La solubilidad es la máxima cantidad de una sustancia que puede disolverse en un determinado disolvente a una temperatura dada. La solubilidad depende de factores como la naturaleza del soluto y disolvente, la temperatura, y la presión en el caso de solutos gaseosos. La ley de Henry establece que la cantidad de gas disuelta en un líquido es directamente proporcional a la presión parcial del gas.

1. Solubilidad

2. ¿Qué es la solubilidad?
¿Qué es el punto de saturación?
¿Qué factores influyen en la solubilidad?
¿Qué dice la ley de Henry?
Recordar
Solvatacion:
Se rodea el ion
de moléculas de
agua.

3. SOLUBILIDAD
 Una disolución se dice que está saturada cuando, a una determinada temperatura,
contiene la máxima cantidad posible de soluto ( punto de saturación)
A
B
C
 Si añadimos un poco de sal en agua y agitamos, obtenemos una disolución (A)
 Las dos sustancias forman una mezcla homogénea (B)
 Si añadimos más sal, llega un momento que no se disuelve, y precipita al fondo (C)
 La solubilidad de una sustancia indica la máxima cantidad de dicha sustancia
que es posible disolver en una cantidad de disolvente dada, a una temperatura
concreta

4. SOLUBILIDAD
 Solubilidad: es la máxima cantidad de una
sustancia (soluto) que se puede disolver en una
cantidad determinada de disolvente a una
determinada temperatura
- Soluciones saturadas alcanzan la solubilidad
- Sobresaturadas la sobrepasan
- Insaturadas no la alcanzan.
 La solubilidad comúnmente se expresa como la
máxima cantidad de gramos de soluto disueltos
por cada 100 g de disolvente a una temperatura
determinada.

5. PUNTO DE SATURACIÓN
Cuando agregamos paulatinamente
azúcar al agua, a temperatura constante y
agitando continuamente, llegará un
momento en que el agua no podrá
disolver más azúcar. Se dice que ha
alcanzado su punto de saturación o que
es una disolución saturada, en la que
cualquier cantidad adicional de soluto que
se agregue precipitará al fondo del vaso o
cristalizará.

6. El proceso por el cual las moléculas del disolvente rodean a las moleculas del soluto
y se mezclan con ellas se llama solvatación. Cuando el disolvente es agua se llama
hidratación
Las disoluciones pueden ser:
.Diluidas: Si la cantidad de soluto es pequeña en comparación con la cantidad que se
puede disolver.
.Concentradas: Si la cantidad de soluto se acerca a la cantidad total que se puede
disolver.
.Saturadas :si se disuelve la cantidad máxima de soluto que en esas condiciones se
puede disolver en ese disolvente
Existen varios factores que afectan a la solubilidad:
-El tipo de soluto y disolvente.
-El estado físico del soluto y del disolvente: los gases son siempre solubles entre sí
mientras que los sólidos entre si se mezclan con dificultad y se disuelven mejor finamente
divididos y pulverizados.
-La temperatura, corrientemente la solubilidad aumenta con la temperatura ya que
aumenta la movilidad de los iones o las moléculas que forman tanto al soluto como al
disolvente y favorecen la mezcla (como forma de agitación), aunque hay excepciones
- Presion

7. FACTORES QUE ALTERAN LA
SOLUBILIDAD
 La solubilidad de una sustancia depende de la
naturaleza del disolvente y del soluto, pues para
que exista disolución ambos componentes
deben tener polaridades semejantes.
 Ej. el agua es un compuesto polar que disolverá
con facilidad sustancias polares. Este factor se
denomina “naturaleza del soluto y del
disolvente”.
 Otros factores que afectan la solubilidad son, la
temperatura y la presión.

8. Temperatura y efecto en la solubilidad en
un sólido.
 Al aumentar la temperatura
de la disolución se facilita el
proceso de disolución del
soluto.
 La figura muestra como
cambia la solubilidad de
distintas sustancias sólidas
al cambiar la temperatura y
se observa que en general
la solubilidad de un soluto
sólido aumenta al aumentar
la temperatura. (Ver video)

9. Temperatura y efecto en la solubilidad en
un gas.
Esto es distinto cuando el soluto es un
gas, ya que la solubilidad disminuye al
aumentar la temperatura.
El gas escapa del liquido y disminuye la
solubilidad

12. Presión y efecto en la solubilidad en un
gas.
El factor presión, es apreciable en
disoluciones que tienen un soluto en
estado gaseoso, en las que aumenta la
solubilidad del soluto proporcionalmente al
incremento de la presión aplicada.
Mayor presión, con tapa
Menor presión, sin tapa

13. La ley de Henry
En 1803, el químico británico William
Henry estableció una ley que relaciona la
cantidad de gas que se puede disolver en
un líquido con la presión que ejerce el gas
que está en contacto con el líquido.
La ley de Henry se expresa así:
¡ Veamos video sobre ley de Henry !

15. La agitación:
 La agitación disminuye el tiempo necesario
para preparar una disolución, pero no modifica
la solubilidad del soluto a una determinada
temperatura.
 De manera análoga, sucede lo mismo con el
estado de agregación de un soluto sólido.
Ej: Si se posee 100 g de azúcar flor y 100 g de
azúcar de mesa, y ambas se disuelven en agua,
pero el volumen de agua no permite disolver los
100 g de azúcar a la temperatura del sistema, el
azúcar flor se demorara menos tiempo en
solubilizarse, pero como máximo se solubilizara
hasta alcanzar la solubilidad del azúcar en agua
y el resto quedara como sólido en el fondo. Lo
mismo sucederá con el azúcar de mesa, pero
en un tiempo mayor.

16. ACTIVIDAD: Según libro responde
1.- ¿Qué es la solubilidad? Pag. 28
2.- ¿Qué es el punto se saturación? Pag.28
3.- Nombra y explica los factores que
afectan la solubilidad? Pag.30, 31 y 32
4.- Realiza actividad nº 5 de la pagina 31.
5.- Realiza actividad pag.33