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Luis Gerardo Acevedo Velázquez
Luis Fernando Rodríguez García
   Edgar Emilio Rubio Barajas
   Juan Manuel Ortiz Herrera
    Equipo: 5 Grupo: 137 A
 Tabla periódica
        Historia
 Modelos Atómicos

  Modelos de bohr

 Periocidad química

 Estructura de Lewis

  Enlaces químicos
Evolución histórica de la Tabla Periódica

 1817: Döbreiner. “Triadas de elementos con propiedades
                       semejantes.”

1865: Newlands. “Ley de las octavas. Ordenó 55 elementos.”

     1869: Mendeleev y Meyer: “Las propiedades de los
  elementos varían periódicamente con la masa atómica”.

 1913: Moseley: “Las propiedades de los elementos varían
         periódicamente con el número atómico”
   Son casi todos sólidos, a excepción del mercurio (Hg) y
                          galio (Ga).

   Son muy buenos conductores de la corriente eléctrica.

                    Tienen brillo metálico.

    Son dúctiles, lo que permite que bajo la acción de una
    fuerza puedan deformarse sin romperse (confección de
                  hilos o alambres metálicos).

           Son muy buenos conductores de calor.

   Son maleables, es decir, su capacidad de deformación
    permite su uso para la confección de láminas de grosor
                mínimo (un ejemplo es el oro).
   Carecen de brillo metálico.

           No son dúctiles ni maleables.

   Son malos conductores de la corriente
              eléctrica y calor.

        Corresponden íntegramente a los
        elementos del grupo VI y VII –A del
                sistema periódico.
   Poseen propiedades intermedias entre
    metales y no metales. Un ejemplo es el
    silicio (Si) metaloide semiconductor, con
    amplios usos tecnológicos.
Para una mayor compresión, es conveniente separarlas en dos
                         grupos;

     Las primeras se refieren a relaciones de tamaño y son:

                  El volumen atómico molar.
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                       La densidad. (ρ)
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  Las segundas, son de carácter energético y se denominan
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    El potencial de ionización o energía de ionización. (P.I.)
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    Desde la Antigüedad, el ser humano se ha
      cuestionado de qué estaba hecha la materia.
   Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego
      Demócrito consideró que la materia estaba
   constituida por pequeñísimas partículas que no
podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello,
llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere
 decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos
       las cualidades de ser eternos, inmutables e
                      indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia
  no fueron aceptadas por los filósofos de su época y
 hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que
   la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en
                     consideración.
   El comportamiento de los átomos está determinado por su
      configuración electrónica, siendo la distribución de los
    electrones en el nivel más externo (CAPA DE VALENCIA) la
    que determina su reactividad y naturaleza química. Por esta
      razón, aquellos elementos que poseen una distribución
       electrónica similar presentarán propiedades químicas
                              similares.

   Las propiedades de los átomos se repiten periódicamente si
       los elementos químicos se ordenan según su número
                      atómico creciente (Z).
LOS ALQUIMISTAS
   La alquimia es una antigua práctica
    protocientífica y disciplina filosófica
    que combina elementos de la
    química, la metalurgia, la física, la
    medicina, la astrología, la semiótica,
    el misticismo, el espiritualismo y el
    arte. La alquimia Mesopotamia fue
    practicada en, el Antiguo Egipto,
    Persia, la India y China, en la
    Antigua Grecia y el Imperio
    Romano, en el Imperio Islámico y
    después en Europa hasta el siglo
    XIX, en una compleja red de
    escuelas y sistemas filosóficos que
    abarca al menos 2.500 años.
NIELS BOHR
Es el padre del modelo de los niveles de
energía, este modelo nos permite
desarrollar la idea de las diferencias
reales entre los átomos y la manera de
determinarlas     por   los   Espectros
atómicos: discontinuos originados por la
radiación emitida por los átomos
excitados de los elementos en estado
gaseoso. Propuso un nuevo modelo
atómico, según el cual los electrones
giran alrededor del núcleo en unos
niveles bien definidos.
1808: JHON DALTON Durante el siglo XVIII
y principios del XIX algunos científicos
habían investigado distintos aspectos de
las reacciones químicas, obteniendo las
llamadas leyes clásicas de la Química. La
imagen del átomo expuesta por Dalton en
su teoría atómica, para explicar estas
leyes, es la de minúsculas partículas
esféricas, indivisibles e inmutables, iguales
entre sí en cada elemento químico
1897:J.J. TOMPSON Demostró que
dentro de los átomos hay unas
partículas diminutas, con carga
eléctrica negativa, a las que se llamó
electrones. De este descubrimiento
dedujo que el átomo debía de ser una
esfera de materia cargada
positivamente, en cuyo interior
estaban incrustados los electrones.
1911: ERNESTO RUTHERFORD
Demostró que los átomos no eran
macizos, como se creía, sino que
están vacíos en su mayor parte y en
su centro hay un diminuto núcleo.

Dedujo que el átomo debía estar
formado por una corteza con los
electrones girando alrededor de un
núcleo        central      cargado
positivamente
   En un periodo n = constante pero aumenta Z
    (número de protones) lo que genera:

   Disminución de tamaño

   Aumento de la energía de ionización

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   La estructura de Lewis, también llamada diagrama de
    punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es
    una representación gráfica que muestra
    los enlaces entre los átomos de una molécula y los
    pares de electrones solitarios que puedan existir.
   Esta representación se usa para saber la cantidad de
    electrones de valencia de un elemento que interactúan
    con otros o entre su misma especie, formando enlaces
    ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran
    íntimamente en relación con los enlaces químicos entre
    las moléculas y su geometría molecular, y la distancia
    que hay entre cada enlace formado.
   Un enlace químico es el proceso químico responsable de
    las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y
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    químicos diatónicos y poli atómicos. La explicación de
    tales fuerzas atractivas es un área compleja que está
    descrita por las leyes de la química cuántica.
   Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse
    en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas que son
    menos rigurosas, pero más sencillas en su propia
    descripción del enlace químico (ver valencia). En general,
    el enlace químico fuerte está asociado con la compartición
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Proyecto copia

  • 1. Luis Gerardo Acevedo Velázquez Luis Fernando Rodríguez García Edgar Emilio Rubio Barajas Juan Manuel Ortiz Herrera Equipo: 5 Grupo: 137 A
  • 2.  Tabla periódica Historia  Modelos Atómicos  Modelos de bohr  Periocidad química  Estructura de Lewis  Enlaces químicos
  • 3. Evolución histórica de la Tabla Periódica 1817: Döbreiner. “Triadas de elementos con propiedades semejantes.” 1865: Newlands. “Ley de las octavas. Ordenó 55 elementos.” 1869: Mendeleev y Meyer: “Las propiedades de los elementos varían periódicamente con la masa atómica”. 1913: Moseley: “Las propiedades de los elementos varían periódicamente con el número atómico”
  • 4.
  • 5. Son casi todos sólidos, a excepción del mercurio (Hg) y galio (Ga).  Son muy buenos conductores de la corriente eléctrica.  Tienen brillo metálico.  Son dúctiles, lo que permite que bajo la acción de una fuerza puedan deformarse sin romperse (confección de hilos o alambres metálicos).  Son muy buenos conductores de calor.  Son maleables, es decir, su capacidad de deformación permite su uso para la confección de láminas de grosor mínimo (un ejemplo es el oro).
  • 6.
  • 7. Carecen de brillo metálico.  No son dúctiles ni maleables.  Son malos conductores de la corriente eléctrica y calor.  Corresponden íntegramente a los elementos del grupo VI y VII –A del sistema periódico.
  • 8.
  • 9. Poseen propiedades intermedias entre metales y no metales. Un ejemplo es el silicio (Si) metaloide semiconductor, con amplios usos tecnológicos.
  • 10.
  • 11. Para una mayor compresión, es conveniente separarlas en dos grupos; Las primeras se refieren a relaciones de tamaño y son:  El volumen atómico molar.  Los radios atómicos y los radios iónicos o cristalinos.  La densidad. (ρ)  El punto de fusión y ebullición. (Pf y Peb) Las segundas, son de carácter energético y se denominan propiedades magnéticas, entre ellas destacan:  El potencial de ionización o energía de ionización. (P.I.)  La afinidad electrónica o electroafinidad. (E.A.)  La electronegatividad. (E.N.)
  • 12.
  • 13. Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia. Unos 400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. Sin embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.
  • 14. El comportamiento de los átomos está determinado por su configuración electrónica, siendo la distribución de los electrones en el nivel más externo (CAPA DE VALENCIA) la que determina su reactividad y naturaleza química. Por esta razón, aquellos elementos que poseen una distribución electrónica similar presentarán propiedades químicas similares.  Las propiedades de los átomos se repiten periódicamente si los elementos químicos se ordenan según su número atómico creciente (Z).
  • 15.
  • 16. LOS ALQUIMISTAS  La alquimia es una antigua práctica protocientífica y disciplina filosófica que combina elementos de la química, la metalurgia, la física, la medicina, la astrología, la semiótica, el misticismo, el espiritualismo y el arte. La alquimia Mesopotamia fue practicada en, el Antiguo Egipto, Persia, la India y China, en la Antigua Grecia y el Imperio Romano, en el Imperio Islámico y después en Europa hasta el siglo XIX, en una compleja red de escuelas y sistemas filosóficos que abarca al menos 2.500 años.
  • 17. NIELS BOHR Es el padre del modelo de los niveles de energía, este modelo nos permite desarrollar la idea de las diferencias reales entre los átomos y la manera de determinarlas por los Espectros atómicos: discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
  • 18. 1808: JHON DALTON Durante el siglo XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico
  • 19. 1897:J.J. TOMPSON Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
  • 20. 1911: ERNESTO RUTHERFORD Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente
  • 21.
  • 22. En un periodo n = constante pero aumenta Z (número de protones) lo que genera:  Disminución de tamaño  Aumento de la energía de ionización  Aumento de la carga nuclear efectiva
  • 23. La estructura de Lewis, también llamada diagrama de punto, modelo de Lewis o representación de Lewis, es una representación gráfica que muestra los enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.  Esta representación se usa para saber la cantidad de electrones de valencia de un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples y estos se encuentran íntimamente en relación con los enlaces químicos entre las moléculas y su geometría molecular, y la distancia que hay entre cada enlace formado.
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  • 25. Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatónicos y poli atómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.  Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la fisicoquímica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripción del enlace químico (ver valencia). En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatónicos - o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan las propiedades físicas y químicas de la materia.