Enlace 2008
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El documento describe los diferentes tipos de enlace químico, incluyendo enlace iónico, covalente, metálico, fuerzas de Van der Waals e hidrógeno. Explica que el enlace iónico resulta de las fuerzas electrostáticas entre iones positivos y negativos, mientras que el enlace covalente implica el compartir o intercambio de electrones. También presenta el modelo de Lewis para representar átomos y electrones de valencia, así como la regla del octeto electrónico.
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El enlace-quimico
El documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Explica que las propiedades de las sustancias dependen del tipo de enlace entre sus partículas. Describe las características de cada tipo de enlace, como la formación de redes iónicas, el mar de electrones en los metales, y la formación de moléculas y redes covalentes.
Intro enlace e ionico
Este documento introduce el enlace iónico y sus propiedades. El enlace iónico se forma por la unión de iones opuestos mediante fuerzas electrostáticas para lograr mayor estabilidad. Los compuestos iónicos son solubles en agua, conducen la electricidad cuando están en disolución o fundidos, y son sólidos cristalinos. La energía reticular es la energía liberada cuando los iones se unen para formar el compuesto iónico y cuanto más negativa es, mayor es la estabilidad del compuesto.
Cuadro Sinoptico - Enlaces Quimicos
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Energía entre Enlaces Químicos.
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Enlace químico ver 13
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes, metálicos y puente de hidrógeno. Explica que los enlaces se forman cuando los átomos comparten, ganan o pierden electrones para alcanzar una configuración electrónica estable. También discute la valencia, iones, polaridad, tipos de enlaces covalentes y las fuerzas intermoleculares como las fuerzas de Van der Waals.
Enlace covalente
El documento define el enlace covalente como la unión entre átomos no metálicos que ocurre cuando los átomos comparten electrones para completar su capa de valencia. Existen dos tipos de sustancias covalentes: sustancias covalentes moleculares y redes. Las sustancias covalentes moleculares forman moléculas ligadas y tienen propiedades como puntos de fusión y ebullición bajos, mientras que las redes forman estructuras similares a los compuestos iónicos y tienen puntos de fusión y ebullición más altos
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El documento explica el enlace iónico, incluyendo la regla del octeto, la formación de iones a través de la transferencia de electrones, y que la atracción entre iones cargados opuestamente crea un fuerte enlace iónico. Proporciona ejemplos de enlaces iónicos como el cloruro de calcio y el sulfuro de potasio, y evalúa conceptos sobre enlaces iónicos a través de preguntas.
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Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces covalentes, iónicos y covalentes múltiples. Explica las características de cada tipo de enlace, como la transferencia de electrones, la diferencia de electronegatividad y el número de pares de electrones compartidos. También proporciona ejemplos de propiedades como temperaturas de fusión y solubilidad para cada tipo de enlace.
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Electronegatividad[1]
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Los enlaces covalentes requieren gran energía para romperse y son estables. La fuerza de un enlace depende del número de cargas positivas en el núcleo atómico y la distancia entre el núcleo y los electrones externos. Las moléculas polares contienen átomos electronegativos como O, N, S o P y sus enlaces polares afectan la reactividad molecular.
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Este documento describe los enlaces iónicos. Se forman cuando un átomo capta electrones de otro, creando iones con cargas opuestas que se atraen mediante fuerzas electromagnéticas. Walther Kossel desarrolló la teoría de la electrovalencia para explicar la formación de iones. El ejemplo del cloruro de sodio se da cuando el sodio pierde un electrón para formar un catión y el cloro gana un electrón para formar un anión, atrayéndose el uno al otro.
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PRÁCTICA N° 5: ENLACE QUIMICO
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II. Explica que el enlace iónico se produce por transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que el enlace covalente implica compartición de electrones.
III. También describe las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes, así como las diferentes clases y tipos de enlaces covalentes.
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La Tierra recibe energía de forma constante del Sol en forma de radiación, parte de esta energía se refleja hacia el espacio y el resto se absorbe y redistribuye en la atmósfera y la superficie terrestre a través de procesos como la convección y la radiación infrarroja, estableciendo un delicado equilibrio energético que mantiene las condiciones propicias para la vida en nuestro planeta.
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Este documento presenta los porcentajes y volúmenes de agua en diferentes partes de la Tierra. La mayor parte del agua (97.2%) se encuentra en los océanos, con un volumen de 1.32 x 10^9 km^3. El 2.15% del agua está en la superficie de la Tierra, con un volumen de 2.9 x 10^7 km^3. Solo el 0.001% del agua está en la atmósfera, con un volumen de 1.4 x 10^4 km^3.
La PresióN AtmosféRica
Este documento describe las unidades y los instrumentos utilizados para medir la presión atmosférica. Las unidades incluyen el milímetro de mercurio, la pulgada de mercurio, la atmósfera, el milibar y el hectopascal. Los instrumentos principales son el barómetro aneroide, cuyo elemento sensible es una celda aneroide, y el barómetro mercurial, cuyo elemento sensible es el mercurio contenido en un tubo de cristal dentro de un tubo de acero más grande.
Frentes
A guerra civil na Síria continua a causar sofrimento humano. Milhões de sírios foram forçados a fugir de suas casas e vivem como refugiados. A comunidade internacional precisa encontrar uma solução política para acabar com o conflito e permitir que os refugiados retornem em segurança.
Cuadro De Nubes
Esta presentación fue preparada por tres personas: el Profesor Germán Valdivia Keller, el meteorólogo Omar Cuevas Ahumada y el diseñador gráfico Gonzalo Catalán para hablar sobre los diferentes tipos de nubes.
Temperatura
La temperatura del aire es una medida de la cantidad de calor presente en la atmósfera. Se mide en grados Celsius o Fahrenheit y varía dependiendo de factores como la ubicación geográfica, la estación del año y la hora del día. Una temperatura más alta significa que hay más calor en el aire.
CirculacióN
La atmósfera terrestre se mueve en grandes celdas de circulación. El aire cálido se eleva en los trópicos y se enfría a medida que asciende, condensándose en nubes y precipitaciones. El aire enfriado y más denso desciende en las zonas subtropicales de alta presión, moviéndose hacia los polos y luego hacia los trópicos para completar el ciclo.
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- 1. ENLACE 2008
- 2. ENLACE QUIMICO Fuerza responsable de la unión entre iones, átomos y moléculas 1. Iónico 2. Covalente Fuerzas Intramoleculares 3. Metálico Tipos de Enlace 4.Fuerzas de Van der Waals Fuerzas 5. Enlace de Hidrógeno Intermoleculares
- 3. Modelo de Lewis: Se representa al elemento por su símbolo y los electrones de valencia como puntos . Na · ( un e- valencia) Mg · (2 e- valencia) Regla del Octeto Los átomos al enlazarse cumplen la regla del octeto electrónico, cediendo, ganando o compartiendo electrones.