1. INTEGRANTES:
SANDRA ANGÉLICA PORTILLO NAVA
MICHEL EVELYN RAMÍREZ PALAFOX
PAOLA CASTILLO MUÑOZ
DANIELA PÉREZ HERNÁNDEZ
ZYANYA ARANZA LABASTIDA NADER

2. GASES IDEALES
 Es un gas hipotético formado por partículas
puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y
cuyos choques son perfectamente elásticos.
 Se han desarrollado leyes que relacionan las
principales variables de un gas las cuales son: la
presión (P), el volumen (V) y la temperatura (T), las
cuales se muestran a continuación.

3. LEY DE BOYLE
 Esta ley dice que, si se mantiene la temperatura
constante, cuando se aumenta la presión de un gas ideal,
desde P1 hasta P2 su volumen disminuye en la misma
proporción desde V1 a V2. Esta condición expresada
matemáticamente es:
P1 . V1 = P2 . V2
 Donde :
T= Es la temperatura constante y se usa en grados kelvin.
P= Es la presión y se mide en atmosferas y en mm de Hg.
V= Es el volumen y se mide en litros y en cm3

4.  EJEMPLO:
Calcular el volumen de un gas al recibir una presión de 2
atm, si su volumen es de 0.75 l a una presión de 1.5 atm.
Datos:
V1= ?
P1= 2 atm
V2= 0.75 l
P2= 1.5 atm
V1P1=V2P2
V1=V2P2 P1
V1= ( 0.75 l) (1.5 atm) 2atm
V1= 0.5625 l

5. LEY DE CHARLES
 Esta ley dice que si se mantiene la presión constante, el
volumen de un gas aumenta en la misma proporción en la
que aumenta su temperatura absoluta:
V1 = V2
T1 T2
EJEMPLO:
Se tiene un gas a una temperatura de 25 °C y con un volumen
de 70 cm3 a una presión de 586 mm de Hg. ¿Qué volumen
ocupara este gas a una temperatura de 0 °C si la presión es
constante.

6. Datos :
T1=25 °C=298 K
V1=70 cm3
P1=586 mm de Hg
T2=0 °C = 273 K
V2=?
T= °C+273 = 25+273 = 298 K
V1 = V2
T1 T2
V2= V1T2 = (70 cm3 ) (273 K) = 64.12 cm3
T1 298 K

7. LEY DE GAY-LUSSAC
 Esta ley dice que si se mantiene el volumen constante, la
presión de un gas aumenta en la misma proporción en la
que aumenta su temperatura absoluta:
P1 = P2
T1 T2
EJEMPLO:
Para una masa dada de un gas recibe una presión absoluta de
2.3 atm, su temperatura es de 33 °C y ocupa un volumen de
850 cm3. Si el volumen del gas permanece constante y su
temperatura aumenta a 75 °C, ¿ cuál será la presión absoluta
del gas ?

8. Datos :
P1=2.3 atm
T1=33 °C= 306 K
V1=850 cm3
T2=75°C =348 K
P2=?
P1 = P2
T1 T2
P2= T2P1 = (348 K) (2.3 atm) = 2.61 atm
T1 306 K

9. BIBLIOGRAFIA
 http://es.wikipedia.org/wiki/Ley_de_los_gases_ideales
 http://www.sabelotodo.org/fluidos/gases.html
 http://es.slideshare.net/aldoalbarran/leyes-del-gas-ideal
