurados.
La corrosión deteriora los materiales y en ocasiones
los deja totalmente destruidos.

10. Procedimiento
Estas imágenes
corresponden al primer
vaso, el cual contenía la
fibra y agua de la llave, aquí
la oxidación se presentó de
forma muy baja.
Estas son del segundo
vaso donde a la fibra la
remoje con vinagre blanco,
la oxidación aquí se puede
apreciar mejor.

11. Estas imágenes son del
tercer vaso donde se le
tenía que remojar con agua
salada, aquí tampoco se ve
mucho pero si se oxidó más
que en el primer vaso de
agua de la llave.
Estos son los
cambios que se
pudieron apreciar
en las tres
pruebas.

12. Conclusiones – Resultados
En conclusión la corrosión puede ocurrir por los
diversos factores del medio como la humedad,
también tiene que ver el hecho de que algunos
líquidos son más corrosivos que otros y eso impacta
de gran manera haciendo que la corrosión sea más
rápida de lo que sería con sustancias neutras.

13. Observaciones de datos
0
5
10
15
20
25
30
Vaso 1 Vaso 2 Vaso 3
Tiempo
Nivel de corrosión

14. Fase 3
Investigación
Con frecuencia la corrosión se confunde con un simple proceso
de oxidación siendo en realidad un proceso mas complejo, el
cual puede puntualizarse como la gradual destrucción y
desintegración de los materiales debido a un proceso electro
- químico, químico o de erosión debido a la interacción del
material con el medio que lo rodea. Para el caso del fierro y
del acero, que son los materiales de construcción mas
comunes, el proceso de corrosión considera la formación de
pequeñas pilas galvánicas en toda la superficie expuesta,

15. presentándose un flujo de electrones de las zonas anódicas
donde se disuelve el fierro hacia las zonas catódicas
donde se desprende hidrogeno o se forman iones
hidroxilo (álcali); para cerrar el circuito eléctrico se requiere
la presencia de un electrolito proporcionado por el medio.
Las zonas anódicas y catódicas son ocasionadas por
diferencias en la estructura cristalina, restos de escoria y
oxido en general, así como a diferencias de composición
en la superficie de losAceros comerciales.

16. Galvanoplastia
La galvanoplastia se conoce como el proceso de traslado de
iones metálicos, los cuales van de un ánodo a un cátodo
en un estado liquido (formado por sales metálicas). Dicho
proceso es el resultado de la aplicación de corriente
eléctrica por medio de un reactor o dispositivo que forma
un circuito eléctrico.
También se le conoce como la electrodeposición de un metal
en una superficie, que genera una mejora en sus
características obteniendo dureza y duración.

17. Modelos en 3D de las moléculas que participan en las
reacciones químicas

18. Crucigrama

19. Sopa de letras

20. Fase 4
Evaluación
¡Se oxido mi bici!
1. ¿Las manchas marrones son resultado de un
cambio químico o físico? Químico ya que al entrar
en contacto con el agua se produjo la capa de
herrumbre
2. ¿Qué elementos han intervenido en los cambios
producidos en la bicicleta? El clima, el agua, el
contacto con el oxígeno, etc.
3. ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? La
oxidación

21. 4. Si las partes metálicas de la bicicleta son de
hierro, ¿Cuál es la reacción que se llevó a cabo?
Corrosión
5. ¿Cómo se evita que a las bicicletas les pase lo
que se menciona en el texto que le ocurrió a la del
tío Enrique? Cubriéndolas con pintura o algún
material que impida que con los factores del clima se
oxide, también dando mantenimiento seguido y
evitando mojarla.

22. Primeras observaciones de ácidos y bases
Las reacciones
en las que
participan estas
especies se
denominan r
eacciones
ácido-base, y
su estudio
requiere la
aplicación de
los principios
del equilibrio
químico a
disoluciones.

23. Video
Aquí se muestra una explicación simple del significado
de corrosión
https://youtu.be/-0y7oWmC5Z0

24. Resumen del proyecto
Conclusión
De este tema eh aprendido que los metales se corroen
cuando entran en contacto con la humedad y se ven
afectados por las condiciones del clima, la corrosión
destruye el metal que se corroe, pero hay métodos para
evitar que la corrosión en los metales se presente, estos
métodos son aplicados en tuberías y demás productos
metálicos que se espera tengan un largo periodo de vida.

25. Bibliografía
https://www.upv.es/materiales/Fcm/Fcm12/fcm12_5.ht
ml
https://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion/pro
teccion
http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/anticorr
osivos.php
https://www.quiminet.com/articulos/que-es-la-
galvanoplastia-y-el-proceso-de-plateado-
2555766.htm
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-
basicos/acidos-y-bases-2
Libro de Química 3, Editorial SM