tipos de enlaces sencillos

1. Tipos de enlace
NM2
Química
Modelo atómico de la materia y enlace químico

2. Introducción
• Por los conocimientos que tenemos
hasta el momento, sabemos que
existen al menos 103 elementos en la
tabla periódica.
• Pero en la naturaleza existen mucho
más sustancias que esos 103
elementos.
• Entonces cabe preguntarse: ¿Cómo
interactúan entre sí estos elementos?
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3. Introducción
• Obviamente ha de existir una “forma”
en que estos elementos se unan entre
sí, para generar más sustancias y
compuestos.
• La “forma” en que se unen estos
elementos es mediante enlaces.
Tipos de enlace NM2 Química

4. Enlaces
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5. Enlace
• ¿Qué es un enlace?
• En palabras muy simples, un enlace es
una fuerza que mantiene unidos a
grupos de dos o más átomos, de tal
forma que hace que funcionen como
una sola unidad.
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6. Enlace
• Otra definición algo más compleja agrega
que para que exista un enlace,
necesariamente tiene que existir una gran
estabilidad en el compuesto que se ha
formado.
• Esta definición dice que enlace es la fuerza
que existe entre dos átomos, cualquiera sea
su naturaleza, debido a la transferencia total
o parcial de electrones. De esta forma
adquieren ambos una configuración
electrónica estable, la que correspondería a
un gas noble.
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7. Enlace
• La respuesta a qué es un enlace no es
tan simple, debido a que existen al
menos tres modelos que explican cómo
se unen los átomos.
• Estos modelos son:
– Enlace iónico
– Enlace covalente
– Enlace metálico
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8. Enlace iónico
• Es la unión que se realiza entre elementos
cargados eléctricamente, es decir, con
cargas opuestas (recordemos que los polos
opuestos se atraen).
• Este tipo de enlace ocurre generalmente
entre metales y no metales.
• En este tipo de enlace los átomos transfieren
electrones completamente, pudiendo ser uno
o más electrones los que se transfieren.
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9. Enlace iónico
• En este proceso de transferencia de
electrones se forman iones. El átomo que
pierde electrones queda cargado
positivamente y se llama catión. El átomo
que gana electrones queda cargado
negativamente y se llama anión.
• Ambos iones adquieren la configuración de
un gas noble.
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10. Enlace iónico
• No deja de ser curiosa la forma en que
dos elementos que en sus estados
puros son peligrosos (el Na es un metal
corrosivo y el Cl es un gas venenoso),
al combinarse forman un compuesto
que nosotros usamos diariamente en
nuestras comidas: la sal.
+ =
Na Cl NaCl
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11. Enlace iónico
• El Na entrega un electrón (el de su último
nivel) al Cl, transformándose en el catión
Na+.
• El Cl acepta este electrón, transformándose
en el anión Cl-.
• Ahora ambos átomos tienen 8 electrones en
su último nivel. Es decir, adquirieron la
configuración electrónica de un gas noble.
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12. Ejemplo
• Acá vemos como el Na entrega su electrón al Cl,
quedando ambos como resultado de esta entrega
con 8 electrones en su último nivel.
Na + Cl
-
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13. Enlace covalente
• En este tipo de enlace, los elementos
se unen y “comparten” sus electrones.
• Se da entre no metales -o sea,
elementos que tienen
electronegatividades similares- y entre
no metales y el hidrógeno.
• En este tipo de enlace no se forman
iones.
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14. Enlace covalente
• Al compartir los electrones, comparten
la estabilidad que correspondería a un
gas noble.
• Existen dos tipos de enlaces
covalentes.
– Enlace covalente normal.
– Enlace covalente coordinado.
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15. Enlace covalente normal
• En este tipo de enlace cada uno de los
elementos aporta con un electrón al par
que forma el enlace.
• Al ser elementos semejantes, son
atraídos por sus núcleos en forma
simultánea, formando el enlace.
• Este tipo de unión es muy fuerte.
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16. Ejemplo
Ejemplo
• Ejemplo: el gas Cloro.
• Cada uno de los átomos de Cl aporta con su electrón
para así adquirir la estabilidad semejante al gas
noble Ar.
Cl Cl Cl Cl
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17. Enlace covalente coordinado
• En este tipo de enlace también se
“comparte” una pareja de electrones.
• Pero la gran diferencia es que esta
pareja proviene de tan solo uno de los
átomos que forman el enlace.
• El átomo que aporta la pareja de
electrones se llama donante y el átomo
que los recibe aceptor.
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18. Ejemplo
• Un ejemplo de este tipo de enlace es la unión entre
O y S, formando el dióxido de azufre, en donde el S
cede su par de electrones al O.
O O S O
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19. Enlace metálico
• Este tipo de enlace ocurre entre átomos de metales.
• Los átomos de los metales tienen pocos electrones
en su último nivel.
• Estos átomos pierden fácilmente estos electrones.
• Estos electrones forman una nube electrónica que
está débilmente unida al núcleo.
• La unión de estos átomos tiene la forma de una red
cristalina.
• Esta nube tiene una gran movilidad.
• Lo que nos lleva a que el enlace metálico es
deslocalizado.
• Esto explicaría algunas características de los
metales.
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20. Ejemplo
• Un ejemplo de enlace metálico es Litio.
• En donde su único electrón está enlazado
deslocalizadamente a los otros átomos, formando
una red cristalina.
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