1. Nombre Hidrógeno
Número atómico 1
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 2,1
Radio covalente (Å) 0,37
Radio iónico (Å) 2,08
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica 1s1
Primer potencial de ionización (eV) 13,65
Masa atómica (g/mol) 1,00797
Densidad (g/ml) 0,071
Punto de ebullición (ºC) -252,7
Punto de fusión (ºC) -259,2
Descubridor Boyle en 1671

2. Una de las propiedades de los elementos no metales como el hidrógeno es por ejemplo que los elementos no
metales son malos conductores del calor y la electricidad. El hidrógeno, al igual que los demás elementos no
metales, no tiene lustre. Debido a su fragilidad, los no metales como el hidrógeno, no se pueden aplanar para
formar láminas ni estirados para convertirse en hilos.
El estado del hidrógeno en su forma natural es gaseoso. El hidrógeno es un elemento químico de aspecto incoloro
y pertenece al grupo de los no metales. El número atómico del hidrógeno es 1. El símbolo químico del hidrógeno
es H. El punto de fusión del hidrógeno es de 14,025 grados Kelvin o de -259,125 grados celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del hidrógeno es de 20,268 grados Kelvin o de -252,882 grados celsius o
grados centígrados.
Para qué sirve el hidrógeno, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
Se utiliza para el procesar combustibles fósiles.
Se utiliza para producir amoníaco utilizado en los productos comunes de limpieza del hogar.
El hidrógeno se utiliza como un agente hidrogenante para producir metanol y convertir aceites y grasas no
saturada insalubres en aceites y grasas saturadas.
El punto triple del hidrógeno (la temperatura a la que los 3 estados, sólido, líquido y gaseoso están en
equilibrio) puede utilizarse para calibrar algunos termómetros.
El tritio, un isótopo radioactivo de hidrógeno, se produce en las reacciones nucleares. Se puede utilizar para
fabricar bombas de hidrógeno y actúa como una fuente de radiación en pinturas luminosas. En las ciencias
biológicas, el tritio se utiliza a veces como un marcador isotópico.
El hidrógeno (ya sea utilizado por sí solo o combinado con nitrógeno) se utiliza en plantas de fabricación de
muchos para determinar si hay fugas. También se utiliza para detectar fugas en los envases de alimentos.
El hidrógeno se utiliza como refrigerante rotor en generadores eléctricos.
El hidrógeno en estado gaseoso se usa como un gas de protección en la soldadura de hidrógeno atómico.
También se usa en la producción de ácido clorhídrico, utilizado ampliamente en las industrias químicas.
El gas de hidrógeno se utiliza para reducir muchos minerales metálicos.
Puede ser utilizado para crear agua

3. Nombre Litio
Número atómico 3
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 1,0
Radio covalente (Å) 1,34
Radio iónico (Å) 0,60
Radio atómico (Å) 1,55
Configuración electrónica 1s22s1
Primer potencial de ionización (eV) 5,41
Masa atómica (g/mol) 6,941
Densidad (g/ml) 0,53
Punto de ebullición (ºC) 1330
Punto de fusión (ºC) 180,5
Descubridor George Urbain en 1907

4. Entre las propiedades de los metales alcalinos como el litio es destacable su reacción al agua. Al mezclarlos con agua,
estos elementos entre los que se encuentra el litio en algunos casos emiten luz y en otros, reaccionan violentamente
produciendo gran cantidad de energía. De esta reacción se producen hidrógeno e hidróxidos.
El estado del litio en su forma natural es sólido (no magnético). El litio es un elmento químico de aspecto blanco
plateado/gris y pertenece al grupo de los alcalinos. El número atómico del litio es 3. El símbolo químico del litio es Li. El
punto de fusión del litio es de 453,69 grados Kelvin o de 180,54 grados Celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del litio es de 16,5 grados Kelvin o de 1341,85 grados Celsius o grados centígrados.
para qué sirve el litio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
El litio puede ser utilizado como un refrigerante debido a su alto calor específico.
A partir de compuestos de litio se pueden crear fuegos artificiales y bengalas de color rojo.
El hidróxido de litio (LiOH) se utiliza para hacer jabones de litio. Estos jabones se utilizan para la fabricación de grasas
lubricantes.
El litio se utiliza para crear baterías desechables y recargables. Algunos ejemplos de baterías recargables que utilizan litio son la
batería de iones de litio y la batería de litio fosfato de hierro.
El niobato de litio se utiliza para fabricar teléfonos móviles.
El litio se utiliza para absorber neutrones en la fusión nuclear.
El litio se combina con otros metales (generalmente de aluminio, cadmio, cobre o manganeso) para hacer piezas de aviones.
El hidróxido de litio y el peróxido de litio se utilizan para purificar el aire en submarinos y en las naves espaciales. El peróxido de
litio reacciona con el dióxido de carbono para producir oxígeno.
Uno de los usos más importantes de litio es en el tratamiento del trastorno bipolar y la depresión. Las sales de litio (como
carbonato de litio y el citrato de litio) son estabilizadores del humor.
El litio puede ser utilizado en las lentes focales para los telescopios y las gafas comunes.
Cloruro de litio y bromuro de litio son desecante eficaz. Un desecante es una sustancia que mantiene algo (generalmente un
contenedor) seca mediante la absorción (o adsorbente) moléculas de agua.
El litio, y sus hidruros, se utilizan como aditivos de alta energía en propulsores de cohetes.

5. Nombre Berilio
Número atómico 4
Valencia 2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,5
Radio covalente (Å) 0,90
Radio iónico (Å) 0,31
Radio atómico (Å) 1,12
Configuración electrónica 1s22s2
Primer potencial de ionización (eV) 9,38
Masa atómica (g/mol) 9,0122
Densidad (g/ml) 1,85
Punto de ebullición (ºC) 2770
Punto de fusión (ºC) 1277
Descubridor Fredrich Wohler en 1798

6. Los metales alcalinotérreos, entre los que se encuentra el berilio, tienen propiedades entre las que está el ser
blandos, coloreados y tener una baja densidad. Los elementos como el berilio tienen una baja energía de ionización.
Todos los metales alcalinotérreos forman compuestos iónicos a excepción del berilio.
El estado del berilio en su forma natural es sólido (diamagnético). El berilio es un elemento químico de aspecto
blanco-gris metálico y pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos. El número atómico del berilio es 4. El
símbolo químico del berilio es Be. El punto de fusión del berilio es de 1551,15 grados Kelvin o de 12,8 grados Celsius
o grados centígrados. El punto de ebullición del berilio es de 3243,15 grados Kelvin o de 29,0 grados Celsius o
grados centígrados.
para qué sirve el berilio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
Probablemente el uso más importante de berilio es en las ventanas de radiación para los tubos de rayos X. El berilio es
ideal para este uso ya que tiene una muy baja absorción de rayos-X.
El berilio se utiliza en las tuberías de muchos experimentos de alta energía de colisión de física de partículas (como el
Gran Colisionador de Hadrones). La rigidez del metal permite crear un vacío de gran alcance.
El berilio se utiliza como un componente de peso ligero de equipo militar y en la industria aeroespacial. Se utiliza en la
alta velocidad de las aeronaves, misiles, vehículos espaciales y satélites de comunicaciones.
Es uno de los componentes de los resortes de metal, herramientas que no produzcan chispas y los contactos eléctricos.
El personal naval utiliza herramientas de berilio cuando trabaja con minas navales o cerca de ellas. El berilio es un
material no magnético y la mayoría de las minas navales detonan cuando entran en contacto con algo magnético.
El berilio se utiliza en el diseño de armas nucleares. Se utiliza como la capa exterior del pozo en la etapa primaria. Se
trata de un inductor excelente para la implosión y es muy bueno para reflejar los neutrones.
El bajo peso y alta rigidez de berilio lo hacen perfecto para su uso en altavoces de alta frecuencia.
El óxido de berilio es un excelente conductor del calor. Por este motivo, se utiliza en telecomunicaciones añadiendo una
placa de base aislante de este material en los transistores de alta potencia en los transmisores de radiofrecuencia.
Los espejos de berilio puede usarse también en telescopios.

7. Nombre Sodio
Número atómico 11
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,9
Radio covalente (Å) 1,54
Radio iónico (Å) 0,95
Radio atómico (Å) 1,90
Configuración electrónica [Ne]3s1
Primer potencial de ionización (eV) 5,14
Masa atómica (g/mol) 22,9898
Densidad (g/ml) 0,97
Punto de ebullición (ºC) 892
Punto de fusión (ºC) 97,8
Descubridor Sir Humphrey Davy en 1807

8. El sodio pertenece al grupo de los metales alcalinos. Este grupo de elementos se caracterizan por tener un solo electrón
en su nivel energético más externo y tienen tendencia a perderlo formando así un ion monopositivo. Esta tendencia que
tienen los metales alcalinos como el sodio es debida a su baja energía de ionización y su poca afinidad electrónica.
El estado del sodio en su forma natural es sólido (no magnético). El sodio es un elmento químico de aspecto blanco
plateado y pertenece al grupo de los metales alcalinos. El número atómico del sodio es 11. El símbolo químico del sodio
es Na. El punto de fusión del sodio es de 370,87 grados Kelvin o de 97,72 grados celsius o grados centígrados. El punto
de ebullición del sodio es de 11,6 grados Kelvin o de 882,85 grados celsius o grados centígrados.
El sodio es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y se puede encontrar en los
alimentos.
para qué sirve el sodio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
El sodio se utiliza para descalcificación de metales. Esto da el metal una superficie lisa.
El metal de sodio se utiliza también para refinar metales, tales como zirconio y potasio, a partir de sus compuestos.
El sodio fundido (líquido) se utiliza como refrigerante en muchos reactores nucleares. Se puede utilizar individualmente
o puede combinarse con potasio.
El sodio se añade a los ácidos grasos para hacer sales de sodio. Estas sales son mucho más duras (con puntos de
fusión más altos) que los jabones de potasio.
La prueba de fusión de sodio se utiliza la alta reactividad, alta solubilidad y bajo punto de fusión para determinar la
presencia de halógenos, nitrógeno y azufre en una muestra.
El sodio se puede utilizar como un agente reductor para transformar algunas moléculas orgánicas en nuevas formas.
Las lámparas de vapor de sodio (de uso frecuente en las luces de la calle) son una forma muy eficiente de producir luz
de la electricidad. Estas lámparas emiten una luz característica de color amarillo-naranja.
El cloruro de sodio es un material que tiene una alta transferencia de calor.
El sodio puede ser utilizado solo o con potasio para crear disolventes secos (denominados desecantes).

9. Nombre Magnesio
Número atómico 12
Valencia 2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,2
Radio covalente (Å) 1,30
Radio iónico (Å) 0,65
Radio atómico (Å) 1,60
Configuración electrónica [Ne]3s2
Primer potencial de ionización (eV) 7,65
Masa atómica (g/mol) 24,305
Densidad (g/ml) 1,74
Punto de ebullición (ºC) 1107
Punto de fusión (ºC) 650
Sir Humphrey Davy en
Descubridor
1808

10. Los metales alcalinotérreos, entre los que se encuentra el magnesio, tienen propiedades entre las que está el ser blandos,
coloreados y tener una baja densidad. Los elementos como el magnesio tienen una baja energía de ionización. Todos los
metales alcalinotérreos forman compuestos iónicos a excepción del berilio.
El estado del magnesio en su forma natural es sólido (paramagnético). El magnesio es un elmento químico de aspecto blanco
plateado y pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos. El número atómico del magnesio es 12. El símbolo químico del
magnesio es Mg. El punto de fusión del magnesio es de 9,3 grados Kelvin o de 649,85 grados celsius o grados centígrados. El
punto de ebullición del magnesio es de 13,3 grados Kelvin o de 1089,85 grados celsius o grados centígrados.
El magnesio es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y se puede encontrar en los
alimentos
para qué sirve el magnesio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
En el proceso de Kroll, el magnesio se utiliza para obtener titanio.
El magnesio es a la vez fuerte y ligero. Esto lo hace ideal para su uso en piezas de automóviles y camiones. A menudo es aleado
con otros metales fuertes (por ejemplo, el aluminio).
Debido a su bajo peso y buenas propiedades mecánicas y eléctricas, el magnesio se utiliza para la fabricación de teléfonos móviles
(también llamados teléfonos móviles), ordenadores portátiles y cámaras. También se puede utilizar para hacer otros componentes
eléctricos.
Tres diferentes compuestos de magnesio se utilizan como antisépticos.
Los tejidos tratados con compuestos de magnesio son resistentes a las polillas.
El sulfito de magnesio se utiliza en la fabricación de papel.
El bromuro de magnesio puede ser utilizado como un sedante suave. Sin embargo, es la acción del bromo la que causa el efecto
sedante.
El polvo que los gimnastas y levantadores de pesas utilizan para mejorar el agarre es carbonato de magnesio.
Los iones de magnesio son esenciales para todos los seres vivos. Por lo tanto, las sales de magnesio se añaden a los alimentos y
fertilizantes.
El magnesio se puede utilizar como un agente reductor productor de uranio a partir de su sal.
Como el magnesio produce una luz blanca y brillante cuando se quema, es ideal para su uso en la fotografía con flash, bengalas y
fuegos artificiales

11. Nombre Potasio
Número atómico 19
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,8
Radio covalente (Å) 1,96
Radio iónico (Å) 1,33
Radio atómico (Å) 2,35
Configuración electrónica [Ar]4s1
Primer potencial de ionización (eV) 4,37
Masa atómica (g/mol) 39,098
Densidad (g/ml) 0,97
Punto de ebullición (ºC) 760
Punto de fusión (ºC) 97,8
Descubridor Sir Davy en 1808

12. El potasio pertenece al grupo de los metales alcalinos. Este grupo de elementos se caracterizan por tener un solo electrón en su
nivel energético más externo y tienen tendencia a perderlo formando así un ion monopositivo. Esta tendencia que tienen los
metales alcalinos como el potasio es debida a su baja energía de ionización y su poca afinidad electrónica.
El estado del potasio en su forma natural es sólido. El potasio es un elmento químico de aspecto blanco plateado y pertenece al
grupo de los metales alcalinos. El número atómico del potasio es 19. El símbolo químico del potasio es K. El punto de fusión del
potasio es de 336,53 grados Kelvin o de 63,38 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del potasio es de 10,2
grados Kelvin o de 758,85 grados celsius o grados centígrados.
El potasio es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y se puede encontrar en los
alimentos.
para qué sirve el potasio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
Casi todo el potasio en el mundo se utiliza en fertilizantes. Como los iones de potasio son una parte vital de la nutrición de las
plantas, los cultivos y los árboles deben ser cultivados en suelos con altas concentraciones de iones de potasio. El cloruro de
potasio, sulfato de potasio y nitrato de potasio se utilizan en la agricultura, horticultura y cultivos hidropónicos.
El cloruro de potasio se utiliza para detener el corazón. Esto se utiliza para una cirugía de corazón (cuando el corazón se
detiene y se vuelve a reactivar) y en las inyecciones letales.
La sal de Rochelle, que contiene potasio, es el principal componente en polvo de hornear.
El bromato de potasio se añade a la harina para hacerla más fuerte y aumentando su densidad.
Otro compuesto de potasio, bisulfato de potasio, se utiliza para conservar los alimentos(excepto carnes), vino y cerveza.
También se puede utilizar para limpiar y decolorar telas y teñir el cuero.
Los submarinos y naves espaciales a menudo contienen la superóxido de potasio (KO2). Esto suministra oxígeno a los
tripulantes del submarino o una nave espacial.
El hidróxido de potasio es una base fuerte. Se utiliza en las industrias y laboratorios de ciencias para neutralizar los ácidos y
hacer sales de potasio. También se añade a las grasas y aceites para hacer jabón.
El clorato de potasio se utiliza para matar las malas hierbas. También se utiliza en los fósforos de seguridad.
El vidrio templado (más fuerte que el vidrio ordinario) se realiza mediante el nitrato de potasio.
Dos compuestos de potasio se utilizan como tintas y tintes.
El cianuro de potasio se utiliza en la minería de oro.

13. Nombre: Calcio
Número atómico 20
Valencia 2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,0
Radio covalente (Å) 1,74
Radio iónico (Å) 0,99
Radio atómico (Å) 1,97
Configuración electrónica [Ar]4s2
Primer potencial
6,15
de ionización (eV)
Masa atómica (g/mol) 40,08
Densidad (g/ml) 1,55
Punto de ebullición (ºC) 1440
Punto de fusión (ºC) 838
Descubridor Sir Humphrey Davy en 1808

14. Los metales alcalinotérreos, entre los que se encuentra el calcio, tienen propiedades entre las que está el ser blandos,
coloreados y tener una baja densidad. Los elementos como el calcio tienen una baja energía de ionización. Todos los metales
alcalinotérreos forman compuestos iónicos a excepción del berilio.
El estado del calcio en su forma natural es sólido (paramagnético). El calcio es un elmento químico de aspecto blanco plateado
y pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos. El número atómico del calcio es 20. El símbolo químico del calcio es Ca. El
punto de fusión del calcio es de 11,5 grados Kelvin o de 841,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del
calcio es de 18,0 grados Kelvin o de 1526,85 grados celsius o grados centígrados.
El calcio es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y se puede encontrar en los alimentos.
para qué sirve el calcio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
El calcio se utiliza como un agente reductor con el fin de extraer metales como el uranio,zirconio y torio.
El queso se hace mediante el uso de iones de calcio que realizan la coagulación de la leche.
El cemento y el mortero, mezclas importantes en la construcción de edificios y otras cosas, se hacen con calcio.
El hidróxido de calcio se utiliza para determinar si el dióxido de carbono está presente. Se utiliza comúnmente en los
laboratorios de ciencias.
Los insecticidas (productos químicos que matan a las plagas) se realizan con arseniato de calcio.
Las aleaciones de aluminio, berilio, cobre, plomo y magnesio se hacen usando calcio.
El tungstato de calcio se utiliza en pinturas brillantes, estudios de rayos X y luces fluorescentes.
Los fuegos artificiales y las bengalas se puede hacer de fosfuro de calcio.
El hielo se retira de las carreteras utilizando cloruro de calcio. También se añade altomate enlatado y es un acondicionador del
hormigón.
El carbonato de calcio se utiliza para hacer cal y piedra caliza, que son dos compuestos importantes en la industria del vidrio.
El gas acetileno (usado para soldar) y algunos plásticos están hechos de carburo de calcio.
El gluconato de calcio se utiliza como un aditivo alimentario. También se añade a las píldoras de vitaminas.
La tiza está hecha de sulfato de calcio.
El hipoclorito de calcio se utiliza para la desinfección de piscinas (eliminar las bacterias) y también es un blanqueador. También
se agrega a desodorantes y fungicidas.
Otros compuestos de calcio se utilizan en combustibles líquidos, la producción textil, productos dentales (incluyendo el
dentífrico), los fertilizantes y la fabricación de productos basados en levadura.

15. Nombre Rubidio
Número atómico 37
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,8
Radio covalente (Å) 2,11
Radio iónico (Å) 1,48
Radio atómico (Å) 2,48
Configuración electrónica [Kr]5s1
Primer potencial de ionización
4,19
(eV)
Masa atómica (g/mol) 85,47
Densidad (g/ml) 1,53
Punto de ebullición (ºC) 688
Punto de fusión (ºC) 38,9
Robert Wilhem Bunsen and
Descubridor Gustav Robert Kirchhoff en
1861

16. El rubidio pertenece al grupo de los metales alcalinos. Este grupo de elementos se caracterizan por tener un solo
electrón en su nivel energético más externo y tienen tendencia a perderlo formando así un ion monopositivo. Esta
tendencia que tienen los metales alcalinos como el rubidio es debida a su baja energía de ionización y su poca afinidad
electrónica.
El estado del rubidio en su forma natural es sólido. El rubidio es un elemento químico de aspecto plateado blanquecino y
pertenece al grupo de los metales alcalinos. El número atómico del rubidio es 37. El símbolo químico del rubidio es Rb.
El punto de fusión del rubidio es de 312,46 grados Kelvin o de 39,31 grados Celsius o grados centígrados. El punto de
ebullición del rubidio es de 9,1 grados Kelvin o de 687,85 grados Celsius o grados centígrados.
para qué sirve el rubidio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
El rubidio se usa para hacer relojes atómicos a partir de rubidio de bajo costo. Estos relojes atómicos se utilizan
para una variedad de propósitos tales como en los sistemas mundiales de navegación (GPS y GLONASS) y dentro
de la industria de las telecomunicaciones (estaciones base de telefonía móvil y estaciones de televisión).
Se utiliza en el enfriamiento por láser, que se utiliza para enfriar las muestras moleculares y atómicas.
Las sales de rubidio se utilizan para hacer ciertos tipos de productos de vidrio y cerámica.
El rubidio se utiliza para eliminar las trazas de gases en los tubos de vacío.
Un isótopo del rubidio, el Rb82, se utiliza en determinadas tipos de imágenes médicas. Este isótopo se utiliza
comúnmente para detectar y los tumores cerebrales para mejorar la imagen médica del corazón en pacientes con
sobrepeso.
Este metal se usa en la fabricación de células fotoeléctricas y sirve para conseguir el color púrpura en los fuegos
artificiales.

17. Nombre Estroncio
Número atómico 38
Valencia 2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 1,0
Radio covalente (Å) 1,92
Radio iónico (Å) 1,13
Radio atómico (Å) 2,15
Configuración electrónica [Kr]5s2
Primer potencial de ionización (eV) 5,73
Masa atómica (g/mol) 87,62
Densidad (g/ml) 2,6
Punto de ebullición (ºC) 1380
Punto de fusión (ºC) 768
Descubridor A. Crawford en 1790

18. Los metales alcalinotérreos, entre los que se encuentra el estroncio, tienen propiedades entre las que está el ser
blandos, coloreados y tener una baja densidad. Los elementos como el estroncio tienen una baja energía de
ionización. Todos los metales alcalinotérreos forman compuestos iónicos a excepción del berilio.
El estado del estroncio en su forma natural es sólido (paramagnético). El estroncio es un elmento químico de
aspecto metálico plateado blanquecino y pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos. El número atómico del
estroncio es 38. El símbolo químico del estroncio es Sr. El punto de fusión del estroncio es de 10,0 grados Kelvin o
de 776,85 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del estroncio es de 16,5 grados Kelvin o de
1381,85 grados Celsius o grados centígrados.
para qué sirve el estroncio, a continuación tienes una lista de sus posibles usos:
El cristal de la pantalla frontal de los dispositivos CRT contiene compuestos de estroncio para prevenir la emisión de
rayos-X. Este es el uso más común de estroncio.
Con frecuencia al estroncio se le añade pequeñas cantidades de aluminio y silicio creando aleaciones para mejorar su
fuerza.
El AJ62 es una aleación resistente usada en la industria del automóvil que contiene un 2 por ciento de estroncio.
El estroncio se utiliza en investigaciones científicas para medir la liberación de neurotransmisores de las neuronas. La
reacción del calcio con el estroncio es lo que facilita observar la respuesta de la neurona.
El estroncio radioactivo se utiliza en los radiofármacos para tratar el cáncer óseo metastásico. Sitios que están
experimentando crecimiento de los huesos de lavandería cargos de la absorción de estroncio en vez de calcio.
Estroncio radioactivo se utiliza como fuente de energía para generadores termoeléctricos. El estroncio 90 es una opción
común para esta aplicación ya que se produce como residuo de las reacciones nucleares.

19. Nombre Cesio
Número atómico 55
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,8
Radio covalente (Å) 2,25
Radio iónico (Å) 1,69
Radio atómico (Å) 2,67
Configuración electrónica [Xe]6s1
Primer potencial de ionización (eV) 2,25
Masa atómica (g/mol) 132,905
Densidad (g/ml) 1,90
Punto de ebullición ( ºC) 690
Punto de fusión ( ºC) 28,7
Fustov Kirchhoff en
Descubridor
1860

20. El cesio pertenece al grupo de los metales alcalinos. Este grupo de elementos se caracterizan por tener un
solo electrón en su nivel energético más externo y tienen tendencia a perderlo formando así un ion
monopositivo. Esta tendencia que tienen los metales alcalinos como el cesio es debida a su baja energía de
ionización y su poca afinidad electrónica.
El estado del cesio en su forma natural es sólido. El cesio es un elemento químico de aspecto plateado oro y
pertenece al grupo de los metales alcalinos. El número atómico del cesio es 55. El símbolo químico del cesio
es Cs. El punto de fusión del cesio es de 301,59 grados Kelvin o de 28,44 grados Celsius o grados centígrados.
El punto de ebullición del cesio es de 9,4 grados Kelvin o de 670,85 grados Celsius o grados centígrados.
El cesio metálico se utiliza en celdas fotoeléctricas, instrumentos espectro gráficos, contadores
de centelleo, bulbos de radio, lámparas militares de señales infrarrojas y varios aparatos ópticos
y de detección. Los compuestos de cesio se usan en la producción de vidrio y cerámica, como
absorbentes en plantas de purificación de dióxido de carbono, en micro química. Las sales de
cesio se han utilizado en medicina como agentes antishock después de la administración de
drogas de arsénico. El isótopo cesio-137 se utiliza habitualmente en procedimientos de
braquiterapia para el tratamiento del cáncer. o sea el isótopo es radiactivo.

21. Nombre Bario
Número atómico 56
Valencia 2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 0,9
Radio covalente (Å) 1,98
Radio iónico (Å) 1,35
Radio atómico (Å) 2,22
Configuración electrónica [Xe]6s2
Primer potencial de ionización (eV) 5,24
Masa atómica (g/mol) 137,34
Densidad (g/ml) 3,5
Punto de ebullición (ºC) 1640
Punto de fusión (ºC) 714
Descubridor Sir Humphrey Davy en 1808

22. Los metales alcalinotérreos, entre los que se encuentra el bario, tienen propiedades entre las que está el ser
blandos, coloreados y tener una baja densidad. Los elementos como el bario tienen una baja energía de
ionización. Todos los metales alcalinotérreos forman compuestos iónicos a excepción del berilio.
El estado del bario en su forma natural es sólido (no magnético). El bario es un elemento químico de aspecto
blanco plateado y pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos. El número atómico del bario es 56. El
símbolo químico del bario es Ba. El punto de fusión del bario es de 10,0 grados Kelvin o de 726,85 grados
Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del bario es de 21,3 grados Kelvin o de 1869,85 grados
Celsius o grados centígrados.
El bario se usa en pirotecnia, como muchos otros elementos de los grupos A. El
bario metálico tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque a veces se usa para
recubrir conductores eléctricos en aparatos electrónicos y en sistemas de
encendido de automóviles. El sulfato de bario(BaSO4) se utiliza también como
material de relleno para los productos de caucho, en pintura y en el linóleo. El
nitrato de bario se utiliza en fuegos artificiales, y el carbonato de bario en
venenos para ratas (por medio de la ingesta). Una forma de sulfato de bario,
opaca a los Rayos X, se usa para examinar por Rayos X en el sistema
gastrointestinal.

23. Nombre Francio
Número atómico 87
Valencia 1
Estado de oxidación +1
Electronegatividad 0,8
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) 1,76
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]7s1
Primer potencial de ionización (eV) -
Masa atómica (g/mol) 223
Densidad (g/ml) -
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) 27
Marguerite Derey
Descubridor
en 1939

24. El francio pertenece al grupo de los metales alcalinos. Este grupo de elementos se caracterizan por tener
un solo electrón en su nivel energético más externo y tienen tendencia a perderlo formando así un ion
monopositivo. Esta tendencia que tienen los metales alcalinos como el francio es debida a su baja energía
de ionización y su poca afinidad electrónica.
El estado del francio en su forma natural es líquido. El francio es un elmento químico de aspecto metálico
y pertenece al grupo de los metales alcalinos. El número atómico del francio es 87. El símbolo químico del
francio es Fr. El punto de fusión del francio es de 3,0 grados Kelvin o de 26,85 grados celsius o grados
centígrados. El punto de ebullición del francio es de 9,0 grados Kelvin o de 676,85 grados celsius o grados
centígrados.
No hay aplicaciones comerciales para el francio debido a su escasez y a su inestabilidad. Sólo ha sido
usado en tareas de investigación, tanto en el campo de la biología como en el de la estructura atómica.
Se pensó que el francio podría servir de ayuda para el diagnóstico de enfermedades relacionadas con
el cáncer;4 sin embargo, finalmente esta aplicación se ha considerado impracticable.14
La capacidad para sintetizar el francio, atraparlo y enfriarlo, junto con su estructura atómica
relativamente simple, lo han convertido en sujeto de experimentación en espectroscopia especializada.
Estos experimentos han conducido a la obtención de información más específica sobre los niveles
energéticos y las constantes de acoplamiento entre partículas subatómicas.17 Estudios realizados sobre
la luz emitida por iones de 210Fr atrapados por láser han arrojado datos precisos sobre las transiciones
entre niveles energéticos atómicos. Se ha comprobado que estos resultados experimentales son
bastante parecidos a los que predice la Teoría Cuántica.

25. Nombre Radio
Número atómico 88
Valencia 2
Estado de oxidación +2
Electronegatividad 0,9
Radio covalente (Å) -
Radio iónico (Å) 1,40
Radio atómico (Å) -
Configuración electrónica [Rn]7s2
Primer potencial de ionización (eV) 5,28
Masa atómica (g/mol) 226
Densidad (g/ml) 5,0
Punto de ebullición (ºC) -
Punto de fusión (ºC) 700
Descubridor Pierre y Marie Curie en 1898

26. Los metales alcalinotérreos, entre los que se encuentra el radio, tienen propiedades entre las que está
el ser blandos, coloreados y tener una baja densidad. Los elementos como el radio tienen una baja
energía de ionización. Todos los metales alcalinotérreos forman compuestos iónicos a excepción del
berilio.
El estado del radio en su forma natural es sólido (no magnético). El radio es un elmento químico de
aspecto plateado metálico blanquecino125px y pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos. El
número atómico del radio es 88. El símbolo químico del radio es Ra. El punto de fusión del radio es de
9,3 grados Kelvin o de 699,85 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del radio es
de 20,0 grados Kelvin o de 1736,85 grados celsius o grados centígrados.
Algunos usos prácticos del radio se derivan de sus propiedades radiactivas. Radioisótopos descubiertos
recientemente, como los de cobalto-60 ycesio-137, están reemplazando al radio incluso en estos limitados
usos, dado que son más potentes y más seguros de manipular.
Antiguamente se usaba en pinturas luminiscentes para relojes y otros instrumentos. Más de cien pintores de
esferas de reloj, que usaban sus labios para moldear el pincel, murieron de radiación. Poco después se
popularizaron los efectos adversos de la radiactividad. A finales de los sesenta aún se usaba el radio en las
esferas de reloj. Los objetos pintados con estas pinturas son peligrosos y han de ser manipulados
convenientemente. Hoy en día, se usan fosfatos con pigmentos que capturan la luz en vez de radio.
Cuando se mezcla con berilio, es una fuente de neutrones para experimentos físicos.
El cloruro de radio se usa en medicina para producir radón, que se usa en tratamientos contra el cáncer.
Una unidad de radiactividad, el curio, está basada en la radiactividad del radio-226.