El hidrogeno
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C 12El documento describe el enlace de hidrógeno, que ocurre cuando un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo electronegativo interactúa con otro átomo electronegativo de otra molécula. Explica que la longitud del enlace de hidrógeno depende de la distancia entre los átomos aceptor y donador, y que es particularmente fuerte cuando es lineal. También menciona que el enlace de hidrógeno contribuye a las estructuras sólidas de compuestos como el hielo, ácidos carboxílicos y
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Hidrogeno
El documento proporciona información sobre las características generales, propiedades periódicas, físicas e históricas de varios elementos químicos, incluyendo hidrógeno, helio, litio, berilio y boro. Describe sus números atómicos, masas atómicas, configuraciones electrónicas, densidades, puntos de fusión y ebullición, y otros detalles. También resume quiénes los descubrieron y cuándo, así como sus principales usos e importancia.
Hidrogeno
Este documento trata sobre el tema 10 del hidrógeno en un curso de química inorgánica de la Universidad de Murcia. Se describe que el hidrógeno es el elemento más abundante en el universo y contiene tres isótopos principales. También se explican las propiedades del átomo de hidrógeno y sus iones, así como los métodos comunes para obtener y purificar hidrógeno molecular, como la reformación catalítica de hidrocarburos y la electrólisis del agua.
El Hidrogeno
El hidrógeno es un elemento gaseoso reactivo, incoloro e inodoro. Tiene el número atómico 1 y pertenece al grupo 1 de la tabla periódica. Existe en tres isótopos principales: protio, deuterio y tritio. Se descubrió que era un elemento independiente que se combina con el oxígeno para formar agua. Tiene los puntos de fusión y ebullición más bajos de todas las sustancias, excepto el helio. Reacciona con muchos otros elementos para formar compuestos como el amoníaco
El hidrogeno
Este documento trata sobre el hidrógeno, incluyendo su descubrimiento, características, métodos de obtención, aplicaciones e importancia. El hidrógeno es el elemento químico más ligero y abundante en el universo, y fue descubierto formalmente por Henry Cavendish en 1766. Tiene aplicaciones como combustible en pilas de combustible, vehículos de hidrógeno y bombas de hidrógeno, aunque también representa algunos riesgos debido a su alta inflamabilidad.
Ejercicios resueltos y propuestos
Este documento presenta ejercicios y problemas resueltos sobre reacciones de transferencia de protones. En el primer ejercicio, se escriben reacciones que justifican el carácter ácido o básico de NH3, CN-, HI y HS- en disolución acuosa e identifican los pares ácido-base conjugados. El segundo ejercicio calcula el pH de disoluciones de NaOH, HNO3 y Ca(OH)2. El tercer ejercicio ordena por fuerza ácida creciente las especies H2SO3, HCOOH
Química2 bach 4.4 enlace de hidrógeno
El documento describe los enlaces de hidrógeno, un tipo especial de fuerza intermolecular que se forma entre átomos de hidrógeno unidos a átomos electronegativos como flúor, oxígeno o nitrógeno y otros átomos con pares de electrones no enlazados. Los enlaces de hidrógeno confieren propiedades físicas anormales como puntos de ebullición y fusión más altos, alta entalpía de vaporización y capacidad calorífica elevada. El documento proporciona ejemplos de molé
Alquinos y dienos reloaded
Los alquinos son compuestos insaturados que contienen un triple enlace carbono-carbono. El triple enlace es más corto y más energético que los dobles enlaces, lo que hace que los alquinos sean más reactivos. Los alquinos exhiben propiedades como solubilidad en disolventes orgánicos no polares, puntos de fusión y ebullición más bajos que los alcanos y alquenos, y absorción en el UV-Vis entre 200-800 nm debido a transiciones π-π*.
Agua 1 clase 1
Este documento resume las propiedades del agua, incluyendo su estructura, capacidad para formar enlaces de hidrógeno, ionización, y función como disolvente. El agua puede actuar como ácido y base débil debido a su ionización en iones H+ y OH-. Su constante dieléctrica y capacidad para formar enlaces de hidrógeno la hacen un excelente disolvente para sustancias polares e iónicas. Las soluciones amortiguadoras utilizan ácidos o bases débiles para mantener casi const
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El hidrogeno
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04 fuerzas intermoleculares
Este documento describe las fuerzas intermoleculares que existen entre moléculas. Estas incluyen interacciones dipolo-dipolo, puentes de hidrógeno y fuerzas de dispersión de London. Las fuerzas intermoleculares determinan las propiedades físicas de los compuestos como puntos de fusión, ebullición y solubilidad. Las fuerzas también afectan la acidez y basicidad de los compuestos.
El Agua
El agua es la sustancia más abundante en la naturaleza y constituye entre el 50-95% de los sistemas vivos. Su fórmula química es H2O y tiene una estructura polar debido a los puentes de hidrógeno entre moléculas de agua, lo que le da propiedades como la tensión superficial, cohesión, adhesión y capacidad humectante. El agua también exhibe capilaridad e imbibición, resistencia a los cambios de temperatura debido a su alto calor específico, y cambios de estado como la vaporiz
Reactividad en quimica organica2
Este documento describe diferentes tipos de reacciones orgánicas como sustitución, adición, eliminación y redox. Explica cómo la polaridad de los grupos funcionales determina la reactividad química de los compuestos orgánicos. Resume las propiedades físicas y químicas de alcanos, alquenos y alquinos, incluyendo sus puntos de ebullición, densidad y solubilidad.
EL HIDROGENO
El documento trata sobre varias preguntas relacionadas con el hidrógeno. Explica que el deuterio se usa en la industria nuclear porque tiene una menor sección eficaz de captura de neutrones que el protio, lo que permite moderar los neutrones sin reducir mucho el flujo. También describe cómo el hidrógeno puede volverse metálico a presiones extremadamente altas, aunque los intentos de lograrlo en estado sólido no han tenido éxito. Además, discute posibles ubicaciones del hidrógeno en la tabla periódic
Estructura y enlace
Este documento trata sobre la estructura y enlace en los compuestos orgánicos. Explica conceptos como la capa de valencia, los símbolos de Lewis, los tipos de enlaces (iónico, covalente polar y no polar), la electronegatividad, la polaridad de moléculas, la hibridación de los átomos de carbono, la teoría del enlace de valencia, la longitud y energía de los enlaces, las fuerzas inter e intramoleculares y su influencia en propiedades como la solubilidad y el punto de ebull
Reaccionesquimicas
Este documento describe diferentes tipos de reacciones químicas que ocurren en compuestos orgánicos, incluyendo reacciones de adición, sustitución y combustión. Explica que las reacciones químicas implican la ruptura y formación de enlaces covalentes y pueden ocurrir de forma homolítica o heterolítica. Además, detalla reacciones de adición como la hidrogenación, hidratación y halogenación, así como reacciones de sustitución en alcanos y aromáticos.
Alquenos 1
Este documento proporciona información sobre alquenos (olefinas), hidrocarburos que contienen al menos un enlace doble carbono-carbono. Explica su estructura, nomenclatura, propiedades físicas y químicas, e isomería. Los alquenos son más reactivos que los alcanos debido al enlace pi débil en el enlace doble C=C, lo que permite reacciones de adición como la hidrogenación, halogenación, adición de ácidos y oxidación. También cubre la polimerización de al
Enlace quimico
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, metálico y fuerzas intermoleculares. Explica que el enlace iónico se produce por la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que el enlace covalente implica la compartición de electrones entre no metales. También define la geometría molecular y proporciona ejemplos de moléculas con geometrías lineales, planas, tetraédricas y piramidales.
Enlaces qcos estereoqca qm 2013
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quimica organica, reacciones de los alcanos y alquenos
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Electroanálisis
1) El documento introduce conceptos básicos del electroanálisis como circuitos electroquímicos, electrodos, métodos de medida como amperometría y potenciometría. 2) Explica la clasificación de métodos electroanalíticos directos que miden propiedades eléctricas como función de la concentración y métodos donde la corriente eléctrica es un reactivo. 3) Describe aspectos teóricos como la ley de Ohm aplicada a sistemas electroquímicos y la variación de la conductancia con la concentración para
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El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y fuerzas intermoleculares. Los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones. Las fuerzas intermoleculares mantienen unidas las moléculas y determinan las propiedades de los compuestos. La geometría molecular depende de la disposición espacial de los electrones enlazantes y no enlazantes en una mol
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Disoluciones
1) El documento describe conceptos básicos sobre disoluciones, incluyendo definiciones, formas de expresar concentración, disoluciones ideales y diluidas ideales, y propiedades coligativas.
2) Las disoluciones ideales siguen la ley de Raoult y no presentan cambios de volumen, energía o calor al mezclarse. Las diluidas ideales obedecen la ley de Henry para gases disueltos.
3) Las propiedades coligativas como disminución de la presión de vapor, aumento de
Enlacesqumicosfacil yamile-cortes
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Fundamento teórico electrólisis y rédox
El documento explica cómo la fenolftaleína se usa para detectar cambios de pH al identificar reacciones químicas mediante cambios de color. Define oxidación, reducción, agentes oxidantes y reductores, y describe dos tipos de reacciones redox: espontáneas como las pilas voltaicas y no espontáneas como la electrólisis. Finalmente, introduce la ecuación de Nernst para calcular potenciales de electrodo bajo diferentes concentraciones.
Estudio completo de la molécula del agua
Este documento describe las propiedades fundamentales de la molécula de agua (H2O). Explica que el agua está compuesta de oxígeno e hidrógeno unidos por enlaces covalentes tetraédricos, y que forma puentes de hidrógeno con otras moléculas de agua que dan lugar a su alta tensión superficial y capacidad calorífica. También analiza las diferencias entre el agua líquida y sólida, y cómo la densidad del agua varía con la temperatura.
Enlaces químicos e interacciones intermoleculares.
Este documento trata sobre los enlaces químicos e interacciones intermoleculares. Explica los diferentes tipos de enlaces químicos como iónico, covalente y metálico. También describe las fuerzas intermoleculares como las de van der Waals y los puentes de hidrógeno. Además, cubre conceptos como el número de oxidación, nomenclatura química y tipos de compuestos como óxidos e hidruros metálicos.
QUIMICA EXAMEN 2DO PARCIAL
Chicas y chicos del Instituto Quetzalcoatl eh aqui el proyecto de estudio de el profe de Quimica nwn..aprovechen a estudiarlo >w</
El Agua
La molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno enlazado covalentemente a dos átomos de hidrógeno. Debido a la mayor electronegatividad del oxígeno, la molécula de agua tiene un extremo parcialmente positivo y otro parcialmente negativo, lo que le confiere polaridad. Esta polaridad permite que las moléculas de agua se atraigan entre sí mediante puentes de hidrógeno, dando lugar a propiedades extraordinarias como una alta capacidad calorífica y tensión superficial.
Solucionario de matematicas de g. mancill.
Este documento es el segundo volumen de una obra llamada Mancil. Trata sobre temas relacionados con la historia y cultura de una región. Contiene información detallada sobre eventos pasados y costumbres tradicionales de la zona.
Glándulas salivales
Este documento describe la inervación parasimpática y simpática de las glándulas salivales. Explica que la glándula parótida recibe inervación parasimpática del nervio glosofaringeo y simpática de los nervios torácicos T1-T2, mientras que las glándulas submaxilar y sublingual reciben inervación parasimpática del nervio facial y simpática también de los nervios torácicos T1-T2. Además, detalla los efectos de la activación parasimpática, que produce una salivación abundante y serosa, frente a la
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- 1. Enlace hidrogeno Es cuando se produce una fuerza atractiva entre un átomo electronegativo de una molécula, y un átomo de hidrogeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo de otra molécula.
- 3. Enlace de hidrogeno La longitud de enlace de hidrogeno esta dado por la distancia entre el átomo aceptor y el átomo donador
- 4. Enlace de hidrogeno en el agua La longitud del enlace de hidrogeno es de 0.28 nm
- 5. Enlace de hidrogeno Los enlaces de hidrógeno son fuerte cuando están en forma lineal (180 grados) X-H----Y Los enlaces de hidrógeno son moderados cuando están en un Angulo menor a 180 grados. Los enlaces de hidrógeno son débiles cuando interaccionas fuerzas electroestáticas débiles.
- 6. Tendencias en los puntos de ebullición, puntos de fusión y entalpias de vaporización para hidruros del bloque p
- 7. Los puntos de fusión y ebullión aumentan su tamaño molecular debido al aumento de fuerzas de dispersión intermolecular. EHn elementos del grupo 15,16 o17. NH3; H2O; HF => Puntos de ebullicion alto. Δsvap = 116, 109 y 97 퐽 퐾−1푚표푙−1 Entropia baja en cada liquido.
- 8. Para liquido vapor: Δsvap = ΔHvap 푏푝 Δsvap≈ 88J 퐾−1푚표푙−1
- 10. ESPECTROSCOPIA DE ABSORCIÓN ENLACES QUIMICOS Luz
- 11. FUNDAMENTOS
- 12. VIBRACIONES VIBRACIÓN DE TENSIÓN VIBRACIÓN DE FLEXIÓN
- 14. VIBRACIÓN DE TIJERA VIBRACIÓN DE BALANCEO VIBRACIÓN DE CABACEO VIBRACIÓN DE TORSIÓN
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- 17. El enlace de Hidrógeno esta estructuras en estado sólido de compuestos como: Hielo
- 18. Ácidos carboxílicos Ácido fórmico deuterado (DCO2D) Ácido acético Ácido Fluorhídrico(HF) Ácido fumárico
- 19. Ácido fumárico Código de colores C, gris O, rojo H, Blanco Fe, verde