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1. Equilibrio
químico
SECRETARÍA DE EDUCACIÓN PÚBLICA DEL ESTADO
SUBSECRETARÍA DE EDUCACIÓN SUPERIOR
DIRECCIÓN DE EDUCACIÓN SUPERIOR PARTICULAR
UGMEX, CAMPUS TEHUACÁN
21MSU0240A
En términos cuantitativos fue propuesto por los
noruegos Cato Guldberg y Peter Waage en el
año 1864.

2. Es un estado de un sistema
reaccionante en el que se
observan cambios a medida que
transcurre el tiempo, a pesar de
que siguen reaccionando entre si
las sustancias presentes.
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Presenta: IBQ Arely A. Ramos Méndez
El equilibrio químico se establece cuando
existen dos reacciones opuestas que tienen
lugar simultáneamente a la misma
velocidad.

3.  Es una reacción que nunca llega a completarse,
pues se produce simultáneamente en ambos
sentidos (los reactivos forman productos, y a su
vez, éstos forman de nuevo reactivos). Es decir,
se trata de un equilibrio dinámico.
Presenta: IBQ Arely A. Ramos Méndez
Cuando las concentraciones de
cada una de las sustancias que
intervienen (reactivos o productos)
se estabiliza, es decir, se gastan a la
misma velocidad que se forman, se
llega al EQUILIBRIO QUÍMICO.

4. entérminosdevelocidad
Cuando ambas velocidades se igualan,
se considera que el sistema está en
equilibrio.
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Presenta: IBQ Arely A. Ramos Méndez

5. • El numerador es el producto de las
concentraciones de equilibrio de los
productos, elevada cada una de ellas a
un exponente que es igual al número
de moles de cada producto que
aparece en la ecuación química.
• El denominador es el producto de las
concentraciones de equilibrio de los
reactivos, elevada cada una de ellas a
un exponente que es igual al número
de moles de cada reactivo que aparece
en la ecuación química.
CONSTANTEDEEQUILIBRIO(KC)
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Guldberg y Waage, en 1864,
la ley que relacionaba las
concentraciones de los
reactivos y productos en el
equilibrio con una magnitud,
que se denominó constante
de equilibrio.
Si Kc < 1, se favorece la
formación de reactivos (los
reactivos no reaccionan del
todo)
Si Kc > 1, se favorece la
formación de productos (la
mayoría de los reactivos se han
convertido en productos)
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01 02
Presenta: IBQ Arely A. Ramos Méndez
Nos informa sobre la proporción entre reactivos y
productos en el equilibrio químico.

6. Diferentes valores de la constantede equilibrioen
relación a las concentraciones de los reactivos y los
productos.
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Presenta: IBQ Arely A. Ramos Méndez

7. Ejemplo
▪ Si consideramos el equilibrio:
▪ Moles/L en el equilibrio:
▪ A una temperatura de 1 000 °C.
Al sustituir los valores numéricos (sin unidades) en la expresión del equilibrio nos
queda:
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Presenta: IBQ Arely A. Ramos Méndez
SO₂ Dióxido de azufre
So3 Trióxido de Azufre/ Oxido Sulfúrico
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8. cocientedereacción
Q
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Presenta: IBQ Arely A. Ramos Méndez
Es una medida de la cantidad relativa de productos y
reactivos presente en una reacción en un determinado
momento.
Para la reacción reversible
Donde a, b, c, d son los coeficientes estequiométricos de la
ecuación balanceada, podemos calcular Q.
Q es un concepto que está
estrechamente relacionado a la
constante de equilibrio Kc.

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Tiene la misma fórmula que la KC pero a diferencia de ésta, las
concentraciones no tienen porqué ser las del equilibrio.
Q es para predecir la dirección de la reacción.
Presenta: IBQ Arely A. Ramos Méndez

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Presenta: IBQ Arely A. Ramos Méndez

11. Ejemplo
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Presenta: IBQ Arely A. Ramos Méndez
Solución
Q es menor que la constante de equilibrio Kc (0,65) el sistema no
está en equilibrio.
Lo que ha de ocurrir es que aumente el valor Q de 0,61 a 0,65 para
igualarse con Kc, el equilibrio se deberá desplazar hacia la
formación del NH3, es decir hacia la derecha.

12. Ejercicio
▪ Para la reacción de descomposición del amoníaco en hidrógeno
y oxígeno, según la reacción:
▪ Se introducen 1,6 moles de amoníaco, 3 moles de hidrógeno y 1,2 moles de
nitrógeno en un recipiente de 2 litros.
▪ Si la constante de equilibrio a la temperatura de trabajo correspondiente a esa
reacción es= 0,55 mol2 .L-2
▪ ¿Qué es lo que debería ocurrir para que el sistema alcance el equilibrio?
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Presenta: IBQ Arely A. Ramos Méndez

13. Solución
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Presenta: IBQ Arely A. Ramos Méndez