Osmosis

1. Osmosis
y Presión Osmótica
Ingeniería Pesquera
UNEFM.

2. Osmosis
Es un fenómeno fisicoquímico de difusión pasiva
que implica un movimiento neto de agua a través
de una membrana semipermeable.

3. La característica principal de la membrana es permitir el paso
de las moléculas de agua, pero no de otra sustancias
osmóticamente activas.
Este tipo de membrana se
denominan selectivamente
permeable.
El gradiente trasmembranoso
implica una diferencia en la
concentración de soluciones
acuosa de ambos lados de la
membrana(compartimientos)

4. La consecuencia de la tendencia
intermolecular (afinidad) del agua y
de sustancias osmóticamente
activas a agruparse entre si
uniformemente.
Cuando las concentraciones de
ambos espacios se igualan
(Isotónico) y el gradiente
transmembrana es nulo, ello implica
que se detiene el flujo neto de agua.
Hipotónico el agua se mueve dentro de
las células (los eritrocitos) se hinchas y se
rompen en un proceso denominado
hemolisis cuando se sumergen en agua
pura.
Hipertónica la concentración de soluto
mayores las células se encogen debido a
que existe un movimiento neto de agua
fuera de la célula.

6. Osmosis.
Osmosis inversa.
Téngase en cuenta que en la ósmosis inversa a
través de la membrana semipermeable sólo
pasa agua. Es decir, el agua de la zona de alta
concentración pasa a la de baja concentración.
Si la alta concentración es de
sal, por ejemplo agua marina,
al aplicar presión, el agua del
mar pasa al otro lado de la
membrana. Sólo el agua, no
la sal. Es decir, el agua se ha
desalinizado por ósmosis
inversa, y puede llegar a ser
potable.

7. • Propiedades que dependen sólo del número de partículas de
soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas de
soluto. Estas son:
• Disminución de la Presión de Vapor (P1)
• Elevación del Punto de Ebullición (Δ Tb)
• Disminución del Punto de Congelación (Δ Tf)
• Presión Osmótica (π )
PROPIEDADES COLIGATIVAS

8. DISMINUCIÓN DE LA PRESIÓN DE VAPOR (P1)
La presión parcial de un disolvente en una disolución P1 está
dada por la presión de vapor del disolvente puro Pº1,
multiplicada por la fracción molar del disolvente (X1) en la
disolución. Se toma en cuenta que P1 < Pº1
P1 = X1*Pº1 → ΔP = Pº1 – P1

9. ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN (Δ Tb)
Se define como el punto de ebullición de la disolución (Tb) menos
el punto de ebullición del disolvente puro (Tºb)
ΔTb = Tb – Tºb → ΔTb = Kb * m
Kb H2O = 0,52 ºC/m.

10. DISMINUCIÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN (Δ Tf)
Se define como el punto de congelación del disolvente puro (Tºf)
menos el punto de congelación de la disolución (Tf)
ΔTb = Tºf – Tf → ΔTf = Kf * m
Kf H2O = 1,86 ºC/m.

11. Presión osmótica

12. Presión osmótica
Es una propiedad coligativa y es una de las principales
características que deben tener en cuenta en las relaciones de los
líquidos intersticiales e intravasculares que constituyen el medio
interno.
Un comportamiento que contiene soluciones de distinta
concentración al medio extracelular que la rodea, creando una
barrera de control de solutos.

13. ACTIVIDAD ACUOSA (Aw)
Grado de interacción del agua con los demás constituyentes ó la
porción de agua que está disponible en un producto para sustentar
las reacciones hidrolíticas, químicas o enzimáticas.

14. La estabilidad y propiedades químicas de las macromoléculas
dentro de las células de los alimentos dependen de la interacción
de sus grupos reactivos con la fase acuosa que los rodea.
El congelamiento induce cambios estructurales en el agua
haciendo que dichas interacciones se alteren. Al congelarse el
agua aumenta entre un 8% a 10% su volumen.