El agua es una sustancia compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, con la fórmula H2O. Esta molécula tiene una estructura no lineal y está unida mediante enlaces covalentes. El oxígeno, al ser altamente electronegativo, genera un dipolo en la molécula de agua, lo que le confiere propiedades únicas como una buena conductividad eléctrica. Además, el agua es conocida como el "solvente universal" debido a su capacidad para disolver una amplia variedad de sustancias. Su polaridad le otorga una cualidad adhesiva significativa, permitiéndole mojar objetos y superficies. Por otro lado, el agua es un excelente conductor de electricidad y calor, lo que la convierte en un elemento fundamental para la vida en la Tierra y en numerosos procesos biológicos y químicos. El agua, una sustancia esencial para la vida, presenta diversas características físicas y químicas que la distinguen: Características Físicas: .Densidad de 1g/cm3. .Amplio rango de temperaturas en fase líquida (0-100°C). .Elevada constante dieléctrica que facilita la disociación de .sales inorgánicas. .Alto calor específico y calor de vaporización. .Tensión superficial elevada que la hace pegajosa y elástica. Características Químicas: La composición química del agua, que consiste en dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O), es fundamental para su capacidad para disolver otras sustancias. Esta capacidad se debe a la polaridad de la molécula de agua, donde el oxígeno es altamente electronegativo y los hidrógenos son ligeramente positivos. Esta polaridad permite que el agua forme puentes de hidrógeno con otras moléculas polares o iónicas, lo que facilita la interacción y disolución de una amplia variedad de compuestos. Los puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua y los solutos contribuyen a la solvatación iónica, donde los iones se rodean de moléculas de agua. Además, la elevada constante dieléctrica del agua la convierte en un excelente disolvente para compuestos iónicos y polares, como sales minerales y glúcidos. En resumen, la estructura molecular única del agua le confiere propiedades solventes excepcionales, lo que la convierte en el "disolvente universal" capaz de disolver una amplia gama de sustancias. .Incolora, inodora e insípida. .Buena conductividad eléctrica con iones disueltos. .Capacidad para retener y almacenar calor. Estas propiedades físicas y químicas del agua son cruciales para su papel en la vida y en numerosos procesos naturales.

1. INTEGRANTES:
Ayala Barreto, Kate
Garcia Flores, Katherine, Mildred
Manrique Irupailla, Jade
Ramos Olazabal, Maria Fernanda
DOCENTE: Huarcaya Carhuayo, Carlos
CARACTERÍSTICAS
DEL AGUA

2. El papel primordial del agua
en el metabolismo de los
seres vivos se debe a sus
propiedades fisicoquímicas,
derivadas de su estructura
molecular.
INTRODUCCIÓN

3. Propiedades
Físicas
Acción Disolvente
Alto Calor Específico
Un alto punto de ebullición
Un alto calor latente de
vaporización
Densidad del agua
Elevada tensión superficial
Elevada constante dieléctrica

4. Propiedades
Químicas
Acción Disolvente
El PH
Fuerza de cohesión
La Ionización del agua, ácidos
débiles y bases débiles
Anfótera

5. 1
El estado que más asociamos con el
agua es el líquido, su estado de mayor
densidad e incomprensibilidad, y
también el más abundante en nuestro
planeta.
En su estado líquido, las partículas del
agua se hallan juntas, aunque no
demasiado. Por eso, el agua líquida
presenta una flexibilidad y fluidez
típica de los líquidos y pierde, en
cambio, su forma propia para adoptar
la del envase que la contenga.
El agua líquida se encuentra
ordinariamente en mares, lagos, ríos .
Estado Líquido:
-ESTADOS DEL
AGUA:
El estado del agua
depende de la presión
a su alrededor y de la
temperatura a la que
se encuentre, es decir,
de las condiciones
ambientales.
Por ende, manipulando estas condiciones es posible convertir
el agua líquida en sólida o gaseosa, o viceversa. Tenemos asus
tres presentaciones, conocidas como los estados físicos del
agua: líquido (agua), sólido (hielo) y gaseoso (vapor).

6. 3
El estado gaseoso del agua se conoce
como vapor o vapor de agua y es un
componente usual de nuestra
atmósfera, presente incluso en cada
exhalación que damos.
El agua gaseosa compone las nubes
que vemos en el cielo, se halla en el
aire que respiramos .
El cambio al estado gaseoso se da a
los 100° C.
Estado Gaseoso:
2
El estado sólido del agua se conoce
comúnmente como hielo y se alcanza
al descender su temperatura a 0 °C o
menos. Una curiosidad del agua
congelada es que gana volumen frente
a su estado líquido. Es decir, el hielo
tiene menor densidad que el agua
(razón por la cual el hielo flota).
El agua sólida puede hallarse
ordinariamente en los glaciares, en la
cumbre de las montañas.
Estado Sólido:
.

7. 1 Un 71 % de la superficie terrestre está
cubierta por agua líquida, de la cual el
97 % es agua salada que forma los
océanos.
Estado Líquido:
-ESTADOS DEL
AGUA:
¿Cómo se distribuye los estados del agua
en el planeta tierra?
2
Estado Sólido:
Una fracción del agua en la Tierra está en
estado sólido, es decir, acumulada como
hielo. Los glaciares y casquetes polares,
ubicados principalmente en Groenlandia y
en la Antártida, ocupan el 10 % de la
superficie del planeta .
.
3
Una fracción menor de agua está en
estado gaseoso, como vapor de agua,
y forma parte de la atmósfera.
Estado Gaseoso:

8. -CAMBIOS DE
ESTADO DEL AGUA:
El agua puede cambiar de un estado a otro, simplemente
variando sus condiciones de temperatura. esto puede
hacerse en una u otra dirección. A continuación,
presentaremos los cambios de estado del agua.
1
Transformación de líquido a gaseoso,
incrementando la temperatura del
agua a los 100° C. Es lo que ocurre con
el agua hirviendo, de allí su burbujeo
característico.
Evaporación:
2
Proceso inverso: transformación de
gaseoso a líquido, por pérdida de calor.
Es lo que ocurre con el vapor de agua
cuando se condensa sobre el espejo
del baño.
Condensación:
.

9. 5
3
Proceso de transformación de
gaseoso a sólido, en este caso de
vapor de agua, a hielo o nieve
directamente. Este fenómeno se da en
la cumbre de las montañas.
Sublimación:
3
Transformación de líquido a sólido,
descendiendo la temperatura del agua
por debajo de los 0° C. El agua se
solidifica, produciendo hielo, tal y
como ocurre en nuestros
congeladores.
Congelación:
.
4
Proceso inverso: transformación del
agua sólida a líquida, añadiendo calor al
hielo. Este proceso es muy cotidiano y
podemos verlo cuando añadimos hielo
a nuestras bebidas.
Derretimiento:
.
6
Proceso inverso: transformación de un
sólido directamente a un gas, es decir,
del hielo al vapor. Podemos
presenciarlo en ambientes muy secos,
como la misma tundra polar o en la
cumbre montañosa.
Sublimación inversa:

10. -CONSECUENCIAS
DEL BAJO
CONSUMO DE
AGUA POTABLE:
El no beber la cantidad suficiente de
agua provoca en nuestro organismo
una serie de malestares que nos
indican que debemos aumentar
nuestra dosis diaria de agua.
A continuación, las principales
consecuencias del bajo consumo de
agua potable:
A
Dolor de cabeza.
Fatiga.
Cambios de humor.
Calambres.
Dolores musculares.
Adormecimientos de las
extremidades.
Alteraciones de la vista.
Dificultades para comer.
Ataques cardiacos.
Síntomas:

11. El agua potable es un bien escaso, pues se
estima que sólo el 0,4% del agua del
planeta es apta para el consumo humano.
Es por esa misma razón, que todos
debemos invertir en la potabilización del
agua, para que todo el mundo tenga
acceso a este bien tan importante y a la
vez tan necesario.
AGUA PARA EL CONSUMO
AGUA POTABLE

12. Área de la lluvia de ideas Ideas favoritas
1 2
¿CÓMO SE REALIZA EL PROCESO DE
POTABILIZACIÓN?
Si la fuente del
agua es superficial
Si la fuente de agua tiene presencia de sales y/o metales pesados

13. Acción 1 Acción 2 Acción 4
PASOS PARA
POTABILIZAR EL AGUA
Acción 3
Este paso consiste en eliminar
sólidos de gran tamaño, se suele
poner una reja para evitar que
se filtren peces y ramas. Para
luego, separar la arena del agua.
También se puede hacer la pre
desinfección
COAGULACIÓN O
FLOCULACIÓN
Fase donde se regula el ph
mediante la adición de ácidos
o álcalis y se añaden agentes
coagulantes. Este proceso se
da en una cámara de mezcla,
donde se agregan estos
agentes potabilizadores.
PRETRATAMIENTO FILTRACIÓN
Luego del paso anterior, el
agua pasa por un medio
poroso para eliminar los
sedimentos menos densos.
Estos filtros terminan de
colar las impurezas.
En el decantador se separa por
gravedad las partículas en
suspensión que transporta el
agua. Los sedimentos nocivos
más densos se quedan en el
fondo, donde se eliminan y los
menos densos continúan
disueltos en el agua decantada.
DECANTACIÓN

14. Acción 1
PASOS PARA
POTABILIZAR EL AGUA
Acción 2
En esta etapa se añade cloro
para finalmente eliminar
cualquier bacteria o virus.
ANÁLISIS
Una vez finalizado el proceso
en la ETAP, es imprescindible
realizar diversos análisis del
agua para asegurarse de que
el proceso de potabilización
ha sido exitoso. El agua
potable debe ser incolora,
inodora e insípida y cumplir
con la reglamentación
vigente de cada país.
DESINFECCIÓN

15. Gracias