Los cristales son estructuras sólidas formadas por átomos u moléculas ordenadas en una red tridimensional. Existen diferentes tipos de cristales clasificados por su estructura atómica y propiedades. Los cristales se clasifican también por el tipo de fuerzas entre sus átomos o moléculas, pudiendo ser iónicos, covalentes, moleculares o metálicos.

1. Cristales y
Polímeros.

2. Cristales.

3. ¿Qué son?
• Est r uct ur as solidas de
empaquet amient o con
especif icaciones f ij as.

4. Cubica Tetragonal Ortorrombica
Romboédrica
Hexagonal
Monoclinica
Triclinica

5. Cubica centrada Cubica centrado
Cubica simple. en el cuerpo. en las caras.

6. Clasificación:
Tipo Fuerzas Propiedades Ejemplos
Iónico Atracción Duro, quebradizo, NaCl, LiF, MgO,
punto de fusión alto,
electrostática mal conductor de calor
CaCo3.
y electricidad.
Covalente Enlace covalente Duro, punto de fusión C(diamante), SiO2
alto, mal conductor de
calor y electricidad.
(cuarzo).
Van der Walls Suave, punto de fusión Ar, CO2 , I2 ,
bajo, mal conductor de
Molecular electricidad.
C12H22O11.
Metálico Enlace metálico Suave a duro, punto Todos los
de fusión bajo a alto,
buen conductor de
elementos
calor y electricidad. metálicos: Mg,
Na, Fe, Cu.

7. Clasificación:
Tipo Fuerzas Propiedades Ejemplos
Iónico Atracción Duro, quebradizo, NaCl, LiF, MgO,
punto de fusión alto,
electrostática mal conductor de calor
CaCo3.
y electricidad.
Covalente Enlace covalente Duro, punto de fusión C(diamante), SiO2
alto, mal conductor de
calor y electricidad.
(cuarzo).
Van der Walls Suave, punto de fusión Ar, CO2 , I2 ,
bajo, mal conductor de
Molecular electricidad.
C12H22O11.
Metálico Enlace metálico Suave a duro, punto Todos los
de fusión bajo a alto,
buen conductor de
elementos
calor y electricidad. metálicos: Mg,
Na, Fe, Cu.