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EL AGUA
Universidad Nacional Experimental
Francisco de Miranda
Área de Tecnología
Programa Ingeniería Pesquera
Prof. Carmen Medina
LA ESTRUCTURA DEL AGUA
Cubierta de
Van der Waals
O
H
H
Radio de Van
der Waals del
O = 1.4 Å
Longitud del
enlace covalente
O – H = 0.958 Å
Radio de Van
der Waals del
H = 1.2 Å
δ+
δ+
δ-
104.5°
ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO ENTRE DOS
MOLÉCULAS DE AGUA
Puente de hidrógeno
O H
O
H H
H
0.177 mm 0.099 mm
0.276 mm
δ-2
δ+1
Δ+1
Δ+1
Δ+1
δ-2
EL AGUA COMO DISOLVENTE INTERACCIONES
PROPIEDADES FISICO QUIMICAS DEL AGUA
• Calor específico elevado (4,184 kJ/Kg.K ó 1,0 cal/g a 20ºC)
• Calor de fusión elevado
• Calor de vaporización elevado (538,7 cal/g ó 40,63 kJ/mol a 100ºC)
• Constante dieléctrica elevada (80 a 20ºC)
• Experimenta ionización
• Elevado poder disolvente
• Poca viscosidad, alta tensión superficial
• Conductividad calórica elevada
PAPEL FISIOLOGICO DEL AGUA
• Regulación del calor animal
• Estructural
• Transporte
• Nutrición
• Metabolismo
• Mantenimiento del estado coloidal
• Lubricante
• Influye en las funciones osmóticas
Tudare,2006
EL AGUA COMO DISOLVENTE
Según su afinidad al agua las moléculas pueden ser:
1.- Hidrofílicas: del griego hidro: agua; philis: afinidad.
Ej. Compuesto iónicos y polares
2.- Hidrofóbicas: Con aversión al agua
Ej. Compuestos no polares. Benceno, Hidrocarburos
3.- Anfipáticas: Amphi: en ambos lados; philis: afinidad.
Ej. Sales metálicas de ácidos carboxílicos
DISTRIBUCION DEL AGUA EN EL ORGANISMO
✓ Espacio Intracelular: interior de la célula
✓ Espacio extracelular: Zona alrededor de la célula.
Entre células
✓ Espacio Transcelular: Fuera de los tejidos
VALORES DE pH DE FLUIDOS A 25 °C
Neutro
Básico
Ácido
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Jugo
pancreático
7.8
–
8.0
Higado
7.4
Plasma
sanuíneo
7.4
Agua
de
mar
7.0
–
7.5
Saliva
6.4
–
6.9
Musculo
6.1
Orina
5.0
–
8.0
Café
5.0
Jugo
de
tomate
4.3
Lluvia
ácida
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toronja
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Coca
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El Agua

  • 1. EL AGUA Universidad Nacional Experimental Francisco de Miranda Área de Tecnología Programa Ingeniería Pesquera Prof. Carmen Medina
  • 2. LA ESTRUCTURA DEL AGUA Cubierta de Van der Waals O H H Radio de Van der Waals del O = 1.4 Å Longitud del enlace covalente O – H = 0.958 Å Radio de Van der Waals del H = 1.2 Å δ+ δ+ δ- 104.5°
  • 3. ENLACE PUENTE DE HIDRÓGENO ENTRE DOS MOLÉCULAS DE AGUA Puente de hidrógeno O H O H H H 0.177 mm 0.099 mm 0.276 mm δ-2 δ+1 Δ+1 Δ+1 Δ+1 δ-2
  • 4. EL AGUA COMO DISOLVENTE INTERACCIONES
  • 5. PROPIEDADES FISICO QUIMICAS DEL AGUA • Calor específico elevado (4,184 kJ/Kg.K ó 1,0 cal/g a 20ºC) • Calor de fusión elevado • Calor de vaporización elevado (538,7 cal/g ó 40,63 kJ/mol a 100ºC) • Constante dieléctrica elevada (80 a 20ºC) • Experimenta ionización • Elevado poder disolvente • Poca viscosidad, alta tensión superficial • Conductividad calórica elevada
  • 6. PAPEL FISIOLOGICO DEL AGUA • Regulación del calor animal • Estructural • Transporte • Nutrición • Metabolismo • Mantenimiento del estado coloidal • Lubricante • Influye en las funciones osmóticas Tudare,2006
  • 7. EL AGUA COMO DISOLVENTE Según su afinidad al agua las moléculas pueden ser: 1.- Hidrofílicas: del griego hidro: agua; philis: afinidad. Ej. Compuesto iónicos y polares 2.- Hidrofóbicas: Con aversión al agua Ej. Compuestos no polares. Benceno, Hidrocarburos 3.- Anfipáticas: Amphi: en ambos lados; philis: afinidad. Ej. Sales metálicas de ácidos carboxílicos
  • 8. DISTRIBUCION DEL AGUA EN EL ORGANISMO ✓ Espacio Intracelular: interior de la célula ✓ Espacio extracelular: Zona alrededor de la célula. Entre células ✓ Espacio Transcelular: Fuera de los tejidos
  • 9. VALORES DE pH DE FLUIDOS A 25 °C Neutro Básico Ácido 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 Jugo pancreático 7.8 – 8.0 Higado 7.4 Plasma sanuíneo 7.4 Agua de mar 7.0 – 7.5 Saliva 6.4 – 6.9 Musculo 6.1 Orina 5.0 – 8.0 Café 5.0 Jugo de tomate 4.3 Lluvia ácida 3.5 Jugo de toronja 3.2 Coca cola 2.8 Jugo de limón 2.3 Jugo Gástrico 1.2 – 2.30 Fluidos Intracelulares