2. Ley de Gay- Lussac

4. LEYDE BOYLE Cuando la temperatura de una masa dada de un gas permanece constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión aplicada. Dada la definición anterior, el producto del volumen y la presión es una constante: PV= k

6. V₁= Volumen inicial (m³)

7. P ₂= Presión Final (Pa)

10. LEY DE GAY - LUSSAC Para una masa dada de un gas cualquiera, el volumen que ocupa es proporcional a su temperatura si la presión se mantiene constante. Cuando sometemos un gas a un calentamiento y lo dejamos que se expanda libremente, el volumen incrementará proporcionalmente con el incremento de la temperatura, pero su presión NO se altera.

11. Se describe con el nombre de Transformación isobárica V = k T Para dos estados(inicial y final) V₁/T₁=k V₂/T₂=k

12. V₁ V₂ = T₁ T₂ V₁= Volumen inicial (m³) V₂= Volumen final (m³) T₁=Temperatura inicial (°C, °K) T₂=Temperatura final (°C, °K)

13. EJEMPLO 1.- ¿Qué volumen ocupara un gas ideal, confinado en una llanta a 70°C si a 7°C ocupa un volumen de 60m³? DATOS FORMULA DESARROLLO T₁=70°C+273=343°K V₁/T₁=V₂/T₂ V₁=60m³(343°K)/280°K T₂=7°C+273=280°K V₁= V₂ T₁ /T₂ V₁=20580m³/280 V₂=60m³ V₁=73.5m³ V₁=?

15. LEY DE CHARLES Si el volumen de una masa dada de un gas permanece constante, las presiones ejercidas por este sobre las paredes del recipiente que lo contiene son proporcionales a sus temperaturas absolutas. P₁ = k T₁

16. Para un estado inicial y otro final. P₁/T₁=k P₂/T₂=k Igualando: P₁/T₁= P₂/T₂ T₁=Temperatura inicial (°C, °K) T₂=Temperatura final (°C, °K) P₁=Presión inicial (atm) P₂=Presión final (atm)

17. EJEMPLO 1.-El gas confinado en tanque de buceo, se encuentra a la presión manométrica de 2.21 atmosferas a la temperatura ambiente de 30°C, ¿Qué temperatura adquiere si se le somete a una presión manométrica de 3.1atmosferas? DATOS FORMULA DESARROLLO T₁=30°C+273=303K T₂=P₂T₁/ P₁ T₂=3.1atm(303K) P₁= 2.21atm 2.21atm P₂=3.1atm T₂=425.02K T₂=?

19. LEY DE AVOGADRO Volúmenes iguales de gases diferentes a la misma presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas. El valor del número de Avogadro, fue determinado por Jean- Baptiste Perrin, y es una cantidad constante para todos los gases.

20. Número de Avogadro (Nº) Para volúmenes iguales de gases diferentes en condiciones normales de presión y temperatura (1atm y 273K), el numero de moléculas es: 23x10²³ por cada mol de cualquier gas.

21. LEYES DE LOS GASES LEY DE CHARLES LEY DE GAY- LUSSAC LEY DE BOYLE Cuando la temperatura de una masa de un gas permanece constante, el volumen ocupado por este es inversamente proporcional a la presión aplicada. Para una masa dada de un gas, el volumen que ocupa es proporcional a su temperatura si la presión se mantiene constante. Si el volumen de la masa de un gas permanece constante, las presiones ejercidas por este son proporcionales a sus temperaturas absolutas P₁/T₁= P₂/T₂ V₁/T₁=V₂/T₂ P₁V₁ =P₂V₂

23. CETIS 109 5° “M” FISICA «LEYES DE LOS GASES» Integrantes del equipo: Fuentes Barragán Daniela Alexandra Gámez Aguirre José Martin Martínez Martínez Martha