Ejemplos de nomenclatura en ácido hidrácidos
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El documento presenta ejemplos de la nomenclatura tradicional y sistemática de ácidos hidrácidos formados por la reacción de cloro, bromo, yodo, azufre y selenio con hidrógeno, incluyendo el ácido clorhídrico, bromhídrico, yodhídrico, sulfhídrico y selenhídrico.
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Ejemplos de nomenclatura en ácido oxácidos
El documento presenta ejemplos de nomenclatura de ácidos oxoácidos en las nomenclaturas tradicional, sistemática y de stock, incluyendo ácido perbrómico, piroantimoníoso, ortofósforico, metacarbónico y pirobórico.
Formacion de oxidos_karina_paca_2_a
El documento describe diferentes tipos de óxidos y su nomenclatura. Explica que los metales con valencia fija forman óxidos iónicos con oxígeno, como Al2O3. También cubre óxidos de no metales y algunos metales con valencia superior a +4, como Cl2O7. Además, describe óxidos mixtos formados por la combinación de óxidos básicos, como Fe3O4, y su nomenclatura sistemática.
Hidroxido
El documento explica los conceptos de hidróxidos. Los hidróxidos son compuestos formados por la reacción de un óxido básico y agua, que contienen un par de átomos de oxígeno e hidrógeno unidos por un enlace covalente. El documento proporciona ejemplos de hidróxidos, métodos para escribir sus fórmulas y diferentes nomenclaturas, y solicita a los estudiantes completar ecuaciones químicas y nombrar hidróxidos.
Hidrácidos
Un ácido hidrácido es un compuesto binario formado por hidrógeno y un elemento no metálico como un halógeno u óxigeno. Los ácidos hidrácidos se nombran agregando el sufijo -uro o -ico al nombre del elemento no metálico y se expresan con la fórmula de hidrógeno y el símbolo del elemento.
Clases teoricas de formulacion y nomenclatura
Esta presentacion corresponde al tema de la Unidad I "Formulacion y Nomenclatura de compuestos inorganicos" de Quimica General".
Acidos
El documento describe los ácidos, incluyendo su formación a partir de óxidos ácidos y agua, y su ionización en iones hidrógeno y radicales. También cubre ácidos hidrácidos que no contienen oxígeno y se forman de otros elementos. Finalmente, presenta ejercicios sobre la escritura de fórmulas de ácidos, ecuaciones de ionización y formación.
Nomenclatura ternaria
(1) El documento describe diferentes tipos de compuestos ternarios, incluyendo hidróxidos, oxiácidos y sales neutras. (2) Los hidróxidos resultan de la combinación de un óxido básico con agua y contienen un catión metálico y un anión hidróxido, mientras que los oxiácidos resultan de la combinación de un óxido ácido con agua. (3) También se proporcionan reglas para nombrar y escribir fórmulas químicas para estos compuestos.
Acidos
El documento describe los dos tipos principales de ácidos inorgánicos: ácidos binarios o hidrácidos, que consisten en hidrógeno y un no metal como el ácido clorhídrico, y ácidos ternarios u oxácidos, cuya fórmula general incluye hidrógeno, un no metal y oxígeno como el ácido carbónico. También explica que los ácidos binarios terminan en hídrico y los ternarios en ico o oso dependiendo del estado de oxidación.
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Formulación y Nomenclatura de Compuestos Inorgánicos
Este documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos, incluyendo sus características, nomenclaturas y ejemplos. Explica que los compuestos inorgánicos están formados por diferentes elementos y que sus enlaces suelen ser iónicos o covalentes. Además, detalla los hidróxidos, óxidos, sales, ácidos y otras clases de compuestos inorgánicos, con énfasis en sus nomenclaturas químicas.
NOMENCLATURA INORGÁNICA
Este documento presenta información sobre la nomenclatura inorgánica. Explica las principales funciones químicas inorgánicas como óxidos, hidróxidos, ácidos, hidruros y sales. Detalla las reglas de nomenclatura tradicional, de Stock y sistemática para nombrar compuestos de cada función. Además, diferencia entre óxidos metálicos y no metálicos, e hidruros metálicos y no metálicos.
Ácidos del Nitrogeno
El documento describe los compuestos químicos conocidos como oxoácidos u oxácidos. Explica que son compuestos ternarios formados por la combinación de un óxido ácido con agua, según la fórmula óxido ácido + agua → oxácido. Luego presenta las fórmulas, nombres y ecuaciones químicas de formación de los principales oxácidos del nitrógeno, como el ácido nítrico y el ácido nitroso.
ACIDOS Y BASES CLASES
El documento describe las propiedades de los ácidos y bases, incluyendo sus definiciones según las teorías de Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis. Explica la ionización del agua y la escala pH, y cómo se usa pH para clasificar las disoluciones como ácidas, básicas o neutras. También enumera ejemplos comunes de ácidos y bases fuertes.
HIDRUROS
Este documento describe los hidruros, compuestos formados por la combinación de hidrógeno con otro elemento. Explica que el hidrógeno generalmente actúa con un número de oxidación de -1, mientras que el otro elemento tiene un número de oxidación positivo. También cubre la formulación, nomenclatura y algunos ejemplos importantes de hidruros como el amoniaco y el metano.
2. formulación peróxidos
El documento proporciona instrucciones para nombrar seis peróxidos en tres nomenclaturas químicas diferentes y formular seis peróxidos adicionales. Se pide nombrar peróxidos de litio, bario, sodio, níquel, hidrógeno y cobre usando la nomenclatura sistemática, Stock y tradicional, y formular peróxido de plata, dióxido de potasio, peróxido de calcio, peróxido de cadmio, dióxido de cobre y peróxido de mercur
Nomenclatura química
Este documento describe los diferentes métodos de nomenclatura química y obtención de compuestos químicos. Explica las nomenclaturas tradicional, de Stock, y sistemática de la IUPAC para nombrar óxidos, sales, ácidos y otras funciones químicas. También describe los procesos químicos para formar óxidos, sales, ácidos y otras funciones a través de reacciones entre metales, no metales y otros elementos.
Ácidos hidrácidos
El documento describe las reacciones químicas de formación de ácidos entre el hidrógeno y halógenos o anfígenos. Se forman ácidos como el clorhídrico, bromhídrico, yodhídrico y fluorhídrico a través de la combinación de hidrógeno con un halógeno, y ácidos como el sulfhídrico, selenhídrico y telurhídrico a través de la combinación de hidrógeno con un anfígeno. En todas las re
Los peroxidos diapositivas
Este documento trata sobre los peróxidos, incluyendo su concepto como combinaciones binarias de oxígeno con metales que contienen la agrupación -O-O-, su formulación usando la valencia del oxígeno de -1, y su nomenclatura tradicional según la valencia del metal. También cubre aplicaciones de los peróxidos en la industria alimentaria y química, así como ejemplos como el peróxido de hidrógeno y sus usos.
Sales (resumen)
Las sales dobles contienen más de un catión o anión y se forman cuando al menos dos sales se disuelven en un mismo líquido y cristalizan juntas. Las sales mixtas resultan de sustituir los hidrógenos de un ácido por diferentes átomos metálicos de hidróxidos, y las sales básicas se originan cuando hay un exceso de hidróxido en la reacción de neutralización. Las sales neutras son compuestos formados por la reacción de un ácido con un hidróxido, formando agua.
Hidruros
Los hidruros son compuestos binarios formados por la combinación de hidrógeno con otro elemento químico. Cuando el elemento es un no metal, el compuesto resultante es generalmente gaseoso a temperatura ambiente y puede manifestar propiedades ácidas, como el fluoruro de hidrógeno o el cloruro de hidrógeno. Para nombrarlos, se agrega el sufijo "uro" a la raíz del no metal y se añade "de hidrógeno". Algunos hidruros formados con metales incluyen el hidruro de sodio y el
Hidracidos
INSTITUTO DE ESTUDIOS SUPERIORES DE LA SIERRA PLANTEL TEZIUTLAN
LIC. ESTOMATOLOGIA
ALUMNA ADY MAYRA GALINDO ARRIAGA
soluciones-ejercicios-de-repaso-formulacion-compuestos-binarios-y-ternarios
Este documento presenta una tabla con 47 compuestos químicos, sus fórmulas, nomenclaturas sistemáticas y tradicionales/de Stock, y tipos de compuestos. La tabla incluye óxidos, hidruros, sales binarias y ácidos con sus respectivas nomenclaturas químicas.
Hidruros
Formulación y nomenclatura de hidruros.
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Ácidos oxácidos
Este documento trata sobre los ácidos oxácidos. Explica que son compuestos formados por la combinación de un anhídrido u óxido ácido con agua. Luego describe las diferentes nomenclaturas para nombrarlos de forma sistemática, tradicional y de Stock. Finalmente, presenta casos especiales de hidratación de diferentes familias químicas y nombra algunos ácidos oxácidos específicos con metales como el cromo y el manganeso.
Sales hidracidas, oxacidas (neutras, Básicas, Ácidas
Este documento describe las diferentes clases de sales inorgánicas, incluyendo sales hidracídicas, sales oxácidas (neutras), sales básicas y sales ácidas. Explica cómo se forman y cómo se nombran cada tipo de sal, proporcionando ejemplos como sulfuro de hidrógeno, clorito férrico y bicarbonato de sodio.
Hidroxidos
Este documento describe los hidróxidos, que son compuestos químicos formados por la combinación de un óxido metálico con agua. Los hidróxidos contienen grupos hidroxilo (OH) y tienen propiedades básicas como volver azul el agua tornasol rojo y enrojecer la fenolftaleína. Algunos ejemplos importantes de hidróxidos son el hidróxido de sodio, que se usa para neutralizar ácidos y formar jabón, el hidróxido de calcio que se usa en
Alcoholes
Este documento describe los grupos funcionales, que son grupos o arreglos de átomos que imparten un comportamiento característico a las moléculas orgánicas. Los compuestos orgánicos constan de dos partes: un grupo alquilo y uno o más grupos funcionales reactivos. Se describen los alcoholes como un grupo funcional común, incluyendo sus métodos de obtención, propiedades físicas y químicas, y ejemplos como el etanol. También se mencionan brevemente los fenoles.
Propiedades de los ácidos y de las bases
Los ácidos y las bases tienen propiedades distintivas. Los ácidos tienen sabor ácido y sus disoluciones tienen una sensación punzante, mientras que las bases tienen sabor amargo y sus disoluciones tienen una sensación suave. Ambos modifican el color de indicadores, pero de manera diferente. Los ácidos reaccionan con metales liberando hidrógeno, mientras que las bases no lo hacen. Finalmente, ácidos y bases se neutralizan mutuamente en reacciones ácido-base.
FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS
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- 2. Br2 + H2 2HBr Nomenclatura Tradicional: Ácido bromhídrico. Nomenclatura Sistemática: Bromuro de hidrógeno.
- 3. I2 + H2 2HI Nomenclatura Tradicional: Ácido yodhídrico. Nomenclatura Sistemática: Yoduro de hidrógeno.
- 4. S8 + 8H2 8H2Br Nomenclatura Tradicional: Ácido sulfhídrico Nomenclatura Sistemática: Sulfuro de hidrógeno
- 5. Se+ H2 H2Se Nomenclatura Tradicional: Ácido selenhídrico Nomenclatura Sistemática: Selenuro de hidrógeno