Trabajo de estequiometria, se hablara de la determinación de las masas de combinación de las sustancias en una reacción química

1. ESTEQUIOMETRIA
PRESENTADO​ ​POR
LAURA​ ​DANIELA​ ​RODRIGUEZ​ ​RINCON
EXALUMNAS​ ​DE​ ​LA​ ​PRESENTACIÓN
Tolima,​ ​Ibagué
2017

2. 1
ESTEQUIOMETRIA
PRESENTADO​ ​POR
LAURA​ ​DANIELA​ ​RODRIGUEZ​ ​RINCON
TRABAJO​ ​DE​ ​QUIMICA
GRADO
10°1
DOCENTE
DIANA​ ​JARAMILLO
EXALUMNAS​ ​DE​ ​LA​ ​PRESENTACIÓN
Tolima,​ ​Ibagué
2017

3. 2
TABLA​ ​DE​ ​CONTENIDO
CONTENIDO​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​2
INTRODUCCIÓN​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​3
ESTEQUIOMETRIA​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​4
MEZCLAS,​ ​PROPORCIONES​ ​Y​ ​CONDICIONES​ ​ESTEQUIOMÉTRICAS​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​5
REACTIVO​ ​LIMITE​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​6
PORCENTAJE​ ​DE​ ​RENDIMIENTO​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​7
PUREZA​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​8
EJEMPLOS​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​9
EJERCICIOS​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​10

4. 3
INTRODUCCIÓN
En este presente trabajo hablare de la determinación
de las masas de combinación de las sustancias en una reacción
química, enseñado en clase y la importancia que hace el número
relativo de átomos de varios elementos encontrados en una
sustancia química y ya esto resulta útil en la clasificación de
una reacción química, ósea es el cálculo de las relaciones
cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de
una​ ​reacción​ ​química.
OBJETIVOS
★ Adquirir​ ​conocimientos​ ​habilidades​ ​y​ ​hábitos​ ​con​ ​los
siguientes​ ​conceptos​ ​para​ ​poder​ ​interpretar​ ​leyes
estequiometricas.
★ Formar​ ​un​ ​ejercicio​ ​de​ ​estequiometría​ ​para​ ​determinar​ ​el
rendimiento​ ​de​ ​una​ ​reacción​ ​química.
★ Diferenciar​ ​las​ ​relaciones​ ​estequiométricas​ ​que​ ​existen
entre​ ​los​ ​reactivos​ ​y​ ​los​ ​productos​ ​al​ ​ocurrir​ ​una​ ​reacción
química.

5. 4
ESTEQUIOMETRIA
La estequiometría es el área de la química que
estudia la relación entre las moléculas de reactantes y productos
dentro​ ​de​ ​una​ ​reacción​ ​química.
Como sabemos, para que se forme un compuesto debe haber ​una
separación, combinación o reordenamiento de los elementos​, lo que
se puede ilustrar por medio de una reacción, la cual representa
el proceso que ocurrió para que un determinado reactante llegará
a​ ​ser​ ​un​ ​producto.
REACTANTES​ ​------->​ ​PRODUCTOS
● El primero que enunció los principios de la estequiometría
fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien
describió​ ​la​ ​estequiometría​ ​de​ ​la​ ​siguiente​ ​manera:
La​ ​estequiometría​ ​es​ ​la​ ​ciencia​ ​que​ ​mide​ ​las​ ​proporciones​ ​cuantitativas​ ​o​ ​relaciones​ ​de
masa​ ​en​ ​la​ ​que​ ​los​ ​elementos​ ​químicos​ ​que​ ​están​ ​implicados.
¿​ ​QUE​ ​ES​ ​REACCION​ ​QUIMICA​ ​?
ES​ ​EL​ ​PROCESO​ ​POR​ ​EL​ ​CUAL​ ​OCURRE​ ​UN​ ​CAMBIO​ ​QUÍMICO
la reacción química es una modificación de los enlaces entre
átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen
y otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto
es lo que llamamos ​la ley de conservación de la masa​, que implica
las​ ​dos​ ​leyes​ ​siguientes:
•​ ​la​ ​conservación​ ​del​ ​número​ ​de​ ​átomos​ ​de​ ​cada​ ​elemento​ ​químico
​ ​•​ ​la​ ​conservación​ ​de​ ​la​ ​carga​ ​total

6. 5
Mezcla,​ ​proporciones​ ​y​ ​condiciones​ ​estequiométricas:
Cuando los reactivos de una reacción están en cantidades
proporcionales​ ​a​ ​sus​ ​coeficientes​ ​estequiométricos​ ​se​ ​dice:
•​ ​La​ ​mezcla​ ​es​ ​estequiométrica
•​ ​Los​ ​reactivos​ ​están​ ​en​ ​proporciones​ ​estequiométricas
•​ ​La​ ​reacción​ ​tiene​ ​lugar​ ​en​ ​condiciones​ ​estequiométricas
Las​ ​tres​ ​expresiones​ ​tienen​ ​el​ ​mismo​ ​significado.
En estas condiciones, si la reacción es completa, todos los
reactivos se consumirá dando las cantidades estequiométricas de
productos correspondientes. Si no en esta forma, existirá el
reactivo limitante que es el que está en menor proporción y que
con​ ​base​ ​en​ ​él​ ​se​ ​trabajan​ ​todos​ ​los​ ​cálculos.
EJEMPLO

7. 6
REACTIVO​ ​LIMITANTE
En una reacción química, el reactivo limitante es
el reactivo que determina cuánto producto se va a
obtener. A veces decimos que los otros reactivos están ​en
exceso porque va a sobrar algo cuando el reactivo limitante
se haya utilizado por completo. La cantidad máxima de
producto que se puede producir se llama el rendimiento
teórico.
EJEMPLO
En la siguiente reacción, ¿cuál es el reactivo limitante si
empezamos​ ​con​ ​2.80g​ ​de​ ​Al​ ​y​ ​4.25g​ ​de​ ​Cl2?
2Al​ ​+​ ​3Cl2​ ​-------->​ ​2AlCl3
PASOS:​ ​​ ​​ ​​ ​​ ​​Convertir​ ​la​ ​cantidad​ ​a​ ​moles
Encontrar​ ​el
Reactivo
limitante
mediante​ ​la

8. 7
operación​ ​estequiométrica
PORCENTAJE​ ​DE​ ​RENDIMIENTO
El rendimiento teórico es la máxima cantidad de
producto que podemos esperar obtener de una reacción basándonos
en​ ​la​ ​cantidad​ ​de​ ​reactivo​ ​limitante.
los​ ​reactivos​ ​pueden​ ​reaccionar​ ​de​ ​formas​ ​inesperadas​ ​y​ ​no
deseadas,​ ​incluso​ ​haciendo​ ​una​ ​reacción​ ​completamente​ ​diferente​ ​a
veces​ ​llamada​ ​​reacción​ ​secundaria​​ ​que​ ​forma​ ​productos​ ​que​ ​no
queremos.​ ​Tu​ ​rendimiento​ ​real​ ​puede​ ​cambiar​ ​por​ ​factores​ ​como​ ​la
estabilidad​ ​relativa​ ​de​ ​los​ ​reactivos​ ​y​ ​de​ ​los​ ​productos
EJEMPLOS
CALCULAR​ ​EL​ ​RENDIMIENTO​ ​TEÓRICO​ ​Y​ ​PORCENTUAL
La​ ​siguiente​ ​reacción​ ​se​ ​lleva​ ​a​ ​cabo​ ​con​ ​1.56g​ ​de​ ​BaCl2,​ ​que
es​ ​el​ ​reactivo​ ​limitante.​ ​Logramos​ ​aislar​ ​1.82g​ ​del​ ​producto
deseado​ ​AgCl.
BaCl2​ ​+​ ​2AgNO3​ ​------>​ ​2AgCl​ ​+​ ​Ba(NO3)2
PASOS
ENCONTRAR​ ​LOS​ ​MOLES​ ​DE​ ​REACTIVO​ ​LIMITANTE
CALCULAR​ ​LOS​ ​MOLES​ ​DEL​ ​PRODUCTO

9. 8
CONVERTIR​ ​LOS​ ​MOLES​ ​DE​ ​PRODUCTO​ ​A​ ​GRAMOS
PUREZA
Las sustancias y reactivos químicos producidos
por la industria química pueden contener una
cierta cantidad de impurezas, tales como metales
pesados, inertes y otros. Cuando se realizan
cálculos estequiométricos es necesario tener en

10. 9
cuenta el porcentaje de pureza de estos
reactivos.
Se denomina pureza al porcentaje efectivo de
reactivo​ ​puro​ ​en​ ​la​ ​masa​ ​total.
EJEMPLO
Se ponen a reaccionar 119 g de una muestra impura de Cu con un
exceso de HNO​3 y se obtienen 36.0 g de H​2​O según la reacción
indicada abajo. Calcular la pureza de la muestra de Cu utilizada
y​ ​el​ ​número​ ​de​ ​moles​ ​de​ ​NO​ ​formados.
3​ ​Cu​ ​(s)​ ​+​ ​8​ ​HNO​3​​ ​(ac)​ ​→​ ​3​ ​Cu(NO​3​)​2​​ ​(ac)​ ​+​ ​2​ ​NO​ ​(g)​ ​+​ ​4​ ​H​2​O​ ​(l)
3​ ​mol 8​ ​mol 3​ ​mol 2​ ​mol 4​ ​mol

11. 10
EJERCICIOS

12. 11

13. 12