El documento presenta información sobre los diferentes estados de agregación de la materia (sólido, líquido y gaseoso), sus propiedades características, y conceptos relacionados como mezclas homogéneas y heterogéneas. También describe las teorías atómicas de Dalton y Planck, y conceptos clave de la tabla periódica como las propiedades periódicas, estructura electrónica, potencial de ionización y electronegatividad.
El documento describe los diferentes estados de la materia, enfocándose en el estado líquido. Explica que los líquidos resultan de las fuerzas atractivas entre moléculas, las cuales se agrupan pero aún retienen cierta movilidad. También describe las diferentes fuerzas intermoleculares como fuerzas ión-dipolo, dipolo-dipolo, de dispersión y puentes de hidrógeno. Finalmente, contrasta las propiedades de los líquidos con los gases y sólidos, señalando que los líquidos mantienen un volumen constante pero
tema: estructura y composicion de la materiaguadalupeerazo
La materia está compuesta de átomos y moléculas que pueden encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los átomos son las unidades fundamentales que forman la materia y se unen para formar moléculas. Las sustancias puras tienen composiciones fijas mientras que las mezclas están formadas por dos o más sustancias puras que pueden separarse físicamente.
Este documento presenta una guía didáctica para una lección de química sobre los estados de la materia. Incluye preguntas de exploración, conceptos sobre sólidos, líquidos y gases, y sus propiedades. El objetivo es explicar cómo las moléculas se organizan y se mueven en cada estado, y cómo cambian sus propiedades como la forma, volumen y fluidez.
El documento presenta información sobre el concepto y la historia de la química. Explica que la química estudia las propiedades y transformaciones de la materia a nivel atómico y molecular. Se describe que la química moderna se rige por principios cuánticos y considera diferentes niveles de complejidad de la materia como átomos, moléculas y compuestos. También introduce conceptos básicos como las propiedades físicas y químicas de la materia y los tres estados en que puede presentarse.
Este documento presenta un resumen de conceptos fundamentales de química necesarios para el estudio de la bioquímica. Define materia, molécula, átomo y sus propiedades. Explica la estructura de la materia a nivel molecular y atómico, los estados de la materia, y conceptos como masa atómica y mol. Finalmente, presenta la tabla periódica de los elementos químicos.
Este documento presenta un resumen de conceptos fundamentales de química necesarios para el estudio de la bioquímica. Define materia, átomos, moléculas y sus propiedades. Explica los estados de la materia basado en la teoría cinética molecular. Describe la estructura del átomo y las partículas subatómicas. Finalmente, introduce conceptos como la tabla periódica y el mol para cuantificar la cantidad de sustancia.
El documento describe los diferentes estados de la materia, enfocándose en el estado líquido. Explica que los líquidos resultan de las fuerzas atractivas entre moléculas, las cuales se agrupan pero aún retienen cierta movilidad. También describe las diferentes fuerzas intermoleculares como fuerzas ión-dipolo, dipolo-dipolo, de dispersión y puentes de hidrógeno. Finalmente, contrasta las propiedades de los líquidos con los gases y sólidos, señalando que los líquidos mantienen un volumen constante pero
tema: estructura y composicion de la materiaguadalupeerazo
La materia está compuesta de átomos y moléculas que pueden encontrarse en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los átomos son las unidades fundamentales que forman la materia y se unen para formar moléculas. Las sustancias puras tienen composiciones fijas mientras que las mezclas están formadas por dos o más sustancias puras que pueden separarse físicamente.
Este documento presenta una guía didáctica para una lección de química sobre los estados de la materia. Incluye preguntas de exploración, conceptos sobre sólidos, líquidos y gases, y sus propiedades. El objetivo es explicar cómo las moléculas se organizan y se mueven en cada estado, y cómo cambian sus propiedades como la forma, volumen y fluidez.
El documento presenta información sobre el concepto y la historia de la química. Explica que la química estudia las propiedades y transformaciones de la materia a nivel atómico y molecular. Se describe que la química moderna se rige por principios cuánticos y considera diferentes niveles de complejidad de la materia como átomos, moléculas y compuestos. También introduce conceptos básicos como las propiedades físicas y químicas de la materia y los tres estados en que puede presentarse.
Este documento presenta un resumen de conceptos fundamentales de química necesarios para el estudio de la bioquímica. Define materia, molécula, átomo y sus propiedades. Explica la estructura de la materia a nivel molecular y atómico, los estados de la materia, y conceptos como masa atómica y mol. Finalmente, presenta la tabla periódica de los elementos químicos.
Este documento presenta un resumen de conceptos fundamentales de química necesarios para el estudio de la bioquímica. Define materia, átomos, moléculas y sus propiedades. Explica los estados de la materia basado en la teoría cinética molecular. Describe la estructura del átomo y las partículas subatómicas. Finalmente, introduce conceptos como la tabla periódica y el mol para cuantificar la cantidad de sustancia.
El documento describe los conceptos fundamentales de materia, incluyendo sus estados (sólido, líquido, gaseoso y plasmático) y propiedades. Explica que la materia está compuesta por átomos, los cuales contienen protones, neutrones y electrones. Describe las características de estas partículas subatómicas y cómo interactúan para formar moléculas como el agua.
Materia, estructura y composición, estados de agregación y clasificación.Alberto Carranza Garcia
1) La materia está compuesta de átomos que se unen formando moléculas. Los átomos pueden combinarse para formar elementos o compuestos químicos.
2) La materia puede presentarse en distintos estados de agregación (sólido, líquido, gas) dependiendo de las fuerzas entre moléculas.
3) Las sustancias se pueden clasificar como elementos, compuestos o mezclas dependiendo de su composición y propiedades.
El documento describe la estructura jerárquica de la materia desde diferentes niveles, incluyendo el nivel microscópico de átomos, protones, neutrones y electrones, y el nivel macroscópico de los diferentes estados de la materia. También cubre las propiedades de la materia, la clasificación de sustancias puras y mezclas, y los cambios de estado de la materia.
Este documento describe los diferentes estados de la materia, incluyendo sólido, líquido y gaseoso. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas, y que puede presentarse en diferentes estados dependiendo de la temperatura y presión. Describe las características distintivas de cada estado, incluyendo que los sólidos tienen forma y volumen definidos, los líquidos toman la forma de su contenedor pero no tienen forma propia, y los gases no tienen forma ni volumen propios.
Este documento describe la teoría cinético molecular de la materia. Explica que toda la materia está compuesta de partículas en continuo movimiento, y que el estado de la materia (sólido, líquido o gas) depende del grado de orden, separación y movimiento entre las partículas. En los sólidos, las partículas están muy juntas y ordenadas vibrando en su lugar; en los líquidos están menos separadas y ordenadas que en los gases pero más que en los sólidos; y en los gases las partículas se encuentran
1) La teoría atómico-molecular fue desarrollada por científicos como Boyle, Dalton y Avogadro a lo largo de tres siglos y establece que la materia está formada por átomos y moléculas.
2) La teoría cinética describe el comportamiento de las partículas que forman la materia mediante fuerzas atractivas y repulsivas.
3) Los sólidos y líquidos se dilatan al aumentar la temperatura debido al aumento del movimiento de sus partículas.
La materia está compuesta de átomos y moléculas que pueden encontrarse en tres estados: sólido, líquido o gaseoso. En el estado sólido, las partículas se atraen fuertemente y están ordenadas, mientras que en el estado líquido se atraen parcialmente y pueden deslizarse, aunque mantienen su volumen. En el estado gaseoso, las moléculas interactúan débilmente y adoptan la forma y volumen de su contenedor.
El documento describe los cuatro estados principales de la materia (sólido, líquido, gaseoso y plasmático) y sus características. También describe un nuevo estado de la materia descubierto recientemente que exhibe propiedades de conductor y aislante y podría ser clave para entender la superconductividad a alta temperatura.
La materia puede presentarse en forma de sustancias puras o mezclas y existen en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Todas las sustancias tienen propiedades que permiten caracterizarlas, como su densidad, punto de fusión, solubilidad y otras. La materia se estudia usando las magnitudes fundamentales de la química como el metro, kilogramo, segundo y otras unidades.
Presentación que se adapta a los contenidos de tercer año del secundario de la asignatura Química
en la provincia de Córdoba. Materia, características y transformaciones físicas, químicas y nucleares.
Acompaña música de Almafuerte: unas estrofas más
Materia y sus partes Primaria IE La Ribera N°1198 AIPIE 1198 LA RIBERA
El documento describe los cuatro estados de la materia (sólido, líquido, gaseoso y plasma) y sus características. Explica que a medida que aumenta la temperatura, la materia pasa de estado sólido a líquido a gaseoso y finalmente a plasma. También define las propiedades generales de la materia como inercia, extensión, impenetrabilidad y movilidad.
Este documento presenta una introducción a conceptos básicos de química como los modelos atómicos, la diferencia entre masa, materia y energía, los elementos, compuestos y mezclas, los estados físicos de la materia, las propiedades del agua y los métodos de separación. Explica brevemente la evolución histórica de los modelos atómicos y define conceptos clave como masa, materia, energía, elementos, compuestos y mezclas. También describe los estados sólido, líquido y gaseoso de
El documento define los conceptos de materia, elemento, compuesto y mezcla. Explica que la materia es todo lo que ocupa un espacio y puede ser medido o detectado. Un elemento es una sustancia formada por un solo tipo de átomo, mientras que un compuesto está formado por dos o más elementos químicamente unidos. Una mezcla es una unión de sustancias que no están químicamente unidas y pueden separarse físicamente.
Estructura y Composicion de la Materiaguardadocecy
El documento describe la estructura y composición de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas y puede existir en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los átomos son las unidades fundamentales que contienen protones y neutrones en el núcleo, y pueden unirse para formar moléculas como el agua u oxígeno. La materia tiene propiedades como volumen y masa.
Este documento trata sobre la materia y la energía. Explica que la materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio, mientras que la energía se manifiesta en las transformaciones que ocurren en la naturaleza y en los cambios físicos y químicos. También describe los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y los cambios entre estos estados que implican ganancia o pérdida de energía.
El documento describe dos posibles estados de la materia: el estado supersólido y el estado plasmático. El estado supersólido podría permitir que la materia mantenga una estructura de rejilla pero sea elástica, aunque su existencia aún no se ha confirmado definitivamente. El estado plasmático ocurre cuando un gas se ioniza a altas temperaturas, separando electrones de los átomos y convirtiéndolo en un excelente conductor eléctrico, como se observa en el Sol o las lámparas fluorescentes.
La materia existe a niveles microscópico y macroscópico. A nivel microscópico, está compuesta de átomos formados por protones, neutrones y electrones. Macroscópicamente, la materia se presenta en cuatro estados: sólido, líquido, gas y plasma. Las sustancias químicas están formadas por elementos o compuestos de elementos y pueden transformarse física o químicamente.
La teoría cinético molecular describe el comportamiento de los gases basándose en cinco postulados: 1) Los gases están compuestos de partículas en movimiento continuo, rectilíneo y aleatorio; 2) La energía de las partículas depende de la temperatura; 3) Las colisiones entre partículas son elásticas. Los gases que cumplen estos postulados se llaman gases ideales. Sin embargo, en la realidad los gases ideales no existen, pero se comportan como tales a baja presión o alta temperatura.
El documento describe los diferentes estados de la materia, incluyendo el estado líquido. Explica que en el estado líquido, las moléculas se encuentran muy juntas debido a las fuerzas intermoleculares, pero aún tienen cierta libertad para moverse. También describe las diferentes fuerzas intermoleculares como fuerzas ión-dipolo, dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión, enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals, y cómo estas fuerzas afectan las propiedades de los líquidos como la tensión superficial.
La química estudia la materia y sus cambios. La materia puede encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso y tiene propiedades generales como la masa y propiedades específicas como el punto de fusión. Los átomos son las unidades fundamentales de la materia y contienen protones y electrones. Las sustancias puras como los elementos y compuestos no pueden separarse en sustancias más simples mediante métodos físicos.
1) El documento describe las propiedades fundamentales de la materia, incluyendo que está compuesta de partículas diminutas (átomos y moléculas) que se encuentran en constante movimiento y entre las cuales existen fuerzas de atracción. 2) También explica los tres estados fundamentales de agregación de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y presenta los modelos atómicos de Dalton y la teoría cinético molecular de los gases. 3) Finalmente, resume las propiedades físicas y químicas de la mater
El documento describe los cuatro estados principales de la materia (sólido, líquido, gaseoso y plasmático), explicando las características distintivas de cada uno. También discute un reciente descubrimiento de un nuevo estado intermedio de la materia que exhibe propiedades tanto de conductor como de aislante eléctrico y podría arrojar luz sobre la superconductividad de alta temperatura.
El documento describe los conceptos fundamentales de materia, incluyendo sus estados (sólido, líquido, gaseoso y plasmático) y propiedades. Explica que la materia está compuesta por átomos, los cuales contienen protones, neutrones y electrones. Describe las características de estas partículas subatómicas y cómo interactúan para formar moléculas como el agua.
Materia, estructura y composición, estados de agregación y clasificación.Alberto Carranza Garcia
1) La materia está compuesta de átomos que se unen formando moléculas. Los átomos pueden combinarse para formar elementos o compuestos químicos.
2) La materia puede presentarse en distintos estados de agregación (sólido, líquido, gas) dependiendo de las fuerzas entre moléculas.
3) Las sustancias se pueden clasificar como elementos, compuestos o mezclas dependiendo de su composición y propiedades.
El documento describe la estructura jerárquica de la materia desde diferentes niveles, incluyendo el nivel microscópico de átomos, protones, neutrones y electrones, y el nivel macroscópico de los diferentes estados de la materia. También cubre las propiedades de la materia, la clasificación de sustancias puras y mezclas, y los cambios de estado de la materia.
Este documento describe los diferentes estados de la materia, incluyendo sólido, líquido y gaseoso. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas, y que puede presentarse en diferentes estados dependiendo de la temperatura y presión. Describe las características distintivas de cada estado, incluyendo que los sólidos tienen forma y volumen definidos, los líquidos toman la forma de su contenedor pero no tienen forma propia, y los gases no tienen forma ni volumen propios.
Este documento describe la teoría cinético molecular de la materia. Explica que toda la materia está compuesta de partículas en continuo movimiento, y que el estado de la materia (sólido, líquido o gas) depende del grado de orden, separación y movimiento entre las partículas. En los sólidos, las partículas están muy juntas y ordenadas vibrando en su lugar; en los líquidos están menos separadas y ordenadas que en los gases pero más que en los sólidos; y en los gases las partículas se encuentran
1) La teoría atómico-molecular fue desarrollada por científicos como Boyle, Dalton y Avogadro a lo largo de tres siglos y establece que la materia está formada por átomos y moléculas.
2) La teoría cinética describe el comportamiento de las partículas que forman la materia mediante fuerzas atractivas y repulsivas.
3) Los sólidos y líquidos se dilatan al aumentar la temperatura debido al aumento del movimiento de sus partículas.
La materia está compuesta de átomos y moléculas que pueden encontrarse en tres estados: sólido, líquido o gaseoso. En el estado sólido, las partículas se atraen fuertemente y están ordenadas, mientras que en el estado líquido se atraen parcialmente y pueden deslizarse, aunque mantienen su volumen. En el estado gaseoso, las moléculas interactúan débilmente y adoptan la forma y volumen de su contenedor.
El documento describe los cuatro estados principales de la materia (sólido, líquido, gaseoso y plasmático) y sus características. También describe un nuevo estado de la materia descubierto recientemente que exhibe propiedades de conductor y aislante y podría ser clave para entender la superconductividad a alta temperatura.
La materia puede presentarse en forma de sustancias puras o mezclas y existen en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Todas las sustancias tienen propiedades que permiten caracterizarlas, como su densidad, punto de fusión, solubilidad y otras. La materia se estudia usando las magnitudes fundamentales de la química como el metro, kilogramo, segundo y otras unidades.
Presentación que se adapta a los contenidos de tercer año del secundario de la asignatura Química
en la provincia de Córdoba. Materia, características y transformaciones físicas, químicas y nucleares.
Acompaña música de Almafuerte: unas estrofas más
Materia y sus partes Primaria IE La Ribera N°1198 AIPIE 1198 LA RIBERA
El documento describe los cuatro estados de la materia (sólido, líquido, gaseoso y plasma) y sus características. Explica que a medida que aumenta la temperatura, la materia pasa de estado sólido a líquido a gaseoso y finalmente a plasma. También define las propiedades generales de la materia como inercia, extensión, impenetrabilidad y movilidad.
Este documento presenta una introducción a conceptos básicos de química como los modelos atómicos, la diferencia entre masa, materia y energía, los elementos, compuestos y mezclas, los estados físicos de la materia, las propiedades del agua y los métodos de separación. Explica brevemente la evolución histórica de los modelos atómicos y define conceptos clave como masa, materia, energía, elementos, compuestos y mezclas. También describe los estados sólido, líquido y gaseoso de
El documento define los conceptos de materia, elemento, compuesto y mezcla. Explica que la materia es todo lo que ocupa un espacio y puede ser medido o detectado. Un elemento es una sustancia formada por un solo tipo de átomo, mientras que un compuesto está formado por dos o más elementos químicamente unidos. Una mezcla es una unión de sustancias que no están químicamente unidas y pueden separarse físicamente.
Estructura y Composicion de la Materiaguardadocecy
El documento describe la estructura y composición de la materia. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas y puede existir en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Los átomos son las unidades fundamentales que contienen protones y neutrones en el núcleo, y pueden unirse para formar moléculas como el agua u oxígeno. La materia tiene propiedades como volumen y masa.
Este documento trata sobre la materia y la energía. Explica que la materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un espacio, mientras que la energía se manifiesta en las transformaciones que ocurren en la naturaleza y en los cambios físicos y químicos. También describe los diferentes estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y los cambios entre estos estados que implican ganancia o pérdida de energía.
El documento describe dos posibles estados de la materia: el estado supersólido y el estado plasmático. El estado supersólido podría permitir que la materia mantenga una estructura de rejilla pero sea elástica, aunque su existencia aún no se ha confirmado definitivamente. El estado plasmático ocurre cuando un gas se ioniza a altas temperaturas, separando electrones de los átomos y convirtiéndolo en un excelente conductor eléctrico, como se observa en el Sol o las lámparas fluorescentes.
La materia existe a niveles microscópico y macroscópico. A nivel microscópico, está compuesta de átomos formados por protones, neutrones y electrones. Macroscópicamente, la materia se presenta en cuatro estados: sólido, líquido, gas y plasma. Las sustancias químicas están formadas por elementos o compuestos de elementos y pueden transformarse física o químicamente.
La teoría cinético molecular describe el comportamiento de los gases basándose en cinco postulados: 1) Los gases están compuestos de partículas en movimiento continuo, rectilíneo y aleatorio; 2) La energía de las partículas depende de la temperatura; 3) Las colisiones entre partículas son elásticas. Los gases que cumplen estos postulados se llaman gases ideales. Sin embargo, en la realidad los gases ideales no existen, pero se comportan como tales a baja presión o alta temperatura.
El documento describe los diferentes estados de la materia, incluyendo el estado líquido. Explica que en el estado líquido, las moléculas se encuentran muy juntas debido a las fuerzas intermoleculares, pero aún tienen cierta libertad para moverse. También describe las diferentes fuerzas intermoleculares como fuerzas ión-dipolo, dipolo-dipolo, fuerzas de dispersión, enlaces de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals, y cómo estas fuerzas afectan las propiedades de los líquidos como la tensión superficial.
La química estudia la materia y sus cambios. La materia puede encontrarse en estado sólido, líquido o gaseoso y tiene propiedades generales como la masa y propiedades específicas como el punto de fusión. Los átomos son las unidades fundamentales de la materia y contienen protones y electrones. Las sustancias puras como los elementos y compuestos no pueden separarse en sustancias más simples mediante métodos físicos.
1) El documento describe las propiedades fundamentales de la materia, incluyendo que está compuesta de partículas diminutas (átomos y moléculas) que se encuentran en constante movimiento y entre las cuales existen fuerzas de atracción. 2) También explica los tres estados fundamentales de agregación de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y presenta los modelos atómicos de Dalton y la teoría cinético molecular de los gases. 3) Finalmente, resume las propiedades físicas y químicas de la mater
El documento describe los cuatro estados principales de la materia (sólido, líquido, gaseoso y plasmático), explicando las características distintivas de cada uno. También discute un reciente descubrimiento de un nuevo estado intermedio de la materia que exhibe propiedades tanto de conductor como de aislante eléctrico y podría arrojar luz sobre la superconductividad de alta temperatura.
El documento describe los cuatro estados principales de la materia (sólido, líquido, gaseoso y plasmático), explicando las características distintivas de cada uno. También describe un reciente descubrimiento de un nuevo estado intermedio de la materia que exhibe propiedades tanto de conductor como de aislante eléctrico y que podría arrojar luz sobre la superconductividad de alta temperatura.
Este documento presenta conceptos fundamentales de química relevantes para el estudio de la bioquímica, incluyendo la estructura y propiedades de la materia a nivel atómico y molecular, los diferentes estados de la materia, y conceptos como moléculas, átomos, isótopos y la tabla periódica. El documento no pretende ser exhaustivo sino proporcionar una introducción básica a estos temas para apoyar el estudio exitoso de la bioquímica.
El artículo describe un nuevo material termoeléctrico que podría hacer que la generación de electricidad a partir del calor sea viable. Los investigadores han creado un material a base de telururo de plomo que produce un 20% más de electricidad del calor que materiales anteriores. Esto podría permitir la conversión práctica del calor residual de tubos de escape y plantas en electricidad. El material funciona mejor a altas temperaturas y bloquea el flujo de calor mediante interrupciones a escala atómica y nanométrica dentro de su e
El artículo describe un nuevo material termoeléctrico que podría hacer que la generación de energía a partir del calor sea viable. Los investigadores han creado un material a base de telururo de plomo que produce un 20% más de electricidad a partir del calor que materiales anteriores. Esto se debe a que el nuevo material bloquea mejor el flujo de calor mediante interrupciones a escalas atómica, nanométrica y microscópica. Este avance podría permitir la conversión práctica del calor residual en electricidad para vehículos y
Este documento resume los tres estados fundamentales de la materia (sólido, líquido y gaseoso), sus propiedades características y cómo cambian las interacciones entre las partículas en cada estado. También describe los cambios físicos y químicos que puede experimentar la materia y presenta la teoría cinética molecular, que explica el comportamiento de la materia a nivel atómico. Por último, introduce conceptos clave como elementos, compuestos, mezclas, reacciones químicas y la tabla periódica.
La teoría cinética explica que la materia está compuesta de partículas en constante movimiento que chocan entre sí y con las paredes de su contenedor. Los estados de la materia (sólido, líquido y gas) dependen de la libertad de movimiento de sus moléculas y partículas. La materia puede cambiar de un estado a otro a través de procesos como la fusión, evaporación y ebullición al variar la temperatura.
INTEGRANTES: ASTORGA TORRES JULIO CESAR, CALDERON ANDAVAZO GUILLERMO ARTURO, REYES ZAPIEN JESUS GERARDO, TERRAZAS CHAVEZ OBED AARON
GRUPO: 7 DE CAPACITACION
PROFESOR:
PEDRO ZAMBRANO BOJORQUEZ
HORARIO:
16:00 HRS - 17:00 HRS
íNDICE
TEMA PÁGINA
INTRODUCCIÓN…………………………………………………………………………….3
MODELOS ATÓMICOS……………………………………………………………………..4
MASA, MATERIA, Y ENERGÍA……………………………………………………………6
ELEMENTOS, COMPUESTOS,Y MEZCLAS……………………………………………7
ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA…………………………………………………..8
PROPIEDADES DEL AGUA………………………………………………………………9
SEPARACIONES…………………………………………………………………………...10
BIOGRAFIAS……………………………………………………………………………….11
INTRODUCCIÓN
este es un trabajo donde podrán encontrar lo más relevante de los temas de la primera unidad del semestre de capacitación del instituto tecnológico de chihuahua esto es un fragmento de los siguientes
temas modelos atómicos, masa,materia y energía, elementos, compuestos y mezclas, estados físicos de la materia, propiedades del agua separaciones en este documento no solo encontrarás lo más relevante sino que podrás entender los conceptos de maneras más simples para estudiar y aprender de una manera fácil y eficaz.
modelo atómicos
La teoría atómica de Dalton puede explicar la ley de la conservación de la materia de Lavoisier: “Durante una reacción química las sustancias que intervienen no se crean ni se destruyen, sólo se transforman y producen productos”. Observa las siguientes imágenes:
En la imagen de la izquierda se aprecia una balanza, en la que hay unas pesas y del otro lado un trozo de madera que comienza a encenderse. Y en la imagen de la derecha al calcinarse la madera sigue pesando lo mismo que al comienzo, es decir la madera se transformó.
modelo atómico de Joseph John Thompson
Los experimentos que dieron origen a la propuesta del modelo atómico de Thompson se realizaron en 1897 sin embargo, los reportó hasta 1902; en éstos considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la que se distribuyen los electrones como pequeños granitos al que llamó “budín con pasas”, este modelo lo retoma Millikan en 1909 con sus experimentos de “la gota de aceite” en donde logró determinar la carga negativa del electrón.
Partiendo del modelo de Thompson y la identificación de
El documento describe los tres estados de la materia (sólido, líquido y gaseoso) y sus características. Explica que los sólidos tienen forma y volumen definidos, los líquidos fluyen pero mantienen cohesión, y los gases no tienen forma ni volumen fijos. También cubre conceptos como las fuerzas intermoleculares, la ecuación de estado de los gases ideales, y las diferencias entre gases reales e ideales.
Las propiedades generales de la materia no permiten distinguir entre sustancias, mientras que las propiedades específicas identifican la naturaleza de una sustancia en particular. Algunas propiedades generales incluyen el volumen, la masa, la densidad y la divisibilidad, mientras que las propiedades específicas varían entre sustancias y determinan su identidad química.
Este documento describe la estructura de la materia a nivel microscópico y macroscópico. Explica que la materia está compuesta de átomos y moléculas, los cuales están en constante movimiento. Los átomos están formados por partículas subatómicas como protones, neutrones y electrones. Las moléculas son sistemas de átomos unidos por fuerzas electromagnéticas. El estado de la materia (sólido, líquido o gaseoso) depende de las distancias y fuerzas entre las molé
Las propiedades generales de la materia no permiten distinguir entre sustancias, mientras que las propiedades específicas caracterizan cada sustancia de forma única. Las propiedades incluyen volumen, masa, densidad y estado de agregación. La materia puede presentarse como elementos, compuestos, moléculas o mezclas homogéneas y heterogéneas.
INTEGRANTES: ASTORGA TORRES JULIO CESAR, CALDERON ANDAVAZO GUILLERMO ARTURO, REYES ZAPIEN JESUS GERARDO, TERRAZAS CHAVEZ OBED AARON
GRUPO: 7 DE CAPACITACION
PROFESOR:
PEDRO ZAMBRANO BOJORQUEZ
HORARIO:
16:00 HRS - 17:00 HRS
íNDICE
TEMA PÁGINA
INTRODUCCIÓN…………………………………………………………………………….3
MODELOS ATÓMICOS……………………………………………………………………..4
MASA, MATERIA, Y ENERGÍA……………………………………………………………6
ELEMENTOS, COMPUESTOS,Y MEZCLAS……………………………………………7
ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA…………………………………………………..8
PROPIEDADES DEL AGUA………………………………………………………………9
SEPARACIONES…………………………………………………………………………...10
BIOGRAFIAS……………………………………………………………………………….11
INTRODUCCIÓN
este es un trabajo donde podrán encontrar lo más relevante de los temas de la primera unidad del semestre de capacitación del instituto tecnológico de chihuahua esto es un fragmento de los siguientes
temas modelos atómicos, masa,materia y energía, elementos, compuestos y mezclas, estados físicos de la materia, propiedades del agua separaciones en este documento no solo encontrarás lo más relevante sino que podrás entender los conceptos de maneras más simples para estudiar y aprender de una manera fácil y eficaz.
modelo atómicos
La teoría atómica de Dalton puede explicar la ley de la conservación de la materia de Lavoisier: “Durante una reacción química las sustancias que intervienen no se crean ni se destruyen, sólo se transforman y producen productos”. Observa las siguientes imágenes:
En la imagen de la izquierda se aprecia una balanza, en la que hay unas pesas y del otro lado un trozo de madera que comienza a encenderse. Y en la imagen de la derecha al calcinarse la madera sigue pesando lo mismo que al comienzo, es decir la madera se transformó.
modelo atómico de Joseph John Thompson
Los experimentos que dieron origen a la propuesta del modelo atómico de Thompson se realizaron en 1897 sin embargo, los reportó hasta 1902; en éstos considera al átomo como una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la que se distribuyen los electrones como pequeños granitos al que llamó “budín con pasas”, este modelo lo retoma Millikan en 1909 con sus experimentos de “la gota de aceite” en donde logró determinar la carga negativa del electrón.
Partiendo del modelo de Thompson y la identificación de
Este documento resume la estructura molecular de la materia. Explica que la materia a nivel microscópico está compuesta de átomos, los cuales están formados por protones, neutrones y electrones. También describe los cuatro estados de agregación de la materia a nivel macroscópico (sólido, líquido, gaseoso y plasma), así como diferentes tipos de energía como la cinética, potencial y térmica.
El documento describe las características de los diferentes estados de la materia - sólidos, líquidos y gases - y los tipos de enlaces entre átomos. Explica que los sólidos mantienen su forma y volumen, los líquidos fluyen fácilmente pero son ligeramente comprensibles, y los gases toman la forma del recipiente y son muy comprensibles. Además, describe tres tipos principales de enlaces atómicos: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces metálicos.
El documento describe los diferentes estados de agregación de la materia, incluyendo sólido, líquido, gas y plasma. Explica que los estados dependen de factores como la temperatura y la presión, y las fuerzas entre las partículas (moléculas, átomos o iones) que componen la sustancia. También describe las propiedades características de los sólidos, líquidos y gases, así como las ecuaciones que rigen el comportamiento de los gases.
4. Teoría atómica de Max Planck
Propiedades periódicas
Principales propiedades periódicas
Estructura electrónica
Potencial de ionización
Electronegatividad
Infinidad electrónica
Carácter metálico
Valencia iónica.
5. Todo en el Universo está formado por materia. La materia se puede encontrar en 3 estados de
agregación o estados físicos:
sólido, líquido y gaseoso. Sus propiedades son:
SÓLIDO
LÍQUIDO
GAS
Masa constante
Masa constante
Masa constante
Volumen constante
Volumen constante
Volumen variable
Forma constante
Forma variable
Forma variable
6. Estado sólido
Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los
forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.
En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas,
pero
no
pueden
moverse
trasladándose
libremente
a
lo
largo
del
sólido.
Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad
espacial
geométrica,
que
da
lugar
a
diversas
estructuras
cristalinas.
Al aumentar la temperatura aumenta la vibración de las partículas.
7. Estado solido cristalino
los cristales están formados por la unión de partículas dispuestas de forma regular siguiendo un
esquema determinado que se reproduce, en forma y orientación, en todo el cristal y que crea una red
tridimensional.
8. Estado liquido
Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las partículas
están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos, por esta razón las
partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El número de partículas por unidad de
volumen es muy alto, por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.
Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del recipiente que los
contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la viscosidad.
En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de varias partículas que,
como si fueran una, se mueven al unísono. Al aumentar la temperatura aumenta la movilidad de
las partículas (su energía).
9. Estado gaseoso
Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su volumen tampoco es fijo. También son fluidos,
como
los
líquidos.
En los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de
volumen
es
también
muy
pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las paredes del recipiente que los contiene. Esto
explica las propiedades de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven libremente, de modo
que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra
confinado
un
gas
éste
pasará
a
estado
líquido.
Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más energía contra las paredes del recipiente, por lo
que aumenta la presión.
10. Estado Gel
El estado de gel es la resistencia de un liquido la fluir libremente. Propiedades: Los geles presentan una
densidad similar a los líquidos, sin embargo su estructura se asemeja más a la de un sólido. Ciertos geles
presentan la capacidad de pasar de un estado coloidal a otro, es decir, permanecen fluidos cuando son
agitados y se solidifican cuando permanecen inmóviles. Esta característica se denomina tixotropía. El
proceso por el cual se forma un gel se denomina gelación.
12. Las mezclas homogéneas son aquellas en las que los componentes de la mezcla no son identificables a
simple vista. Una mezcla homogénea importante de nuestro planeta es el aire . El aire está formado por
varios componentes como:
Oxigeno: Elemento O.
Nitrógeno: Elemento N.
Dióxido de carbono: Compuesto CO2
Vapor de agua
Entre las mezclas homogéneas se distingue un tipo especial denominado disolución o solución. Al
componente que se encuentra en mayor cantidad se le denomina solvente o disolvente y al que se encuentra
en menor cantidad, soluto.
13.
Una mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden
distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente
distintas, distribuidas en forma desigual.
14. Clasificación de las sustancias
Propiedades físicas y químicas
Propiedades intensivas y extensivas
15. Propiedades Intensivas
Son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un cuerpo, por lo que el valor
permanece inalterable al subdividir el sistema inicial en varios subsistemas, por este motivo no son
propiedades aditivas.
16. Propiedades extensivas
Son las que dependen de la cantidad de sustancias del sistema, y son recíprocamente
equivalentes a las intensivas. Una propiedad extensiva depende por tanto del "tamaño" del
sistema. Una propiedad extensiva tiene la propiedad de ser aditiva en el sentido de que si se
divide el sistema en dos o más partes, el valor de la magnitud extensiva para el sistema
completo es la suma de los valores de dicha magnitud para cada una de las partes.
En general el cociente entre dos magnitudes extensivas nos da una magnitud intensiva, por
ejemplo la división entre masa y volumen nos da la densidad.
17. Base experimental de la teoría cuántica
TEORIA ATOMICA DE DALTON
TEORÍA CUÁNTICA DE MAX PLANCK
18. TEORIA ATOMICA DE DALTON
La teoría atómico-molecular clásica tiene por base la teoría atómica de Dalton. Existe entre
estas dos teorías algunas diferencias fundamentales.
Para Dalton, la partícula mas pequeña de una sustancia era el átomo. Si la sustancia era
simple, Dalton hablaba de "átomos simples"; por ejemplo de cloro, de hidrogeno , etc. Si la
sustancia era Compuesta, Dalton hablaba de" átomos compuestos"; por ejemplo de agua. En
realidad, los "átomos" de Dalton, son las partículas que nosotros Llamamos moléculas Los
siguientes postulados, son los que constituyen la teoría atómico-molecular clásica: (1 - Toda la
materia es discreta y esta formada por partículas pequeñas, definidas e indestructibles
denominadas átomos, que son indivisibles por los métodos químicos ordinarios, (2 - Los
átomos de un mismo elemento son iguales y tienen las mismas propiedades; los átomos de
elementos distintos son diferentes y tienen propiedades también diferentes (3 - Las moléculas
se forman por la unión de un numero entero de átomos del mismo o de distintos elementos,
en relaciones numéricas simples.
19. Base Experimental Teoría Cuántica de Max Planck
Teoría cuántica, teoría física basada en la utilización del concepto de unidad cuántica para describir las propiedades
dinámicas de las partículas subatómicas y las interacciones entre la materia y la radiación. Las bases de la teoría
fueron sentadas por el físico alemán Max Planck, que en 1900 postuló que la materia sólo puede emitir o absorber
energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos. Otra contribución fundamental al desarrollo de la teoría
fue el principio de incertidumbre, formulado por el físico alemán Werner Heidelberg en 1927, y que afirma que no es
posible especificar con exactitud simultáneamente la posición y el momento lineal de una partícula subatómica.
20. Propiedades periódicas
¿Qué son?
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente
en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que
valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.
Su estudio en la tabla
Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la
tabla. esto supone, por ejemplo, que la variación de una de ellas en los grupos va a
responder a una regla general. Esto nos permite, al conocer estas reglas de variación, cual va
a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende
en gran manera, de sus propiedades periódicas.
21. Principales propiedades periódicas
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes
destacaríamos:
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón.
- Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el
octete.
22. Estructura electrónica
Las propiedades de los elementos dependen, sobre todo, de cómo se distribuyen sus electrones en la corteza. El
siguiente modelo interactivo te permite conocer la estructura electrónica de los elementos de la tabla periódica:
Aunque los conocimientos actuales sobre la estructura electrónica de los átomos son bastante complejos, las ideas
básicas son las siguientes:
Niveles de energía
1
2
3
4
Subniveles
s
sp
spd
spdf
Número de orbitales de
cada tipo
1
13
135
1357
Denominación de los
orbitales
1s
2s
2p
3s 3p
3d
4s 4p
4d 4f
Número máximo de
electrones en los
orbitales
2
26
2-610
2- 6- 1014
Número máximo de
electrones por nivel
2
8
18
32
23. Potencial de ionización
El potencial de ionización es la energía que es necesaria suminístrale a un átomo para arrancarle un electrón de su
capa de valencia, convirtiendo el átomo en un ion positivo o catión. Nos ceñiremos al primer potencial de
ionización, energía necesaria para extraer un único electrón del átomo, aunque en muchos elementos se puede
hablar de segundo potencial de ionización, energía necesaria para arrancar un segundo electrón al átomo que ya
ha perdido uno, o de tercer, cuarto, etc. potenciales de ionización.
Dos factores influirán sobre el potencial de ionización. Por una parte será tanto mayor cuanto más atraído esté el
electrón que se pierde por el núcleo atómico. Por otro lado, como los átomos tienden a tener ocho electrones en su
capa de valencia, acercarse a este ideal disminuirá el potencial de ionización, y alejarse de él lo aumentará.
24. Electronegatividad
La electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacia sí electrones, cuando está químicamente
combinado con otro átomo. Cuanto mayor sea, mayor será su capacidad para atraerlos.
Pauling la definió como la capacidad de un átomo en una molécula para atraer electrones hacia así. Sus valores,
basados en datos termoquímicos, han sido determinados en una escala arbitraria, denominada escala de Pauling,
cuyo valor máximo es 4 que es el valor asignado al flúor, el elemento más electronegativo. El elemento
menos electronegativo, el cesio, tiene una electronegatividad de 0,7
La electronegatividad de un átomo en una molécula está relacionada con su potencial de ionización y su
electroafinidad.
25. La afinidad electrónica se define como la energía que liberará un átomo, en estado gaseoso, cuando captura un
electrón y se convierte en un ión negativo o anión.
Como el potencial de ionización, la afinidad electrónica dependerá de la atracción del núcleo por el electrón
que debe capturar, de la repulsión de los electrones existentes y del acercamiento o alejamiento a completar la
capa de valencia con ocho electrones.
Mientras que el potencial de ionización se puede medir directamente y con relativa facilidad, la medición de la
afinidad electrónica es complicada y sólo en muy pocos casos puede realizarse de forma directa y los datos que
se tienen no son fiables.
26. Carácter metálico
Un elemento se considera metal desde un punto de vista electrónico cuando cede
fácilmente electrones y no tiene tendencia a ganarlos; es decir, los metales son muy poco
electronegativos. Un no metal es todo elemento que difícilmente cede.
27. Valencia iónica
La valencia atómica, o valencia de un átomo es el número de electrones que están siendo compartidos por un
átomo en un enlace iónico o covalente. La valencia no debe confundirse con un concepto relacionado pero algo
más
avanzado,
el
estado
de
oxidación.
El estado de oxidación o número de oxidación se define como la suma de cargas positivas y negativas de un
átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que tiene el átomo. El estado de oxidación es una
aproximación: la mecánica cuántica, teoría aceptada en la actualidad para describir las propiedades de
partículas muy pequeñas, impide adjudicar los electrones a un átomo o a otro en una molécula.