clase 1 Agua y Soluciones.pptx

1. Agua y Soluciones
uti BCyT- ESFUNO
docente Carolina Chaine

2. IMPORTANCIA DEL AGUA
La molécula de agua y sus propiedades de
ionización, H+ y OH-, influyen de manera
profunda sobre la estructura,
autoformación y propiedades de los
componentes celulares
Molécula esencial para la vida y más
abundante en el ser humano
Solvente Universal
Esta formada por un 02 y dos H+ unidos
por enlace covalente
Todas las reacciones Bioquímicas tienen
lugar en medios acuosos

3. Estructura Molecular del Agua

4. -Estructura tetraédrica de la molécula
de agua, hace que sea un dipolo con
Carga Neta Neutra.
Posee cargas parciales en sus átomos
de oxígeno y en sus átomos de
hidrógeno
-Capacidad de formar puentes de
Hidrógeno (el gran número de puentes
de hidrógeno que se forman entre las
moléculas de agua determina que esta
sea liquida a temperatura ambiente

5. La molécula del agua es neutra en
conjunto, pero presenta bipolaridad, es decir, se
comporta como un pequeño imán o dipolo debido
al reparto asimétrico de sus electrones, que hace
que un extremo tenga carga positiva y el otro
extremo la tenga negativa. Esta asimetría procede
de que en el enlace covalente entre los
hidrógenos y el oxígeno, este último “tira” de los
electrones de los hidrógenos al ser muy
electronegativo quedando con un exceso de carga
negativa y la zona de los hidrógenos con un
defecto de esta carga negativa y por lo tanto con
exceso de carga positiva. Debido a esta
característica, entre hidrógenos y oxígenos de
distintas moléculas se establecen enlaces débiles
llamados puentes de hidrógeno que mantienen
unidas a las moléculas del agua

7. Un enlace por puente de hidrogeno se efectúa entre
un átomo electronegativo y el átomo de hidrogeno unido
covalentemente a otro átomo electronegativo
El agua siempre forma puentes de Hidrogeno con solutos
polares (con carga)
La suma de todos los enlaces de H+ le confiere una gran cohesión interna
El máximo de enlaces de H+ por molécula de agua es 4 (hielo)
IMPORTANTE! Hidrógenos unidos a átomos NO electronegativos como el
Carbono (C) NO PUEDEN FORMAR ENLACES DE HIDRÓGENO
Átomos electronegativos: Oxigeno/ Nitrógeno/ Flúor/ Azufre

10. PROPIEDADES FISICOQUIMICAS
1. Alto temperatura de ebullición*
(100ºC)
2. Alto punto de Fusión*
3. Cohesión interna
4. Alto calor especifico*

12. Interacciones No covalentes

13. Solubilidad de los elementos en el agua
El Agua Siempre Va a Formar Puentes de Hidrógeno con solutos Polares
Siempre va a depender de su capacidad de interacción con el Agua
Aquellos que son compuestos cargados polares o Hidrofilicos (presentan
afinidad con el agua) van a tener una Alta Solubilidad.
Por el contrario aquellos compuestos hidrofóbicos o No polares van a tener
una Baja Solubilidad
Los Compuestos ANFIPATICOS contienen regiones que son polares y regiones
que son apolares. Cuando un compuesto Anfipatico se mezcla con el agua, la
región polar hidrofilica interacciona con el agua y tiende a disolverse; pero la
región apolar hidrofóbica tiende a evitar el contacto con el agua. Estas se
agrupan y forman micelas

16. Éter-etílico PE= 34.5°C
Peróxido de hidrógeno PE=150°C

17. Soluciones

18. ¿Qué es una solución química?
Se denomina solución o
disolución química a una
mezcla homogénea
de dos o más sustancias
químicas puras
Toda solución química presenta, como mínimo, dos componentes:
un soluto (el que es disuelto en el otro) y un solvente o disolvente
(que disuelve al soluto). En el caso del azúcar disuelto en agua, el
azúcar es el soluto y el agua es el disolvente

19. Concentración de una solución química
La concentración es una magnitud que describe la proporción de soluto respecto al solvente en una
disolución.
Esta magnitud se expresa en dos tipos distintos de unidades:
Unidades físicas. Aquellas que se expresan en relación al peso y al volumen de la solución, en forma
porcentual (se multiplican por 100). Por ejemplo:
Unidades de concentración
1) % m/v= masa (g) de soluto cada 100ml de solución
2) % v/v= vol (ml) de soluto cada 100ml de solución
3) % m/m= masa (g) de soluto cada 100gr de solución
4) % g/L = masa (g) soluto/ vol (L) de solución
MOLARIDAD: Expresa el número de moles de soluto que hay en 1L de
solución

20. La ósmosises la difusión de agua a través de una membrana debido a diferencias de
concentración de solutos de un lado a otro de la misma
Esta membrana permite el paso de agua pero impide el paso de la mayoría de los solutos (membrana
selectivamente permeable).
La mecánica de la ósmosis persigue un equilibrio de concentraciones entre los dos segmentos de
una solución separados por la membrana, transmitiendo solvente desde un lado hacia el otro para
diluir el extremo de mayor concentración. Esto generará un cambio de presión, conocida como
presión osmótica.

21. OSMOLARIDAD: Concentración de las partículas osmóticamente activas contenidas en una disolución,
expresada en osmoles de soluto por litro de solvente.
Osmolaridad= Molaridad x i
M-concentración molar
i-n° de partículas en solución
En soluciones no iónicas como por ejemplo: glucosa, albúmina; la cantidad de partículas en solución coincide con el
numero de moléculas que es =1
En soluciones iónicas como por ejemplo las sales, ácidos fuertes y bases fuertes; cada molécula origina dos o más iones
en solución
HCL H+ + CL- i=2

22. La osmolaridad del plasma=0,31 osm

23. La ósmosis es la difusión de moléculas de agua a través
de una membrana selectivamente permeable de un área
de mayor concentración a un área de menor concentración.
El agua se mueve dentro y fuera de las células por medio
de la ósmosis.
Si una célula está en una solución hipertónica, la solución tiene una concentración de agua
más bajo que el citosol de la célula y el agua se mueve hacia fuera de la célula hasta que
ambas soluciones son isotónicas. Las células colocadas en una solución hipotónica
absorberán agua del otro lado de la membrana hasta que la solución externa y el citosol
sean isotónicos.
Una célula que no posea una pared celular rígida, como un glóbulo rojo, se hinchará y se
desintegrará (explotará) cuando sea puesta en una solución hipotónica. Las células con una
pared celular se hinchan cuando se colocan en una solución hipotónica, pero una vez que
la célula está turgente (firme), la pared celular rígida impide que entre más agua a la célula.
Cuando sea puesta en una solución hipertónica, una célula sin pared celular perderá agua,
se secará y probablemente morirá. En una solución hipertónica, una célula con una
pared celular también perderá agua.