Este documento presenta información sobre la evolución histórica de la tabla periódica y los modelos atómicos a través de los años. Explica las contribuciones de científicos como Döbreiner, Newlands, Mendeleev, Meyer, Moseley, Dalton, Thomson, Rutherford y Bohr, y cómo sus descubrimientos llevaron al desarrollo de nuestro entendimiento moderno de la estructura atómica y la organización periódica de los elementos. También define conceptos clave como enlaces químicos, la estruct

1. Luis Gerardo Acevedo Velázquez
Luis Fernando Rodríguez García
Edgar Emilio Rubio Barajas
Juan Manuel Ortiz Herrera
Equipo: 5 Grupo: 137 A

2.  Tabla periódica
Historia
 Modelos Atómicos
 Modelos de bohr
 Periocidad química
 Estructura de Lewis
 Enlaces químicos

3. Evolución histórica de la Tabla Periódica
1817: Döbreiner. “Triadas de elementos con propiedades
semejantes.”
1865: Newlands. “Ley de las octavas. Ordenó 55 elementos.”
1869: Mendeleev y Meyer: “Las propiedades de los
elementos varían periódicamente con la masa atómica”.
1913: Moseley: “Las propiedades de los elementos varían
periódicamente con el número atómico”

5.  Son casi todos sólidos, a excepción del mercurio (Hg) y
galio (Ga).
 Son muy buenos conductores de la corriente eléctrica.
 Tienen brillo metálico.
 Son dúctiles, lo que permite que bajo la acción de una
fuerza puedan deformarse sin romperse (confección de
hilos o alambres metálicos).
 Son muy buenos conductores de calor.
 Son maleables, es decir, su capacidad de deformación
permite su uso para la confección de láminas de grosor
mínimo (un ejemplo es el oro).

7.  Carecen de brillo metálico.
 No son dúctiles ni maleables.
 Son malos conductores de la corriente
eléctrica y calor.
 Corresponden íntegramente a los
elementos del grupo VI y VII –A del
sistema periódico.

9.  Poseen propiedades intermedias entre
metales y no metales. Un ejemplo es el
silicio (Si) metaloide semiconductor, con
amplios usos tecnológicos.

11. Para una mayor compresión, es conveniente separarlas en dos
grupos;
Las primeras se refieren a relaciones de tamaño y son:
 El volumen atómico molar.
 Los radios atómicos y los radios iónicos o cristalinos.
 La densidad. (ρ)
 El punto de fusión y ebullición. (Pf y Peb)
Las segundas, son de carácter energético y se denominan
propiedades magnéticas, entre ellas destacan:
 El potencial de ionización o energía de ionización. (P.I.)
 La afinidad electrónica o electroafinidad. (E.A.)
 La electronegatividad. (E.N.)

13.  Desde la Antigüedad, el ser humano se ha
cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego
Demócrito consideró que la materia estaba
constituida por pequeñísimas partículas que no
podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello,
llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere
decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos
las cualidades de ser eternos, inmutables e
indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia
no fueron aceptadas por los filósofos de su época y
hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que
la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en
consideración.

14.  El comportamiento de los átomos está determinado por su
configuración electrónica, siendo la distribución de los
electrones en el nivel más externo (CAPA DE VALENCIA) la
que determina su reactividad y naturaleza química. Por esta
razón, aquellos elementos que poseen una distribución
electrónica similar presentarán propiedades químicas
similares.
 Las propiedades de los átomos se repiten periódicamente si
los elementos químicos se ordenan según su número
atómico creciente (Z).

16. LOS ALQUIMISTAS
 La alquimia es una antigua práctica
protocientífica y disciplina filosófica
que combina elementos de la
química, la metalurgia, la física, la
medicina, la astrología, la semiótica,
el misticismo, el espiritualismo y el
arte. La alquimia Mesopotamia fue
practicada en, el Antiguo Egipto,
Persia, la India y China, en la
Antigua Grecia y el Imperio
Romano, en el Imperio Islámico y
después en Europa hasta el siglo
XIX, en una compleja red de
escuelas y sistemas filosóficos que
abarca al menos 2.500 años.

17. NIELS BOHR
Es el padre del modelo de los niveles de
energía, este modelo nos permite
desarrollar la idea de las diferencias
reales entre los átomos y la manera de
determinarlas por los Espectros
atómicos: discontinuos originados por la
radiación emitida por los átomos
excitados de los elementos en estado
gaseoso. Propuso un nuevo modelo
atómico, según el cual los electrones
giran alrededor del núcleo en unos
niveles bien definidos.

18. 1808: JHON DALTON Durante el siglo XVIII
y principios del XIX algunos científicos
habían investigado distintos aspectos de
las reacciones químicas, obteniendo las
llamadas leyes clásicas de la Química. La
imagen del átomo expuesta por Dalton en
su teoría atómica, para explicar estas
leyes, es la de minúsculas partículas
esféricas, indivisibles e inmutables, iguales
entre sí en cada elemento químico

19. 1897:J.J. TOMPSON Demostró que
dentro de los átomos hay unas
partículas diminutas, con carga
eléctrica negativa, a las que se llamó
electrones. De este descubrimiento
dedujo que el átomo debía de ser una
esfera de materia cargada
positivamente, en cuyo interior
estaban incrustados los electrones.

20. 1911: ERNESTO RUTHERFORD
Demostró que los átomos no eran
macizos, como se creía, sino que
están vacíos en su mayor parte y en
su centro hay un diminuto núcleo.
Dedujo que el átomo debía estar
formado por una corteza con los
electrones girando alrededor de un
núcleo central cargado
positivamente

22.  En un periodo n = constante pero aumenta Z
(número de protones) lo que genera:
 Disminución de tamaño
 Aumento de la energía de ionización
 Aumento de la carga nuclear efectiva

23.  La estructura de Lewis, también llamada diagrama de
punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es
una representación gráfica que muestra
los enlaces entre los átomos de una molécula y los
pares de electrones solitarios que puedan existir.
 Esta representación se usa para saber la cantidad de
electrones de valencia de un elemento que interactúan
con otros o entre su misma especie, formando enlaces
ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran
íntimamente en relación con los enlaces químicos entre
las moléculas y su geometría molecular, y la distancia
que hay entre cada enlace formado.

25.  Un enlace químico es el proceso químico responsable de
las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y
que confiere estabilidad a los compuestos
químicos diatónicos y poli atómicos. La explicación de
tales fuerzas atractivas es un área compleja que está
descrita por las leyes de la química cuántica.
 Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse
en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas que son
menos rigurosas, pero más sencillas en su propia
descripción del enlace químico (ver valencia). En general,
el enlace químico fuerte está asociado con la compartición
o transferencia de electrones entre los átomos
participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatónicos -
o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea-
está unido por enlaces químicos, que determinan las
propiedades físicas y químicas de la materia.