La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno. Ocurre cuando los metales interactúan con su medio, produciendo el deterioro de sus propiedades físicas y químicas a través de reacciones de oxidación y reducción. La velocidad de corrosión depende de factores como la temperatura, la salinidad del fluido en contacto y las propiedades de los metales involucrados.

1. Dina Fernanda Esquivel Díaz

2. La corrosión
 Se entiende por corrosión la interacción de un metal
con el medio que lo rodea, produciendo el
consiguiente deterioro en sus propiedades tanto
físicas como químicas. Las características
fundamental de este fenómeno, es que sólo ocurre
en presencia de un electrólito, ocasionando regiones
plenamente identificadas, llamadas estas anódicas y
catódicas: una reaccción de oxidación es una
reacción anódica, en la cual los electrones son
liberados dirigiéndose a otras regiones catódicas. En
la región anódica se producirá la disolución del metal
(corrosión) y, consecuentemente en la región
catódica la inmunidad del metal.

3. Haz algo ahora, mañana
será demasiado tarde.

4. ¿qué es la corrosión?
¿Cómo se puede evitar?
¿Cómo se genera?
¿qué materiales no se corroen, y por qué?
Tipos de corrosión

5. Objetivo
 Dar a conocer información sobre el
tema
 Ayudar a evitar la corrosión

6. Hipótesis
 ¿qué es la corrosión, y cómo se evita?

7. Cuestionario
1. ¿cuál es la consecuencia de un ataque
electroquímico en los materiales?
2. ¿de qué depende la velocidad de al corrosión?
3. ¿qué factores intervienen en la corrosión?
4. ¿cuáles son los factores más conocidos?
5. ¿a qué afecta la corrosión?
6. ¿qué provoca la corrosión?
7. ¿cuándo se establece una corriente de electrones?
8. ¿cuál es la formula de la corrosión?
9. ¿en qué consiste la corrosión galvánica?
10. ¿qué ocurre en el metal con la corrosión cevice?

8.  La corrosión se define como el
deterioro de un material a consecuencia
de un ataque electroquímico por su
entorno. De manera más general, puede
entenderse como la tendencia general
que tienen los materiales a buscar su
forma más estable o de menor energía
interna.

9.  la velocidad a la que tiene lugar
dependerá en alguna medida de la
temperatura, de la salinidad del fluido en
contacto con el metal y de las
propiedades de los metales en cuestión.

10.  La corrosión es una reacción química en
la que intervienen tres factores: la pieza
manufacturada, el ambiente y el agua, o
por medio de una reacción
electroquímica.

11.  la corrosión es un fenómeno mucho
más amplio que afecta a todos
los materiales y todos los ambientes

12.  Lo que provoca la corrosión es un flujo
eléctrico masivo generado por las
diferencias químicas entre las piezas
implicadas. Una corriente
de electrones se establece cuando
existe una diferencia de
potenciales entre un punto y otro.

13. Experimentación

14. Actividad
¿qué materiales no se corroen?
Cobre
Plata
Acero
inoxidable
Oro zinc
Aluminio Madera
Magnesio Plomo

15. Conclusiones y resultados.
Respuestas del crucigrama
Respuestas del cuestionario
Resultados de la experimentación

16. Autoevaluación
 La corrosión es el deterioro de los
metales
 Se evita con antioxidantes
 La corrosión es un problema grabe y
mundial

17. Crucigrama

18.  La corrosión es la perdida de electrones
de un metal
 Es el deterioro a consecuencia de un
ataque electroquímico

19.  La composición y la integridad física de
un material sólido se altera en un
ambiente corrosivo.
 Si se trata de la corrosión química, un
líquido corrosivo disuelve el material

20.  El secreto para impedir al corrosión
consiste en colocar un recubrimiento
que evita el contacto con el reactante o
aplicar una fuerza impulsora en
oposición para reducir la velocidad del
proceso

21.  Los metales, o casi todas las sustancias
tienen gran afinidad con el oxigeno, en el caso
particular, los metales que tienen poca
afinidad con el oxigeno o no se oxidan son: el
acero inoxidable, que esta compuesto por
hierro, cromo y niquel, el hierro solo se oxida o
tiene una gran afinidad con el oxigeno, pero al
incluirle cromo y niquel en la aleación, estos
últimos, no tienen afinidad con el oxigeno, ni
con muchos ácidos, otro que no se oxida es el
aluminio, la alpaca, la electroplata, el peltre
etc.

22. General o Uniforme
 Es aquella corrosión que se produce con el adelgazamiento uniforme
producto de la pérdida regular del metal superficial. A su vez, esta clase
de corrosión se subdivide en otras:
Galvánica
 La corrosión Galvánica es una de las más comunes que se pueden
encontrar. Es una forma de corrosión acelerada que puede ocurrir cuando
metales distintos (con distinto par redox) se unen eléctricamente en
presencia de un electrolito (por ejemplo, una solución conductiva).
Corrosión por Fisuras o “Crevice”
 La corrosión por crevice o por fisuras es la que se produce en pequeñas
cavidades o huecos formados por el contacto entre una pieza de metal
igual o diferente a la primera, o más comúnmente con un elemento no-
metálico. En las fisuras de ambos metales, que también pueden ser
espacios en la forma del objeto, se deposita la solución que facilita la
corrosión de la pieza
 Corrosión por Picadura o “Pitting”
 Es altamente localizada, se produce en zonas de baja corrosión
generalizada y el proceso (reacción) anódico produce unas pequeñas
“picaduras” en el cuerpo que afectan. Puede observarse generalmente en
superficies con poca o casi nula corrosión generalizada. Ocurre como un
proceso de disolución anódica local donde la pérdida de metal es
acelerada por la presencia de un ánodo pequeño y un cátodo mucho
mayor.
Corrosión Microbiológica (MIC)
 Es aquella corrosión en la cual organismos biológicos son la causa única
de la falla o actúan como aceleradores del proceso corrosivo localizado.

25. Respuestas
1. La corrosión
2. Temperatura, salinidad y las propiedades
3. La pieza manufacturada, el ambiente y el
agua
4. Alteraciones químicas a causa del aire
5. Todos los metales y la madera
6. Flujo electro masivo
7. Cuando existe una diferencia de potenciales
8. Metales oxígeno -> oxido metal +- energía
9. Se van desprendiendo electrones del metal
10. Se producen huecos

26. Crucigrama resuelto
1. Protector
2. Materia
3. Electron
4. Galvanica
5. Cevice
6. Corrosion
7. Oxidacion
8. Quimica
9. Oxidorreduccion
10. Zinc
11. Oro
12. Oxoreduccion
13. Diseño
14. Recubrimiento
15. NaCl
16. Titanio
17. Sal
18. Oxidante
19. Disminusor
20. madera

27. Resultados de experimentación

28. Bibliografía
 http://www.textoscientificos.com/quimica/corrosion/ti
pos
 https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?q
id=20081203151147AAQ5mDt
 http://www.monografias.com/trabajos3/corrosion/corr
osion.shtml
 http://edhelper.com/Spanish/crossword.htm
 http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3n
 https://www.google.com/search?q=la+corrosion&sou
rce=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=ia5BU9TOBsWGyQG
s1IGgAQ&ved=0CAYQ_AUoAQ&biw=1366&bih=667
 http://fq-
experimentos.blogspot.mx/2008/04/corrosin.html