Definición tipos de enlaces y su comportamiento

1. UNIVERSIDAD DE LA SIERRA
PROPIEDADES DE LOS MATERIALES
"ENLACES ATOMICOS"
NOMBRE: ALEXIA REYES TORRES
PROFESOR: JESUS TORRES GRAJEDA
ING 2-3

2. ENLACES ATÓMICOS
• Un enlace químico es la interacción física responsable de las interacciones entre
átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos y
poliatómicos.
• Un enlace atómico es un enlace químico. El enlace químico es el proceso físico
responsable de las interacciones entre átomos y moléculas. La variedad de enlaces
es amplia.

3. ENLACE COVALENTE
• A los átomos les gusta compartir sus electrones y esto hace que su capa externa este
completa. Un enlace covalente se produce cuando se comparten átomos y
electrones para alcanzar el octeto estable, estos comparten electrones del ultimo
nivel.

4. TIPOS DE ENLACES
• Hay dos tipos de enlaces : los primarios y los secundarios ; y los primarios se dividen
en tres, el metálico, el covalente y el iónico.
• Los enlaces secundarios son subdivisiones de los enlaces, y se consideran mas
débiles.

5. ENLACE IÓNICO
• Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con
átomos no metálicos. En este caso los átomos de metal ceden electrones a los
átomos de no metal, transformándose en iones positivos y negativos,
respectivamente.

6. ENLACE METÁLICO
• Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su ultima capa, por lo general
1, 2 y 3. estos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y
se convierten en iones positivos . Los iones positivos resultantes se ordenan en el
espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los
átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a traves de toda la
red.
• De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante
la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.

7. ENLACES SECUNDARIOS
• Los enlace secundarios son significativamente mas débiles que los secundarios ya
que producen conexiones mas débiles , y crean deformaciones en el enlace. Los
enlaces secundarios incluyen los de Hidrogeno y los de Van Der Waals.

8. ENLACE DE HIDROGENO
• Es un tipo de fuerza intermolecular.
• Es reconocido como la fuerza mas intensa pero no alcanza a tener la de un enlace
covalente o iónico.

9. PROPIEDADES
• Altos puntos de fusion y vaporización.
• El agua es la que mejor representa este tipo de enlace, debido a que contiene
puentes de hidrogeno.

10. ENLACES DE VAN DER WAALS
• Son fuerzas de estabilización molecular, es decir, le dan estabilidad a la unión entre
varias moléculas.
• El mecanismo de enlazamiento es algo semejante al enlace iónico, esto es por
atracción de cargas opuestas.
• La diferencia es que no transfiere electrones.