Densidad o masa específica de una sustancia, es una propiedad característica o intensiva de la materia, representa la masa contenida en la unidad de volumen.
la viscosidad
*Diapositiva 2:
La viscosidad es una medida de la resistencia de los líquidos a fluir. Cuanto más viscoso es un líquido, más lento es su flujo. La viscosidad de un líquido suele disminuir con el aumento en la temperatura, por esta razón la melaza caliente fluye más rápido que cuando está fría.
Los líquidos con fuerzas intermoleculares fuertes son más viscosos que los que tienen fuerzas intermoleculares débiles. El agua tiene mayor viscosidad que muchos otros Líquidos por su capacidad para formar enlaces de hidrógeno.
Esta viscosidad recibe el nombre de viscosidad absoluta o viscosidad dinámica. Generalmente se representa por la letra griega .
Se conoce también otra viscosidad, denominada viscosidad cinemática, y se representa por . Para calcular la viscosidad cinemática basta con dividir la viscosidad dinámica por la densidad del fluido .
*Diapositiva 3:
Las unidades de medida de esta magnitud en SI son:
Viscosidad dinámica: el pascal segundo (símbolo Pa·s)
Viscosidad cinemática: el metro cuadrado por segundo (símbolo m2/s)
Nota:
Además de la viscosidad dinámica también se encuentra la cinemática la cual depende de la masa del liquido, desechando las fuerzas que generan el movimiento. Es decir, basta con dividir la viscosidad dinámica por la densidad del fluido y se obtiene una unidad simple de movimiento: cm2/seg (stoke), sin importar sus características propias de densidad.
*Diapositiva 4:
ALGUNAS CARACTERÍSTICAS ESPECIFICAS:
La viscosidad es medida con un viscosímetro que muestra la fuerza con la cual una capa de fluido al moverse arrastra las capas contiguas.
Los fluidos más viscosos se desplazan con mayor lentitud. El calor hace disminuir la viscosidad de un fluido, lo que lo hace desplazarse con más rapidez.
Cuanto más viscoso sea el fluido más resistencia opondrá a su deformación.
Los materiales viscosos tienen la característica de ser pegajosos, como los aceites o la miel. Si se vuelcan, no se derraman fácilmente, sino que se pegotean. Lo contrario ocurre con el agua, que tiene poca viscosidad. La sangre también posee poca viscosidad, pero más que el agua.
La unidad de viscosidad es el Poise.
Si bien en los diccionarios aparece como sinónimo de denso, hay materiales como el mercurio, que son densos pero no viscosos.
Los fluidos no viscosos se denominan ideales, pues todos los flujos algo de viscosidad tienen. Los fluidos con menor viscosidad (casi ideal) son los gases.
*Diapositiva 5:
Ejemplos de viscosidad
Glicerol
Miel
Cajeta
Aceites
Pintura de uñas
Gel
*Diapositiva 6:
Importancia de la viscosidad
La viscosidad es la propiedad más importante de los fluidos, y por tanto esta requiere la mayor consideración en el estudio del flujo de fluidos.
La viscosidad en de gran importancia en el área de flujo de fluidos que es una rama de la ingeniería, nos dice la resistencia que presentara un fluido a ser trasportado de un ponto a otro
Densidad o masa específica de una sustancia, es una propiedad característica o intensiva de la materia, representa la masa contenida en la unidad de volumen.
la viscosidad
*Diapositiva 2:
La viscosidad es una medida de la resistencia de los líquidos a fluir. Cuanto más viscoso es un líquido, más lento es su flujo. La viscosidad de un líquido suele disminuir con el aumento en la temperatura, por esta razón la melaza caliente fluye más rápido que cuando está fría.
Los líquidos con fuerzas intermoleculares fuertes son más viscosos que los que tienen fuerzas intermoleculares débiles. El agua tiene mayor viscosidad que muchos otros Líquidos por su capacidad para formar enlaces de hidrógeno.
Esta viscosidad recibe el nombre de viscosidad absoluta o viscosidad dinámica. Generalmente se representa por la letra griega .
Se conoce también otra viscosidad, denominada viscosidad cinemática, y se representa por . Para calcular la viscosidad cinemática basta con dividir la viscosidad dinámica por la densidad del fluido .
*Diapositiva 3:
Las unidades de medida de esta magnitud en SI son:
Viscosidad dinámica: el pascal segundo (símbolo Pa·s)
Viscosidad cinemática: el metro cuadrado por segundo (símbolo m2/s)
Nota:
Además de la viscosidad dinámica también se encuentra la cinemática la cual depende de la masa del liquido, desechando las fuerzas que generan el movimiento. Es decir, basta con dividir la viscosidad dinámica por la densidad del fluido y se obtiene una unidad simple de movimiento: cm2/seg (stoke), sin importar sus características propias de densidad.
*Diapositiva 4:
ALGUNAS CARACTERÍSTICAS ESPECIFICAS:
La viscosidad es medida con un viscosímetro que muestra la fuerza con la cual una capa de fluido al moverse arrastra las capas contiguas.
Los fluidos más viscosos se desplazan con mayor lentitud. El calor hace disminuir la viscosidad de un fluido, lo que lo hace desplazarse con más rapidez.
Cuanto más viscoso sea el fluido más resistencia opondrá a su deformación.
Los materiales viscosos tienen la característica de ser pegajosos, como los aceites o la miel. Si se vuelcan, no se derraman fácilmente, sino que se pegotean. Lo contrario ocurre con el agua, que tiene poca viscosidad. La sangre también posee poca viscosidad, pero más que el agua.
La unidad de viscosidad es el Poise.
Si bien en los diccionarios aparece como sinónimo de denso, hay materiales como el mercurio, que son densos pero no viscosos.
Los fluidos no viscosos se denominan ideales, pues todos los flujos algo de viscosidad tienen. Los fluidos con menor viscosidad (casi ideal) son los gases.
*Diapositiva 5:
Ejemplos de viscosidad
Glicerol
Miel
Cajeta
Aceites
Pintura de uñas
Gel
*Diapositiva 6:
Importancia de la viscosidad
La viscosidad es la propiedad más importante de los fluidos, y por tanto esta requiere la mayor consideración en el estudio del flujo de fluidos.
La viscosidad en de gran importancia en el área de flujo de fluidos que es una rama de la ingeniería, nos dice la resistencia que presentara un fluido a ser trasportado de un ponto a otro
Quimica-Laboratorio Practica Conocimiento del material del laboratoriojhonsoomelol
Practica del Laboratorio de QUIMICA
Conocimiento del material del laboratiorio
Tambien pueden encrontrar este mismo documento en en siguiente link:
http://www.scribd.com/doc/101714416/Quimica1PRACTICA1-ConocimientoDelMaterialDeLaboratorio
Quimica-Laboratorio Practica Conocimiento del material del laboratoriojhonsoomelol
Practica del Laboratorio de QUIMICA
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El agua es una sustancia compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, con la fórmula H2O. Esta molécula tiene una estructura no lineal y está unida mediante enlaces covalentes. El oxígeno, al ser altamente electronegativo, genera un dipolo en la molécula de agua, lo que le confiere propiedades únicas como una buena conductividad eléctrica. Además, el agua es conocida como el "solvente universal" debido a su capacidad para disolver una amplia variedad de sustancias. Su polaridad le otorga una cualidad adhesiva significativa, permitiéndole mojar objetos y superficies. Por otro lado, el agua es un excelente conductor de electricidad y calor, lo que la convierte en un elemento fundamental para la vida en la Tierra y en numerosos procesos biológicos y químicos.
El agua, una sustancia esencial para la vida, presenta diversas características físicas y químicas que la distinguen:
Características Físicas:
.Densidad de 1g/cm3.
.Amplio rango de temperaturas en fase líquida (0-100°C).
.Elevada constante dieléctrica que facilita la disociación de .sales inorgánicas.
.Alto calor específico y calor de vaporización.
.Tensión superficial elevada que la hace pegajosa y elástica.
Características Químicas:
La composición química del agua, que consiste en dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O), es fundamental para su capacidad para disolver otras sustancias. Esta capacidad se debe a la polaridad de la molécula de agua, donde el oxígeno es altamente electronegativo y los hidrógenos son ligeramente positivos. Esta polaridad permite que el agua forme puentes de hidrógeno con otras moléculas polares o iónicas, lo que facilita la interacción y disolución de una amplia variedad de compuestos. Los puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua y los solutos contribuyen a la solvatación iónica, donde los iones se rodean de moléculas de agua. Además, la elevada constante dieléctrica del agua la convierte en un excelente disolvente para compuestos iónicos y polares, como sales minerales y glúcidos. En resumen, la estructura molecular única del agua le confiere propiedades solventes excepcionales, lo que la convierte en el "disolvente universal" capaz de disolver una amplia gama de sustancias.
.Incolora, inodora e insípida.
.Buena conductividad eléctrica con iones disueltos.
.Capacidad para retener y almacenar calor.
Estas propiedades físicas y químicas del agua son cruciales para su papel en la vida y en numerosos procesos naturales.
1. DILATACION
ANOMALA
DEL AGUA
QUE PRESENTA:
Arlett Dinora Hernández Cano.
Del Quinto semestre técnico en Administración.
Con número de lista : 04
2. En que consiste…
La dilatación anómala cuando el agua se congela, se dilata. Es decir,
aumenta de volumen: una masa de hielo tiene mayor volumen que la
misma masa de agua y es así como se le llama dilatación anómala
del agua.
La densidad del agua varía con la temperatura, de forma que la
densidad máxima (1 g/cm3) corresponde al agua líquida a una
temperatura de 3,98 ºC. El hielo es menos denso. También es menos
densa el agua más caliente.
A temperatura ambiente, el agua se dilata cuando la temperatura
sube y se contrae cuando baja. Pero próximo al punto de
congelación, a los 0 ºC ocurre lo contrario, lo cual es muy importante
para la preservación de la vida.
Según esta curva, su densidad máxima es a 4°C, es decir al estado
líquido, y a 0°C, al estado sólido, es menor.
4. Explicación de cómo esta característica
especial del agua permite la vida en
zonas de frío extremo:
La dilatación anómala del agua, juega un papel muy
importante para que las plantas y los animales acuáticos
puedan sobrevivir en el invierno y también la posible vida de
los ecosistemas acuáticos. Aunque en la naturaleza
normalmente hay agua líquida bajo el hielo.
Un ejemplo muy claro es de un lago en la montaña, porque al
llegar el invierno, el agua se congela.
Pero como el hielo flota, solo se congela una delgada capa del
agua, que queda en la superficie. El agua por debajo esta muy
fría, pero el hielo la aísla de las bajas temperaturas del exterior
y así no llega a congelarse.