Este documento presenta diferentes sistemas para formular compuestos inorgánicos, incluyendo óxidos, hidruros, sales y ácidos. Describe los prefijos y sufijos utilizados en cada sistema para indicar la valencia y proporción de los elementos. También explica cómo se intercambian las valencias al formular compuestos iónicos y cómo añadir moléculas de agua para generar ácidos a partir de algunos óxidos.

1. FORMULACIÓN INORGÁNICA
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ALCALINOS ALCALINOTÉRREOS CALCÓGENOS CARBONOIDEOS NITROGENOIDES ANFÍGENOS HALÓGENOS
-4
TRADICIONAL (A) STOCK SISTEMÁTICA Li
Be C +2
N
-3 O -2 F -1
Na
hipo- -oso Indica la valencia entre paréntesis escrita Utiliza prefijos numerales para di- K
Mg METALES DE TRANSICIÓN
B
+4
P
-2 -1
en números romanos. indicar la proporción entre los +1 Ca +2 S Cl
-oso Tri- Rb Fe Zn +2 Al +3 Si +4 As +3
+4
+1
Sr +2 Cu +1 +5 Se Br +3
-ico elementos y sufijos que dependen Tetra- Cs Co Sn +2
Sb
Te +6 I +5
Ba +3 Hg +2
Per- -ico del tipo de compuesto. Penta- Fr Ni Ag +1 Pb +4 +7
Nº de valencias
TRADICIONAL STOCK SISTEMÁTICA FORMULACIÓN
Metal + oxígeno y se intercambian las Se escriben los
ÓXIDOS Óxido elemento+sufijo Óxido de elemento (valencia) PrefN+óxido de PrefN+elemento dos elementos
valencias
Fe2O3 Óxido férrico Óxido de hierro (III) Trióxido de dihierro implicados (el
Fe+3 + O-2 Fe2O3
más electro-
HIDRUROS Metal + tantos hidrógenos como indique la
Hidruro elemento+sufijo Hidruro de elemento (valencia) PrefN+hidruro de PrefN+elemento positivo a la
METÁLICOS valencia.
Hidruro férrico Hidruro de hierro (III) Trihidruro de hierro izquierda) y se
FeH3 Fe+3 + H-1 FeH3
intercambian sus
HIDRUROS Tantos hidrógenos como indique la valencia + valencias. En el
Ácido elemento+hídrico Elemento+uro de hidrógeno Elemento+uro de hidrógeno
NO METÁLICOS No metal caso de hidruros
Ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno Sulfuro de hidrógeno
H2 S H+1 + S-2 H2 S e hidróxidos, el
Metal + No metal y se intercambian las hidrógeno o el
SALES BINARIAS No metal+uro metal+sufijo Nometal+uro de metal (valencia) PrefN+nometal+uro de PrefN+metal grupo OH tienen
valencias.
Fe2S3 Sulfuro férrico Sulfuro de hierro (III) Trisulfuro de dihierro valencia ±1, y se
Fe+3 + S-2 Fe2S3
colocarán tantos
Metal + tantos grupos OH como indique la como indique la
HIDRÓXIDOS Hidróxido elemento+sufijo Hidróxido de metal (valencia) PrefN+hidróxido de metal
valencia. valencia del otro
Fe(OH)3 Hidróxido férrico Hidróxido de hierro (III) Trihidróxido de hierro
Fe+3 + (OH)-1 Fe(OH)3 elemento.
OXOÁCIDOS Ácido elemento+sufijo Ácido PrefN+oxo+ PrefN+elemento+ico (val) PrefN+oxo+elemento+ato (val) de hidrógeno Se formula el óxido y se le añade H2O
H2SO4 Ácido sulfúrico Ácido tetraoxosulfúrico (VI) Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno SO3 + H2O H2SO4
TRADICIONAL (B) STOCK SISTEMÁTICA Atención: Algunos ácidos (del B, P, As, Sb) se pueden formar a partir del óxido
hipo- -ito No se usa para oxoácidos ni oxisales. En Además de los anteriores, se Bis- añadiéndole varias moléculas de agua::
-ito este último caso se suele usar la usan los siguientes prefijos para Tris- Meta- 1 molécula de agua Ac. Metafosfórico P2O5 + H2O → HPO3
-ato nomenclatura tradicional. indicar el subíndice del oxoanión. Tetrakis- Piro- 2 moléculaa de agua Ac. Pirofosfórico P2O5 + 2H2O → H4P2O7
Per- -ato Pentakis- Orto- 3 moléculas de agua Ac. Ortofosfórico P2O5 + 3H2O → H3PO4
Nº de valencias
Otra forma…
TRADICIONAL SISTEMÁTICA FORMULACIÓN También puedes formular un
OXOANIONES Anión + No metal+sufijo(B) Anión PrefN+oxo+ PrefN+No metal+ato (val) Elemento + tantos oxígenos hasta carga negativa ácido añadiendo al elemento
SO42- Anión sulfato Anión tetraoxosulfato (VI) S+6 + 4 · O
-2
SO4-2 los Oxígenos mínimos hasta
+1 + 1 · O-2 carga negativa y equilibrando
BrO1- Anión hipobromito Anión oxobromato (I) Br BrO-1
con Hidrógenos (úsalo solo
OXISALES No metal+sufijo(B) metal+sufijo(A) PrefN+oxo+ PrefN+No metal+ato (val) de metal (val) Metal a la izquierda + oxoanión y se intercambian las valencias para aquellos que incorporan
Cu2SO4 Sulfato cuproso Tetraoxosulfato (VI) de cobre (I) Cu+1 + SO4-2 Cu2SO4 una molécula de agua al óxido
Fe2(SO4)3 Sulfato férrico Tris[tetraoxosulfato (VI)] de hierro (III) Fe+3 + SO4-2 Fe2(SO4)3 para formar el ácido).