1. CUADRO COMPARATIVO “LEYES DE LOS GASES”
ENUNCIADO QUE LA
DEFINE
ECUACION
MATEMATIC
A
EJEMPLO DE LA VIDA
COTIDIANA
EJEMPLOS TEORICOS
BOYLE El volumen de un
gas, a temperatura
constante, es
inversamente
proporcional a la
presión
P1V1=P2V2 En un globo inflado, cuando
oprimimos el globo
(aumenta la presión) el
volumen disminuye; al
soltarlo (disminuye la
presión) el volumen
aumenta.
Un globo se encuentra a una
presión de 500mmHg y tiene un
volumen de 5L ¿Qué volumen
ocupará si la presión es de
600mmHg?
Fórmula: V1P1 = V2P2
Despeje: V2 = V1P1/P2
Sustitución: V1P1/P2 =
(5L)(500mmHg)/600mmHg =
2500LmmHg/600mmHg = 4.166...L
CHARLES El volumen de un
gas a presión
constante es
directamente
proporcional a la
temperatura kelvin
o Un globo lleno aumenta su
volumen cuando se le
caliente y lo disminuye
cuando se le enfría.
Si el volumen del aire de una
habitación a 10K es de 900 litros.
Cuanto aire escapara de la
habitación si se calienta hasta
30K.
V1= 900 Lt
T1= 10 K
V2=
T2= 30 K
V1/T1 =V2/T2
V2 =V1 x T2/T1
V2= 900 Lt x 30 K/ 10 K= 2700 Lt

2. GAY
LUSSAC
A volumen
constante , la
presión de un gas
es directamente
proporcional a la
temperatura
o La puedes observar en las
ollas a presión (el volumen
es constante. Si calientas la
olla, el gas en su interior
aumenta su presión.
Un gas está en un recipiente de
25 L a 25°C y 480 mmHg. ¿ A qué
temperatura en °C llegará el gas
si aumenta la presión interna
hasta 1.12 ATM?
P1 = 480/760 = 0,632 atm
T1 = 273 + 25 = 298º K
P2 = 1,12 atm
0,632/298 = 1,12/T2
T2 = 1,12*298/0,632 = 528,1º K
528,1 - 273 = 255,1º K
LEY
COMBINAD
A DE LOS
GASES
Es una ley de los
gases que
combinada ley de
Boyle, Charles y
Gay Lussac
tanques de gas: trabajar
con esto es muy peligroso
porque si llenas de más el
tanque, el gas tiende a
expandirse a cierto nivel de
temperatura, por eso se
aplica esta ley
Un volumen gaseoso de un litro es
calentado a presión constante
desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué
volumen final ocupará el gas?.
Desarrollo
Datos:
V1 = 1 l
P1 = P2 = P = constante
t1 = 18 °C
t2 = 58 °C
Ecuación:
P1.V1/T1 = P2.V2/T2
Si P = constante
V1/T1 = V2/T2
Pasamos las temperaturas a
temperaturas absolutas.
t1 = 18 °C

3. T1 = 18 °C + 273,15 °C
T1 = 291,15 K
t2 = 58 °C
T2 = 58 °C + 273,15 °C
T2 = 331,15 K
Despejamos V2:
V2 = V1.T2/T1
V2 = 1 l.331,15 K/291,15 K
V2 = 1,14 l
DALTON La presión total de
una mezcla es igual
a la suma de las
presiones parciales
que ejercen los
gases de forma
independiente
Ptot=Pp1+P
p2
Normalmente en el buceo
se utilizan mezclas gaseosas
para respirar
Una muestra de gas de
hidrógeno se recoge sobre agua
a 14.0º C. La presión de la mezcla
resultante es de 113.0 kPa. ¿Cuál
es la presión que se ejerce
solamente por el hidrógeno
seco?
Formula necesaria: P(gas seco)=
P(total) - P(vapor de agua)
Es necesario saber la presión del
vapor del agua a 14.0º C = 1.6
kPa
Respuesta: P(gas seco) = 113.0
kPa - 1.6 kPa = 111.4 kPa
ECUACION
GENERAL
DE GAS
IDEAL
Gas hipotético
cuyo
comportamiento
de presión,
volumen y
pV=nRT
( la
constante
de los
gases= R)
Para hacer recipientes
cilíndricos, para contener
gases o líquidos con gas.
ejemplo en latas de
refresco, tanques de buceo
¿A qué temperatura se
encuentran 20 moles de un gas,
sometidos a una presión de 3 atm
en un recipiente de 10 litros?

4. temperatura se
puede describir
completamente
por medio de la
ecuación general
del gas ideal
PV = nRT donde P = presión, V =
volumen, n = moles T=
temperatura
R = constante igual a 0.08205
(litros atmosfera) / (mol °K)
despejar T:
T = PV/ nR
T= 3 atm x 10 litros / 20 moles x
0.08205 (litros atmosfera) / (mol
°K)
T= 18.28 °K
VICTOR HUMBERTO MARTINEZ FALCON
GPO: 1
1594233