Este documento presenta información sobre los estados de agregación de la materia (sólido, líquido y gaseoso), incluyendo sus propiedades características. También describe conceptos como temperatura, presión y volumen, y presenta ejemplos de cálculos utilizando las leyes de Boyle, Charles y los gases ideales. El objetivo general es proporcionar a los estudiantes una base sólida de conocimientos químicos relacionados con los estados de la materia y su comportamiento.

1. ESTADOS DE AGREGACIÓN
CATALINA SANTANA CANO
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
10°1
QUIMICA
IBAGUE
2017

2. ESTADOS DE AGREGACION
CATALINA SANTANA CANO
CÓDIGO: 36
Presentado a la profesora: Diana Jaramillo
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
10°1
QUÍMICA
IBAGUE
2017

3. ESTADOS DE AGREGACIÓN
-INTRODUCCIÓN:
La materia se presenta esencialmente, en nuestro planeta, bajo tres
formas o estados de agregación diferentes: el estado sólido, el estado
líquido y el estado gaseoso. Cada uno de estos tres estados presenta unas
propiedades directamente observables que le son características.
Así los sólidos poseen una forma y volumen propios; los líquidos, por su
parte, aunque adoptan la forma del recipiente que los contiene, poseen un
volumen propio que se mantiene prácticamente constante aun en el caso
de ser sometidos a presiones exteriores considerables. Los gases, sin
embargo, adoptan la forma del recipiente y además ocupan todo su
volumen interior.
-OBJETIVOS:
 Proporcionar a las estudiantes una base sólida y equilibrada de
conocimientos químicos y habilidades prácticas.
 Desarrollar en las estudiantes la habilidad para aplicar sus
conocimientos químicos, teóricos y prácticos, a la solución de
problemas en Química.
 Inculcar en las estudiantes interés por el aprendizaje de la Química,
que les permita valorar sus aplicaciones en diferentes contextos e
involucrarlos en la experiencia intelectualmente estimulante y
satisfactoria de aprender y estudiar.
-MARCO TEÓRICO:
ESTADOS DE AGREGACIÓN
ESTADO SÓLIDO

4. Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se
debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de
atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.
En el estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u
oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse
trasladándose libremente a lo largo del sólido.
Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de
forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a
diversas estructuras cristalinas.
Al aumentarla temperatura aumenta la vibración de las partículas

5. ESTADO LIQUIDO

6. Los líquidos, al igual que los sólidos, tienen volumen constante. En los líquidos las
partículas están unidas por unas fuerzas de atracción menores que en los sólidos,
por esta razón las partículas de un líquido pueden trasladarse con libertad. El
número de partículas por unidad de volumen es muy alto, por ello son muy
frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.
Así se explica que los líquidos no tengan forma fija y adopten la forma del
recipiente que los contiene. También se explican propiedades como la fluidez o la
viscosidad.
En los líquidos el movimiento es desordenado, pero existen asociaciones de varias
partículas que, como si fueran una, se mueven al unísono. Al aumentar la
temperatura aumenta la movilidad de las partículas (su energía).

7. ESTADO GASEOSO
Los gases, igual que los líquidos, no tienen forma fija pero, a diferencia de éstos, su
volumen tampoco es fijo. También son fluidos, como los líquidos.En los gases, las
fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy pequeñas. En un gas el
número de partículas por unidad de volumen es también muy pequeño.
Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y con las

8. paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades de
expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas se mueven
libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La compresibilidad
tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se encuentra confinado un
gas éste pasará a estado líquido.
Al aumentar la temperatura las partículas se mueven más deprisa y chocan con más
energía contra las paredes del recipiente, por lo que aumenta la presión.

9. TEMPERATURA

10. La temperatura nos permite conocer el nivel de energía térmica con que
cuenta un cuerpo. Las partículas que poseen los cuerpos se mueven a una
determinada velocidad, por lo que cada una cuenta con una determinada
energía cinética. El valor medio de dicha energía cinética <Ec> está
directamente relacionado con la temperatura del cuerpo. Así, a mayor
energía cinética media de las partículas, mayor temperatura y a menor
energía cinética media, menortemperatura.

11. PRESIÓN
Es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza en dirección
perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo se
aplica una determinada fuerza resultante sobre una línea. En el Sistema
Internacional de Unidades la presión se mide en una unidad derivada que
se denomina pascal (Pa) que es equivalente a una fuerza total de un
newton(N) actuando uniformemente en un metro cuadrado (m²). En el
Sistema Inglés la presión se mide en libra por pulgada cuadrada (pound

12. per square inch o psi) que es equivalente a una fuerza total de una libra
actuando en una pulgada cuadrada.
VOLUMEN

13. El volumen es una magnitud métrica de tipo escalar definida como la
extensión en tres dimensiones de una región del espacio. Es una magnitud
derivada de la longitud, ya que se halla multiplicando la longitud, el ancho
y la altura. Matemáticamente el volumen es definible no sólo en cualquier
espacio euclídeo, sino también en otro tipo de espacios métricos que
incluyen por ejemplo a las variedades de Riemann.
Desde un punto de vista físico, los cuerpos materiales ocupan un volumen
por el hecho de ser extensos, fenómeno que se debe al principio de
exclusión de Pauli. La noción de volumen es más complicada que la de
superficie y en su uso formal puede dar lugar a la llamada paradoja de
Banach-Tarski.
La unidad de medida de volumen en el Sistema Internacional de
Unidades es el metro cúbico. Para medir la capacidad se utiliza el litro.
Por razones históricas, existen unidades separadas para ambas, sin
embargo están relacionadas por la equivalencia entre el litro y el
decímetro cúbico:
1 dm3 = 1 litro = 0,001 m3 = 1000 cm3.

14. CANTIDAD DE GAS

15. LEY DE BOYLE

16. SOLUCIÓN

17. 1.
P1:? 122mmHg x 1 atm =1.61 atm
V1:1.198 L 760
P2: 1229mmHg
V2: 3.511 ml 3511ml x 1L =3.511L
1000ml
P1: P2 . V2
V1
P1: 1.61atm . 3.511L
1.198L
P1: 4.71atm

18. 2.
P1: 1.389 atm 240ml x 1L = 2.04L
V1:2040L 1000ml
P2:543mmHg
V2:? 543 mmHg x 1 atm = 0.714atm
760
V2: P1 . V1
P2
V2: 1398atm . 2.04L
0.714 atm
V2: 3.968 L
LEY DE CHARLES

20. SOLUCION
1.
T1: 895 K
V1:3610ml 3610 ml x 1L = 3.61 L
T2: ? 1000ml

21. V2: 5.94
T2: V2 . T1
V1
T2: 5.94 L . 895 K
3.61L
T2: 1.472 K
2.
T1: ? 5890 ml x 1L = 5.89 L
V1: 1.06L 1000ml
V2: 5890 ml
T2: 4479.2K
V1 . T2 = T1
V2

22. 1.06L . 4479.2 K = T1
5.89L
806.10K = T1
LEY DE GASES IDEALES

23. SOLUCION

25. 1.
1391mmhg x 1 atm = 1.830atm
n : ? 760mmhg
V: 4200 ml
T: 204.85 K 4200 ml x 1L = 4.2L
P: 1391 mmHg 1000ml
P.V= n.R.T
P.V = N
R.T
1.830atm . 4.2L = n
0.082 atm.L . 204.85k
mol.k
0.457 mol = n

27. 2.
P: ? mmhg
n: 0.815 moles
V: 1.26 L
T: 58 K
P.V = n . R . T
P= n.R.T
V
P= 0.815mol . 0.082 atm.L . 58 K
mol.K
1.26L
P= 3.076 atm
3.067atm x 760 mmhg = 2337.76
1atm
-CONCLUSIONES:
1. En este laboratorio aprendimos todo sobre lo que abarcan los gases
y estados de agregación y la importancia que estos tienen.
2. Considero que esta página de aprendizaje sería una excelente herramienta
para la educación.