El documento aborda la estequiometría, definiéndola como el estudio cuantitativo de las relaciones entre reactivos y productos en reacciones químicas. Se explican conceptos clave como el coeficiente estequiométrico, el reactivo límite y el porcentaje de rendimiento, resaltando la importancia de estos aspectos en la práctica química. Se ilustran estos conceptos con ejemplos y se enfatiza la variabilidad del rendimiento real en relación con el rendimiento teórico.

1. TERCER PERIODO
(ESTEQUIOMETRIA)
MARIA CAMILA LOMBANA HUERTAS
DIANA JARAMILLO
EXALUMNAS DE LA PRESENTACION
IBAGUE
10-1
2017

2. TABLA DE SONTENIDO
INTRODUCCION…………………………………………………………………. 1
OBJETIVOS………………………………………………………………………. 2
MARCO TEORICO……………………………………………………………….. 3
PROCEDIMIENTO………………………………………………………………... 4
EJERCICIOS INTERACTIVOS………………………………………………….. 5

3. INTRODUCCION
Una reacción química, también llamada cambio químico o fenómeno
químico, es todo proceso termodinámico en el cual una o
más sustancias (llamadas reactantes o reactivos), se transforman,
cambiando su estructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias,
llamadas productos. Los reactantes pueden ser elementos o compuestos.
Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de
hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma
natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte
en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.
A la representación simbólica de cada una de las reacciones se le
denomina ecuación química.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de
las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un
estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar
según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen
constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las
magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo
de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.

4. OBJETIVOS
 Profundizar en el tema, para que no nos queden incógnitas sobre este
 Conocer y entender el significado de los procesos estequiometria,
reactivo limite y porcentaje de rendimiento
 Aprender del tema para desarrollar todas las actividades
 Aprender de los errores sobre los temas vistos en clase

5. MARCO TEORICO
ESTEQUEOMETRIA
En química, la estequiometría (del griego "stoicheion” (elemento) y "métrón”
(medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas
entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química .
La estequiometría es una herramienta indispensable en la química.
Problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración
de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro
a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el
carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos
de estequiometría .
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias
Benjamin Richter (1762-1807), en 1792. Escribió:
La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o
relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
Coeficiente estequiométrico
Ya que arriba lo mencionamos, agreguemos algo más sobre el coeficinte
estequiométrico.
Es el coeficiente (un número) que le corresponde a cada especie química
(elemento) en una ecuación química dada. En el ejemplo anterior:
El coeficiente del metano es 1, el del oxígeno 2, el del dióxido de carbono 1 y
el del agua 2. Los coeficientes estequiométricos son en principio números
enteros, aunque para ajustar ciertas reacciones alguna vez se emplean
números fraccionarios. En esencia lo que indica este coeficiente es el
número de moléculas de cada sustancia.
Mezcla/proporciones/condiciones estequiométricas
Cuando los reactivos de una reacción están en cantidades proporcionales a
sus coeficientes estequiométricos se dice:
 La mezcla es estequiométrica;
 Los reactivos están en proporciones estequiométricas;
 La reacción tiene lugar en condiciones estequiométricas;
Las tres expresiones tienen el mismo significado.

6. En estas condiciones, si la reacción es completa, todos los reactivos se
consumirán dando las cantidades estequiométricas de productos
correspondientes.
Ejemplo
 ¿Qué cantidad de oxígeno es necesaria para reaccionar con 100
gramos de carbono produciendo dióxido de carbono ?
Masa atómica del oxígeno = 15,9994.
Masa atómica del carbono = 12,0107.
La reacción es:
para formar una molécula de dióxido de carbono, hacen falta un átomo de
carbono y dos de oxígeno; o lo que es lo mismo, para formar un mol de
moléculas de dióxido de carbono hacen falta un mol de moléculas de
carbono y dos mol de moléculas de oxígeno.
1 mol de carbono 2 mol de oxígeno
12,0107 gramos de carbono 2 • 15,994 gramos de oxígeno
100 gramos de carbono x gramos de oxígeno
despejando x:
realizadas las operaciones:
x = 266,41 gramos de oxígeno

7. REACTIVO LIMITE
La parte de la química que se encarga del estudio cuantitativo de los
reactivos y productos que participan en una reacción se llama
estequiometría. La palabra estequiometría deriva de dos palabras griegas:
stoicheion, que significa elemento, y metron que significa medida.
La cantidad de reactivos y productos que participan en una reacción química
se puede expresar en unidades de masa, de volumen o de cantidad de
sustancia. Sin embargo, para hacer cálculos en una reacción química es más
conveniente utilizar la cantidad de sustancia.
Los coeficientes estequiométricos obtenidos al balancear la ecuación
química, nos permiten conocer la cantidad de productos a partir de cierta
cantidad de reactivos, o viceversa. Para poder trabajar con la ecuación
química, definimos las relaciones estequiométricas o factores de
conversión que expresan un parámetro constante y universal para cada par
de participantes en la reacción. Estas relaciones se obtienen a partir de la
ecuación química balanceada y se fundamentan, lógicamente, en la ley de
las proporciones definidas.
Cuando en la realidad se llevan a cabo reacciones químicas, es normal que
los reactivos no se encuentran en cantidades estequiométricas, es decir, en
las proporciones exactas que indican los coeficientes estequiométricos de la
ecuación química balanceada. Usualmente, uno o varios de los reactivos
están en mayor cantidad de la que se requiere, por lo que, al finalizar la
reacción, quedará un remanente de esos reactivos.
El reactivo límite o limitante es aquel reactivo que en una reacción química
se consume en primera medida, determinando la cantidad de producto o de
productos obtenidos. La reacción depende del reactivo limitante, ya que
según la ley de las proporciones definidas, los demás reactivos no
reaccionarán cuando uno se haya consumido.

8. PORCENTAJE DE RENDIMIENTO
El rendimiento teórico es la máxima cantidad de producto que podemos
esperar obtener de una reacción basándonos en la cantidad de reactivo
limitante. En la práctica, sin embargo, es difícil que los químicos obtengan el
rendimiento máximo por varias razones. Cuando se realiza una reacción en
el laboratorio se puede perder algo del producto durante la purificación o los
pasos de aislamiento. Incluso puedes llegar a decidir que vale la pena perder
10% de tu producto en un paso extra de purificación porque sabes que es
más importante obtener un producto extremadamente puro en lugar de tener
más cantidad de un producto menos puro.
Sin importar qué tan ordenada y prolija parezca una reacción balanceada, los
reactivos pueden reaccionar de formas inesperadas y no deseadas, incluso
haciendo una reacción completamente diferente que forma productos que no
queremos. Tu rendimiento real puede cambiar por factores como la
estabilidad relativa de los reactivos y de los productos, la pureza de los
químicos usados o la humedad que había ese día. En algunos casos puedes
quedarte con todos los reactivos y ningún producto al final de tu reacción.
Como los químicos ya saben que el rendimiento real va a ser menor que el
rendimiento teórico, se reporta el rendimiento real usando el rendimiento
porcentual, que nos dice qué porcentaje del rendimiento teórico vamos a
obtener. Esta tasa puede ser muy valiosa para otras personas que quieren
probar nuestra reacción. El rendimiento porcentual se determina usando la
siguiente ecuación:

9. EJERCICIO INTERACTIVO

10. Resultados