El documento resume los conceptos básicos sobre óxidos básicos, incluyendo su definición como compuestos binarios formados por un metal y oxígeno, cómo escribir sus fórmulas químicas usando la valencia de los elementos, los diferentes sistemas para nombrarlos, y cómo representar y balancear reacciones químicas a través de ecuaciones químicas.
29. fórmula Fe Fe La fórmula se escribe con dos átomos de hierro y tres átomos de oxígeno Así Fe 2 O 3 O O O
30. Puedes nombrar a los óxidos de acuerdo a tres sistemas distintos NOMENCLATURA de óxidos básicos
31. Nomenclatura Escribes el término óxido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia Sistema antiguo FeO 1) Valencia: II, II
32. Nomenclatura Escribes el término óxido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia Sistema antiguo FeO 1) Valencia: II , II Óxido ferr oso
33. Nomenclatura Escribes el término óxido seguido del nombre del elemento con el sufijo “oso” al de menor valencia o el sufijo “ico” al de mayor valencia Sistema antiguo Fe 2 O 3 1) Valencia: II, III Óxido férr ico
34. Nomenclatura Tienes en cuenta el número de átomos de cada elemento que forma la molécula Por atomicidad 2) Fe 2 O 3 7 Hepta- 6 Hexa- 5 Penta- 4 Tetra- 3 Tri- 2 Di- 1 Mono- SIGNI-FICADO PREFIJO
35. Nomenclatura Tienes en cuenta el número de átomos de cada elemento que forma la molécula Por atomicidad 2) Fe 2 O 3 Tri óxido de di hierro 7 Hepta- 6 Hexa- 5 Penta- 4 Tetra- 3 Tri- 2 Di- 1 Mono- SIGNI-FICADO PREFIJO
36. Nomenclatura Agregas al nombre del compuesto su número de valencia escrito en números romanos y entre paréntesis Por numerales de Stock 3) FeO Valencia: II , II
37. Nomenclatura Agregas al nombre del compuesto su número de valencia escrito en números romanos y entre paréntesis Por numerales de Stock 3) FeO Valencia: II , II Óxido de hierro (II)
38. Nomenclatura La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC) recomienda nombrar por atomicidad o por numerales de Stock
39. ¿Qué es una ecuación química? Ecuación química
40. Representación de las reacciones químicas Ecuación química “ Reacción química proceso en el cual una sustancia cambia para formar una o más sustancias nuevas”
41. Escritura de las ecuaciones químicas Ecuación química: representación
42. Hidrógeno gaseoso (H 2 ) se quema en aire que contiene oxígeno (O 2 ) para formar agua (H 2 O) Ecuación química: representación
43. El signo “ más ” significa “ reacciona con ” y la flecha significa “ produce ” H 2 + O 2 H 2 O Ecuación química: representación
44. H 2 + O 2 H 2 O se lee: “hidrógeno molecular reacciona con oxígeno molecular para producir agua” Ecuación química: representación
45. H 2 + O 2 H 2 O Una ecuación química tiene de dos partes Ecuación química: representación
46. Sustancias que reaccionan Productos de la reacción REACTIVOS PRODUCTOS H 2 + O 2 H 2 O Ecuación química: representación
47. Ecuación química: balanceo del lado izquierdo de la flecha hay el doble de átomos de oxígeno que en el lado derecho ¡no está completa! H 2 + O 2 H 2 O
48. Ecuación química: balanceo Para estar de acuerdo con la Ley de Conservación de la Masa debe haber el mismo número de átomos de oxígeno y de hidrógeno en ambos lados de la flecha H 2 + O 2 H 2 O
49. Ecuación química: balanceo Es necesario que realices un balanceado de la ecuación química H 2 + O 2 H 2 O
54. José M. Mautino – Química 4 – Aula taller – Ed. Stella – 1997 – Bs. As. - Argentina J. O. Milone – Química IV – General e inorgánica REESTRUCTURADA – Ed. Estrada – 1992 – Bs. As. - Argentina Raymond Cjang – Química – Sexta Edición – Mc Graw Hill – 1999 - México