El documento describe el enlace químico, específicamente el enlace iónico. Explica que el enlace iónico implica la transferencia de electrones entre átomos para formar iones, resultando en una atracción electrostática. También menciona que los compuestos iónicos forman redes cristalinas frágiles y son solubles en solventes polares como el agua.

1. Docente: Giuliana Churano

2. EnlacE Químico
Es la fuerza con que los átomos se unen
para formar moléculas. Cuando los átomos se
unen con otro, forma un sistema más
estable con menor cantidad energético.
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Tema: ENLACE QUÍMICO
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
A B Liberación de energía
Nota: cuando los átomos se unen desprende gran
cantidad de energía.
+

3. 1) Electronegatividad
Es la capacidad de un átomo para atraer
los electrones de valencia en un enlace
químico.
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∆EN = 0……..1,6 1,7…….3,3
Covalente Iónico
Donde: ∆EN = Diferencia de electronegatividades.

4. Nota:
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Tema: ENLACE QUÍMICO
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 Cuando la ∆EN es > a 1,7 se
considera que el enlace es iónico o
electrovalente.
 Cuando la ∆EN es < a 1,7 se dice que
el enlace es covalente polar.
 Cuando se unen dos átomos iguales la
∆EN es = 0 y se considera que el
enlace es covalente apolar.

5. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE QUÍMICO
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Ejemplo 1:
¿Qué tipo de enlace se presenta entre los
átomos que forman la molécula del cloruro de
sodio?
∆E.N. (Na) = 0,93
NaCl  ∆ E.N. (Cl) = 3,16 -
∆ E.N.(Na) = 0,93
∆ E.N.(NaCl) = 2,23
∆ E.N. (Cl) = 3,16
Enlace es covalente polar

6. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE QUÍMICO
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Ejemplo 2:
¿Qué tipo de enlace se presenta entre los
átomos que forman la molécula de agua?
∆ E.N. (O) = 3,4
H2O  ∆ E.N. (O) = 3,44 -
∆ E.N. (H) = 2,20
∆E.N.(H2O) = 1,24
∆ E.N. (H) = 2,2
Enlace es covalente polar

7. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
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Ejemplo 3:
¿Qué tipo de enlace se presenta entre los
átomos que forman la molécula de oxígeno?
∆ E.N. (O) = 3,4
O2  ∆ E.N. (O) = 3,44 -
∆ E.N. (O) = 3,44
∆E.N.(O2) = 0,00
Enlace covalente apolar

8. 2) Notación Lewis
Es una representación convencional de los
electrones de valencia mediante (.) o (x) que
se coloca alrededor del elemento.
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Ejemplo:
Determina los electrones de valencia del
átomo de azufre (Z = 16)
16S : 1s2
, 2s2
, 2p6
3s2
, 3p4
 S

9. 3) Regla del octeto
Propuesto por Gilbert Newton Lewis, sostuvo
que cada átomo posee 8 ē en su última capa
o nivel de energía.
IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE QUÍMICO
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Existen excepciones como:
• Hidrógeno (2 ē)
• Helio (2 ē)
• Berilio (2 ē)
• Boro (3 ē)

10. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE QUÍMICO
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
ClasifiCaCión del enlaCe
químiCo
Enlace químico
Pueden ser:
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Dipolo - dipolo
Puente de hidrógeno
Fuerza de Van Der Waals
Fuerza de london
Enlace interatómico Enlace intermolecular

11. Docente: Giuliana Churano

12. ENLACE IÓNICO
Conocido como enlace electrovalente.
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Tema: ENLACE IÓNICO
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Es la atracción electrostática entre dos iones
debido a la transferencia de electrones de
un catión a un anión.

13. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE IÓNICO
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
 Se forma redes cristalinas.
 Son frágiles y quebradizos.
 Son solubles en solventes polares como
el agua.
 En solución acuosa son buenos
conductores de electricidad, a esta
disociación en iones se les llama
electrolitos.

14. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE IÓNICO
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
El cloruro de sodio (NaCl)

15. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE IÓNICO
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Óxido de potasio (K2O)

16. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE IÓNICO
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17. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE IÓNICO
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1. Forma enlace iónico entre los
siguientes átomos.
- MgCl2
- KI
- MgO
- AlN
- BeS
- CaBr2

18. IV - Unidad : Ciencia Tecnología y Ambiente
Tema: ENLACE IÓNICO
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2. Forma enlace electrovalente de los siguientes
átomos. Utilizando diagrama de Lewis.
a)K y Cl
b)Li y F
c)K y Br
d)Mg y S
e)Ca y O
f)Sc y N
g)Fe y O