TENER LAS BASES PARA RECONOCER SUSTANCIAS ACIDAS Y BASICAS.

1. Ácidos y bases, fuertes y débiles.
Un electrólito es una sustancia que tiene iones libres, pudiendo encontrarse más o menos disociadas en éstos,
cuando se encuentran disueltos en agua. Siguiendo las teorías electroquímicas, se puede hacer referencia a
electrolitos fuertes o débiles.
Los electrolitos fuertes se disocian completamente en sus iones, cuando se disuelven en agua,cosa que no sucede
del mismo modo en los electrolitos débiles, ya que estos se encuentran con iones y moléculas del electrolito que
no se encuentran disociadas.
Debido a que los electrolitos fuertes se encuentran totalmente disociados, las concentraciones se pueden hallar
directamente a través de la concentración molecular de la solución a tratar. En cambio, los electrolitos débiles, se
encuentran disociados de manera no completa, no siendo posible poder calcular las concentraciones iónicas a partir
de la sustancia.
Según Arrhenius, cualitativamente, un ácido o base es fuerte cuando, este se encuentra totalmente disociado en una
disolución acuosa. De igual manera, la teoría de Bronsted y Lowry, nos dice, que un ácido es fuerte cuando tenga
la capacidad de ceder un protón, a la vez que una base, será fuerte cuando tenga gran capacidad para aceptar un
protón. Dicha tendencia a captar, o ceder depende de la sustancia que sea, y a la sustancia a la cual se enfren te.
Debido a esto, se suele tomar una sustancia como referencia, siendo ésta, generalmente el agua.
Algunos ácidos fuertes son por ejemplo, el ácido sulfúrico, clorhídrico y nítrico. Siendo bases fuertes, por ejemplo, el
hidróxido de sodio y de potasio.
Un ácido, cuanta mayor fuerza posea, o tendencia a dar un protón, menor tendencia a captar dicho protón tendrá su
base conjugada. Así, cuanto más fuerte sea un ácido, más débil será su base conjugada, y viceversa en el caso de
los ácidos débiles.

2. Así, la fuerza de un ácido y una base, se puede expresar mediante la constante de equilibrio,siendo ésta el resultado
de aplicar la Ley de Acción de Masas a la reacción a tratar, del ácido o la base que nos interesa, con el agua.
AH + H 2O ↔ H 3o+ + A-
Cuando se trata de disoluciones acuosas que se encuentran diluidas, (generalmente las más utilizadas), la
concentración del agua se mantendrá constante prácticamente, por lo que se puede encontrarse incluida en la
constante de equilibrio de la siguiente manera:
Ka = K [H2O] = [H3O][A^-] / [AH]
La constante Ka, conocida como constante de disociación, de ionización, o constante de acidez, mide de manera
cuantitativa la fuerza del ácido AH.
A mayor valor de Ka, mayor fuerza para el ácido (y mayor debilidad para la base conjugada de dicho ácido).
De la misma forma, la fuerza de una base, se mide mediante el equilibrio de la reacción con el agua:
B ( base) + H2O ↔ BH^+ + OH^-
Kb= K [H2O] = [BH^+][OH^-] / [B]
La constante Kb, conocida como constante de ionización de la base (de basicidad), o también como constante de
disociación, mide la fuerza de la base.
Debido a que siempre se coge al agua como sustancia de referencia, los valores que toman Ka y Kb, permite colocar
a diferentes sustancias de manera ordenada según su fuerza.
Resumiendo podemos decir, que la fuerza que tienen los ácidos, depende solamente de la disociación del agua, o
en otras palabras, depende de si son electrolitos fuertes o no, midiendo dicha fuerza a través de la constante de
disociación.
La constante ácida, o la constante básica, a mayor valor, significará que la sustancia se encontrará mayormente
disociada, traduciéndose en mayor fuerza para el ácido o la base.
Los ácidos o bases fuertes, no tienen constante de disociación, ya que éstos se encuentran totalmente disociados,
en solución acuosa, (siempre que la concentración no sea demasiado grande), de manera que para calcular el pH
de este tipo de disoluciones, se necesita considerar solamente el equilibrio, y la disociación del agua siguiendo la
fórmula:

3. ConceptodepH
El pH es una unidad de medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad de una sustancia.
Se expresa como el logaritmo negativo de base de 10 en la actividad de iones de hidrógeno. Su fórmula
se escribe de la siguiente manera:
¿Qué significa el nivel de ácido en el pH?
Cuando se obtiene mediante una medida de pH que un producto, sustancia o elemento es ácido, quiere
decir que posee una alta o baja cantidad de iones de hidrógeno (dependiendo del nivel). Por su parte,
que la medición arroje que una sustancia es alcalina (base), significa que no cuenta con estas
concentraciones de iones de hidrógeno.
Por lo tanto el pH no es más que el indicador del potencial de hidrógenos.
La escala de medida del pH
Así como para establecer los metros de una tabla, se usa una cinta de medir que posee milímetros,
centímetros y metros, igualmente el pH cuenta con su propia escala. De esta forma encontraremos
que ésta va desde 0 a 14. Alcanzar el 0 es indicador de máxima acidez, por su parte, 14 es el opuesto,
base. El punto intermedio es el 7, como su nombre indica, es lo neutral.
Ejemplos de ácidos
 Ácidos de baterias: se encuentran entre el 0 y el 1, su nivel de ácido es tan fuerte que es
perjudicial para las especies.
 Lluvia ácida: es un fenómeno que se produce por la acumulación de ácidos provenientes de
fósiles y combustibles. En la escala de ácidos se puede ubicar entre el 5 o 2 aproximadamente,
siendo el primero el que cause menor daño (por ejemplo, afectar la reproducción de peces). Ya
que alcanzar el 2, puede generar la muerte de especies acuáticas. De la misma forma la flora y
fauna más delicada.
 Jugo de limón: se ubica entre el 2 y el 3.
 Café: se ubica en el 5.
Ejemplos de neutro Sangre ,Leche
Ejemplos de bases
 Leche de magnesia: en la tabla de pH se ubica entre 10 y 11. Este producto es de consumo
medicinal.
 Lejía o cloro: nivel de alcalinidad 13, se usa para la limpieza del hogar, baños, cocina y tiene
el poder de decolorar la ropa.
¿Cómo se mide el pH?

4. Existe en el mercado de la venta de productos químicos, como las farmacias, un instrumento de fácil
uso que se llama Papel de Tornasol. Se llama así debido a que cambia su color dependiendo de la
solución en la que se sumerja, de esta forma los ácidos harán que el papel se vuelva rosa. De la misma
manera, cuando se introduzca en una solución básica, se pondrá azul. Este papel se debe dejar unos
segundos en contacto con lo que se quiere medir.
Para obtener un resultado más específico en la tabla usando estos mismos papeles de tornasol,
existen con niveles, así que se debe seleccionar de forma aproximada el papel con la escala que le
corresponde al producto que se medirá. De no conocerlo, tendrá que ser mediante ensayo y error.
Ahora bien, usar este tipo de medidor de pH tiene dificultades y puede no funcionar con todas las
sustancias. Así que para uso profesional, se recomienda un voltímetro especifico, más conocido
como pHmetro, que se usa además, con dos electrodos. Estos últimos generan corriente para hacer
más evidente la presencia de iones de hidrógeno, algo que se verá reflejado en el pHmetro.
¿Qué son las soluciones búfer?
Son utilizadas para mantener el nivel de acidez o de alcalinidad de una sustancia expuesta a reacciones
químicas, esto evita que se generen reacciones indeseadas.
INDICADOR.
Desde un punto de vista químico, un indicador es un ácido o base débil. Si un indicador se añade a
una muestra, generalmente una disolución, sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un
cambio químico en el que es apreciable, generalmente, un cambio de color en el indicador. Este
cambio ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto al que tienen cuando están
ionizadas.
Desde un punto de vista molecular los Indicadores son colorantes con una estructura relativamente
compleja cuyo color cambia según estén en presencia de un medio ácido o un medio básico. La
variación de color se denomina viraje. El indicador puede alterar su estructura debido a cambios en el
pH. Por ejemplo, si el medio es lo suficientemente básico podría perder un protón y por tanto al
modificarse su estructura química cambiaría su color.
Los indicadores se suelen usar en química analítica para llevar a cabo valoraciones ácido-base. Este
cambio en el indicador se produce debido a que durante el análisis se lleva a cabo un cambio en las
condiciones de la muestra e indica el punto final de la valoración. El funcionamiento y la razón de este
cambio varían mucho según el tipo de valoración y el indicador. El indicador más usado es el Indicador
de pH que detecta el cambio del pH. Por ejemplo, la fenolftaleína y el azul de metileno.