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- 12. La escala de pH
- 14. Enlace covalente NaCl Ion Na 11 p 12 e Ion Cl 17 p 18 e
- 15. Enlace covalente no polar
Notas del editor
- Constituye del 50-95% de cualquier sistema vivo. Donde hay agua hay vida. (hielo polar-algas, un grano de arena-unicelulares, agua caliente-bacterias etc.) ¾ partes de la tierra (los individuos nacen rodeados de agua)
- dada por dos átomos de hidrógeno (azul) y un átomo de oxígeno (rojo) que se mantienen unidos por enlaces covalentes. El H y O seden un electrón para cada enlace. A diferencia de enlaces iónicos. Ejemplos de enlaces: covalentes (H2O polar; CO2 no polar), iónico: (ClNa)
- Es una molécula polar (por que el núcleo del O atrae los electrones de los H hacia el centro, dejándolos a estos con una ligera carga +, además los otros dos extremos están cargados ligeramente -) y, en consecuencia, forma enlaces -llamados puentes de hidrógeno con otras moléculas que tengan fuerte atracción por los electrones. Aunque los enlaces individuales son débiles se rompen y se vuelven a formar continuamente la fuerza total de los enlaces que mantienen a las moléculas juntas es muy grande.
- Resistencia a la penetración de la superficie de un líquido causada por la cohesión de sus moléculas (de una misma sustancia). El agua tiene una tensión superficial extremadamente alta. Hg más tensión superficial que el agua, no le permite adherirse a nada. Adhesión (atracción entre moléculas de distintas sustancias). Capacidad humectante (capacidad de cubrir una superficie).
- Absorción: El movimiento de agua por capilaridad hacia el interior de las semillas en germinación y de sustancias como la madera y la gelatina, que se hinchan como resultado de ello.
- el calor y la temperatura son formas de energía: (El calor, refleja el total de la energía cinética de las moléculas, incluye magnitud, masa y cantidad de moléculas) y (la temperatura refleja el promedio de la energía cinética de las moléculas). calor específico: La cantidad de calor (en calorías) requerida para elevar la temperatura de un gramo, cm cúbico, ml, de una sustancia en un grado centígrado. El calor específico del agua es una caloría por gramo. Ejemplo: Un lago puede tener una temperatura inferior a la de un ave que vuela sobre él, pero contiene más calor por que contiene muchas más moléculas en movimiento.
- calor de vaporización La cantidad de calor requerido para cambiar una cantidad de un líquido dado en gas; se requieren 540 colorías para cambiar un gramo de agua líquida en vapor. Las moléculas que se mueven muy rápidamente en la superficie del líquido pasan al aire. El agua necesita mucho calor para evaporarse ya que sus puentes de H en conjunto son muy fuertes. Ejemplo, el cuerpo humano suda para controlar el calor corporal.
- En los líquidos la densidad (masa del material en volumen dado) aumenta hasta que la temperatura cae hasta los 4ºC ya que las moléculas se aproximan y hay menos movimiento. Cuando la temperatura cae bajo los 4º hasta los Oº C las moléculas se empiezan a separar ligeramente para mantener una estructura estable, como lo es el hielo pero con una densidad inferior a la del agua.
- agua líquida hay una leve tendencia a que un átomo de hidrógeno salte del átomo de oxígeno al que está unido covalentemente, al otro átomo de oxígeno al que se encuentra unido por un puente de hidrógeno . En esta reacción se producen dos iones: el ion hidronio (H3O+) y el ion hidróxido (OH-).
- Los ácidos y bases fuertes son sustancias, tales como el HCl y el NaOH, que se ionizan casi completamente en agua, dando como resultado incrementos relativamente grandes en las concentraciones de iones H+ y OH-, respectivamente. Los ácidos y bases débiles, por contraste, son aquellos que se ionizan sólo ligeramente, dando como resultado incrementos relativamente pequeños en la concentración de iones H+ u OH-. si un ácido y una base de fuerzas comparables se añaden en cantidades equivalentes, la solución no tendrá un exceso ni de iones H+ ni de OH-.
- Los químicos expresan el grado de acidez por medio de la escala de pH . El símbolo "pH" poder hidrógeno; indica el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno en unidades de moles por litro. Los números cuyos logaritmos son de interés para nosotros son las concentraciones de iones hidrógeno en las soluciones, que se expresan en moles por litro. mol Cantidad de un elemento equivalente a su peso atómico expresado en gramos, o cantidad de una sustancia equivalente a su peso molecular expresado en gramos.
- La ionización que ocurre en un litro de agua pura da como resultado la formación, en el equilibrio, de 1/10.000.000 de mol de iones hidrógeno (y, como hemos notado previamente, exactamente la misma cantidad de iones hidróxido). En forma decimal, esta concentración de iones hidrógeno se escribe como 0,0000001 mol por litro o, en forma exponencial, como 10-7 mol por litro. El logaritmo es el exponente -7 y el logaritmo negativo es 7; con referencia a la escala de pH, se lo menciona simplemente como pH 7. A pH 7 las concentraciones de H+ y OH- libres son exactamente iguales dado que están en agua pura. Este es un estado neutro.
- El mantenimiento de un pH constante, un ejemplo de homeostasis § , es importante porque el pH influye en gran medida en la velocidad de las reacciones químicas. Los organismos resisten cambios fuertes y repentinos en el pH de la sangre y otros fluidos corporales por medio de amortiguadores o buffers § , que son combinaciones de formas dadoras de H+ y aceptoras de H+ de ácidos o bases débiles. Los buffers mantienen el pH constante por su tendencia a combinarse con iones H+, eliminándolos así de la solución cuando la concentración de iones H+ comienza a elevarse y liberándolos cuando desciende. En los sistemas vivos funciona una gran variedad de buffers, siendo cada uno de ellos más efectivo al pH particular en el que las concentraciones del dador y del aceptor de H+ son iguales.