Los enlaces covalentes requieren gran energía para romperse y son estables. La fuerza de un enlace depende del número de cargas positivas en el núcleo atómico y la distancia entre el núcleo y los electrones externos. Las moléculas polares contienen átomos electronegativos como O, N, S o P y sus enlaces polares afectan la reactividad molecular.

2.  La energía requerida para desdoblar los
enlaces covalentes es muy grande esta
entre 80 y 100 kilocalorías por mol
(Kcal/mol)1, por lo que estos enlaces son
estables.
 Enlace simple
 Enlace doble
 Enlace triple

3.  Los átomos compartidos tienden a localizarse
mas cerca del átomo con mayor fuerza de
atracción es decir el átomo mas
electronegativo.
Depende de dos factores:
1. Número de cargas positivas en su núcleo
2. La distancia del núcleo a los electrones
externos

4.  Las moléculas polares de importancia
biológica contienen uno o mas átomos
electronegativos , de ordinario O,N,S o P.
 Se dice no polares a los átomos de C e H.
 Los enlaces polares son importantes para
determinar la reactividad de la
moléculas.

5.  Los átomos fuertemente electronegativos en
una reacción química pueden capturar
electrones de otros átomos.