1. ENLACES QUÍMICOS

2. LONGITUD DE ENLACE Y ENERGÍA
En geometría molecular, la longitud de enlace o
distancia de enlace es la distancia media en el
tiempo entre los núcleos de dos átomos unidos
mediante un enlace químico en una molécula.a
longitud de enlace se relaciona inversamente
con el orden de enlace , y crece con los radios de
los átomos que se enlazan. Cuanto mayor es el
orden de enlace entre dos átomos determinados,
menores serán las longitudes de enlaces que
ellos forman.

3. REGLA DEL OCTETO
Se refiere a que cualquier elemento de la tabla
periodica en su última capa de valencia tiene una
tendencia llenarse con ocho elctrones en total
cuando se hace una mezcla.enunciada en 1917
por Gilbert Newton Lewis, dice que la tendencia
de los iones de los elementos del sistema
periódicoes completar sus últimos niveles de
energía con una cantidad de 8 electrones de tal
forma que adquiere una configuración muy
estable. Esta configuración es semejante a la de
un gas noble, los elementos ubicados al extremo
derecho de la tabla periódica.

4. ENLACE IONICO
enlace iónico o electrovalente es la unión de
átomos que resulta de la presencia de atracción
electrostática entre los iones de distinto signo,
es decir, uno fuertemente electropositivo (baja
energía de ionización) y otro fuertemente
electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso
se da cuando en el enlace, uno de los átomos
capta electrones del otro. La atracción
electrostática entre los iones de carga opuesta
causa que se unan y formen un compuesto
químico simple.

5. ENLACE COVALENTE MULTIPLE
El enlace covalente consiste en el compartimiento de
pares de electrones por dos átomos, dando lugar a
moléculas y puede ser polar o no polar.El enlace
covalente puede dar lugar a compuestos sólidos
cristalinos de malla rígida tridimensional que une a
cada uno de los átomos con todos los demás, en los
que la totalidad del cristal es una sola molécula (p.
ej., el cuarzo y el diamante), o bien a moléculas
discretas que, en estado sólido, están unidas por
fuerzas intermoleculares y reciben el nombre de
cristales moleculares. Estos compuestos, en
cualquiera de los estados de agregación, están
formados por las mismas moléculas y sólo se
diferencian en la ordenación de éstas.

6. Enlace Apolar
Un enlace covalente apolar se da cuando la
diferencia de electronegatividades de los
elementos enlazados es menor a 1.

7. ENLACE COVALENTE POLAR
Cuando la electronegatividad de los
compuestos que se unen es
cuantitativamente diferente y por lo tanto los
electrónes se mantendrán cerca del núcleo
más electronegativo mayor tiempo. Por ello
se pueden definir un polo negativo (donde la
densidad de electrones es mayor) y un polo
positivo (donde es menor)

8. ENLACE COVALENTE COORDINADO
Se denomina enlace covalente coordinado o dativo
al enlace químico que se forma cuando dos
cuerpos comparten un par de electrones,
procediendo estos dos electrones de uno de los
dos átomos.
Este tipo de enlace se presenta cuando un átomo
no metálico comparte un par de electrones con
otros átomos. Para que se presente este tipo de
enlace, se requiere que el átomo
electropositivotenga un par de electrones libres
en un orbital exterior y el átomo electronegativo
tenga capacidad para recibir ese par de
electrones en su última capa de valencia.

9. ENLACE COVALENTE EN SOLIDOS
Los átomos que forman estas sustancias están unidos por una
red continua de enlaces covalentes, formando lo que se
denomina una red cristalina.
Entre las sustancias que forman sólidos de red covalente se
encuentran tanto elementos, por ejemplo el diamante (C),
como compuestos, por ejemplo el cuarzo (SiO2).
En el diamante los enlaces covalentes C -C se extienden a
través del cristal formando una estructura tridimensional
tetraédrica.
En el cuarzo, cada átomo de silicio se une tetraédricamente
a cuatro átomos de oxígeno. Cada átomo de oxígeno se une
a dos silicios y así une tetraedros contiguos entre sí. Esta
red de enlaces covalentes se extiende a través de todo el
cristal.

10. ENLACE EN METALES
 Se caracteriza por la movilidad de los electrones
de los átomos
implicados en la red metálica.
La capacidad que tiene un átomo para
combinarse con otros átomos se denomina
valencia .La valencia de un átomo viene
determinada por el número de electrones que
el átomo es capaz de perder (electrovalencia
positiva) , ganar (electrovalencia negativa)
o compartir( covalencia) con el fin de adquirir
una estructura estable(gas noble
GENERALMENTE)

11. FUERZAS INTERMOLECULARES
Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas
atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como
consecuencia de la polaridad que poseen las moléculas.
Cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químico
forman una molécula, los electrones que conforman la nueva
molécula recorren y se concentran en la zona del átomo con
mayor electronegatividad, definimos la electronegatividad como
la propiedad que tienen los átomos en atraer electrones. La
concentración de los electrones en una zona definida de la
molécula crea una carga negativa, mientras que la ausencia de
los electrones crea una carga positiva.
Denominamos dipolos a las moléculas que disponen de zonas
cargadas negativamente y positivamente debido a la
electronegatividad y concentración de los electrones en las
moléculas.

12. INTERACCIONES
Dada la naturaleza eléctrica de las partículas químicas, es decir, dado que están
constituidas por núcleos positivos y electrones negativos, las interacciones
químicas son simplemente la consecuencia o el resultado de la interacción
eléctrica entre sus partes.Las interacciones químicas engloban dos casos
específicos: obviamente, la interacción eléctrica entre núcleos y electrones pero,
también, la interacción eléctrica entre partículas vecinas. O sea que las partículas
químicas (iones, moléculas y átomos) también se atraen y se repelen entre sí,
debido a su naturaleza eléctrica. Pueden interactuar iones con otros iones. Iones
con moléculas polares. Moléculas polares con otras moléculas polares.Y, para
colmo, si están suficientemente cerca de sus vecinas, también las moléculas no
polares pueden interactuar con otras partículas químicas: iones con moléculas
no polares, moléculas polares con no polares y hasta no polares con no
polares.Como es costumbre en la ciencia, la explicación y la descripción de los
fenómenos se realiza a través de pequeños modelos teóricos que se refieren, en
realidad, a casos ideales o límite. Aquí, toda la abrumadora complejidad de las
interacciones químicas se puede describir a partir de cuatro modelos límite: el
del enlace covalente, el del enlace metálico, el del enlace iónico y el de
lasinteracciones dipolares.


13. PUENTES DE HIDROGENO
Un enlace por puente de hidrógeno o enlace de hidrógeno es la fuerza
atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno
unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la
formación de unafuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido
a un átomo de nitrogeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace
de hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a
átomos de hidrógeno). La energía de un enlace de hidrógeno
(típicamente de 5 a 30 kJ/mol) es comparable a la de los enlaces
covalentes débiles (155 kJ/mol), y un enlace covalente típico es sólo 20
veces más fuerte que un enlace de hidrógeno intermolecular. Estos
enlaces pueden ocurrir entre moléculas (intermolecularidad), o entre
diferentes partes de una misma molécula (intramolecularidad). El enlace
de hidrógeno es una fuerza de van derWaals dipolo-dipolo fija muy
fuerte, pero más débil que el enlace covalente o el enlace iónico. El
enlace de hidrógeno está en algún lugar intermedio entre un enlace
covalente y una simple atracción electrostática intermolecular. Este tipo
de enlace ocurre tanto en moléculas inorgánicas tales como el agua, y
en moléculas orgánicas como el ADN.

14. FUERZAS DE CONDOM
El principio de Franck–Condon es una regla en
espectroscopia y química cuántica que explica la
intensidad de las transiciones vibrónicas. Las
transiciones vibrónicas son los cambios
simultáneos en los niveles de energía
electrónicos y vibracionales de una molécula
debidos a la absorción o emisión de un fotón de
la energía apropiada. El principio dicta que
durante una transición electrónica, un cambio
desde un nivel energético vibracional a otro será
más probable que ocurra si las dos funciones de
onda vibracionales se traslapan de manera
significativa.

15. ARQUITECTURA MOLECULAR
se refiere a la disposición tridimensional de los
átomos que constituyen una molécula.
Determina muchas de las propiedades de las
moléculas, como son la reactividad, polaridad,
fase, color, magnetismo, actividad biológica, etc.
Actualmente, el principal modelo de geometría
molecular es laTeoría de Repulsión de Pares de
Electrones deValencia (TRePEV), empleada
internacionalmente por su gran predictibilidad.

16.  MOLECULAS ANGULARES
Las moléculas que presentan un par solitario sobre el átomo central
y dos pares enlazantes tienen una geometría angular.
 MOLECULAS PIRAMIDALES
es la que presenta esa forma, y consiste en que posee un átomo
central rodeado de varios otros, al menos cuatro, que se sitúan en
los vértices de una figura geométrica llamada pirámide.
 MOLECULASTETRAEDRICAS
es una molecula que posee un atomo central unido a 4 otros
atomos, que se hallan igualmente distanciados entre ellos,
formando una especie de piramide de base cuadrada