Este documento explica la relación entre la estequiometría y la calidad de costos en la ingeniería industrial. La estequiometría es importante para las industrias ya que permite optimizar los recursos y ahorrar en materias primas. Permite calcular la cantidad exacta de reactivos necesarios para obtener el producto deseado. Esto mejora la calidad y eficiencia de la producción industrial, reduciendo costos. La estequiometría también se usa en el desarrollo de nuevos productos para determinar sus costos y viabilidad comercial

1. UNIVERSIDAD ALAS PERUANAS
FACULTAD DE INGENIERÍA Y ARQUITECTURA
CARRERA ACADÉMICO PROFESIONAL DE
INGENIERÍA INDUSTRIAL
TEMA
“ESTEQUIOMETRIA EN LA CALIDAD
DE COSTOS”
PRESENTADO POR:
 BUSTAMANTE FLORES, DIANA CAROLINA
PROFESORA:
 ELESCANO MESIAS, GLADYS ADELA
ASIGNATURA:
 QUÍMICA I
CICLO: III AULA: 402
LIMA / PERÚ
2016

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INTRODUCCIÓN
El presente trabajo tiene como objetivo explicar la relación de la estequiometria en la
ingeniería industrial, específicamente en la calidad de costos.
Teniendo en cuenta que la estequiometria, como parte esencial de la química, es muy
importante actualmente para las industrias, ya que para estas es casi indispensable
el uso de la química para la obtención de bienes.

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ESTEQUIOMETRIA EN LA CALIDAD DE COSTOS
La industria de la química es realmente muy grande, de ella dependen todas las demás
industrias, ya que de las industrias químicas sale la materia prima para la gran mayoría
de las industrias. Lógicamente por cuestiones de ahorro, tanto de materias primas como
económicas, la estequiometria es de gran importancia.
Dadas, las leyes que rigen nuestro universo, específicamente la ley de la conservación
de la materia, es necesario conocer la cantidad de reactivos que son necesarios para
conseguir la cantidad deseada de productos, por lo que un buen uso de la
estequiometria es primordial en todo proceso, esto también es importante en la mayoría
de las aplicaciones de las reacciones, tanto en la investigación como en la industria.
Para toda la industria que tenga contacto con la química, necesita del balance de masas
(estequiometria) y el encargado de ese trabajo es el gerente de producción. En este
proceso, se optimizan las reacciones, y los gastos para tener productos de calidad.
En una industria como la de los alimentos la estequiometria se usa diariamente, lo que
nos deja simplemente con una gran responsabilidad, el hecho no solo de manejar la
estequiometria si no al mismo tiempo entenderla y saber su finalidad a la perfección.
La síntesis orgánica es una de las ramas en la que más se utiliza la estequiometria
dentro de nuestra carrera, debemos de estar conscientes que un error conlleva perdidas
(tiempo y/o dinero) y accidentes para los que allí trabajan ya que calidad en el trabajo
es hacer bien las cosas a la primera, por lo que la calidad es la condición más
importante para lograr la eficiencia, para mejorar el trabajo y la productividad; la misma
dentro de la empresa tiene como propósito fundamental que los clientes queden
satisfechos, y esto solo se podrá lograr si se generan bienes o servicios con calidad.

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Dentro de la investigación y el desarrollo de productos nuevos, la estequiometria juega
un rol importante, ya que nos indica fielmente el costo y la ganancia a la que nos llevaría
la comercialización de dicho producto, lo cual es un principio básico en la ingeniería
industrial.
Por lo cual, si en una fábrica encargada de producir fuegos artificiales y a los cuales
desean emplearle chispas plateadas consideramos la reacción del aluminio con el
oxígeno para formar óxido de aluminio, La ecuación química ajustada seria:
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
Esta ecuación se puede leer a escala macroscópica: “cuando el aluminio reacciona con
el oxígeno, cuatro moles de aluminio reaccionan con tres moles de dioxígeno para
formar dos moles de óxido de aluminio”.
La ecuación ajustada para esta reacción se puede utilizar para establecer la relación
molar (estequiométrica) que permita convertir moles de aluminio en un número
equivalente de moles de dioxígeno o en moles de óxido de aluminio.
Mediante esa relación estequiométrica se podrá calcular la cantidad de producto o de
reactivo, según sea la necesidad de la fábrica.
Siguiendo con el ejemplo anterior, ¿qué masa de óxido de aluminio se obtiene si
reaccionan 54 g de aluminio con suficiente oxígeno?
Datos de masas atómicas relativas:
Al = 27; O = 16.
1. La ecuación química ajustada es la que has escrito anteriormente:
4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3
2. El dato son los 54 g de aluminio que reaccionan. Como la masa molar del
aluminio es M(Al) = 27 g/mol, la cantidad de sustancia de aluminio es:

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3. La relación estequiométrica entre el aluminio (dato) y el óxido de aluminio
(Al2O3) (incógnita) es:
Si se despeja la cantidad de sustancia de Al2O3,
4. Como piden la masa de Al2O3 que se obtiene, se calcula la masa molar del
Al2O3, M(Al2O3) = 102 g/mol, y al final resulta:

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BIBLIOGRAFÍA
 Libro: Química
Autor: J.L.Ganuza – M. Pilar Casas – M. Pilar Queipo
Edición: McGraw-Hill.
 Libro: Estequiometria
Autor: Keith F. Purcell
Edición: Limusa
 Libro: Administración y control de la calidad
Autor: Evans, J. R., Lindsay
Edición: International Thomson

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