El documento habla sobre los cálculos estequiométricos, que estudian las relaciones cuantitativas entre las sustancias en una reacción química. Explica que las industrias químicas son importantes para la sociedad y que los procesos químicos deben optimizarse para minimizar el desperdicio. También indica que en una reacción química se conserva la masa total y que los cálculos estequiométricos determinan las relaciones de masa entre los reactivos y productos. Como ejemplo, presenta la reacci

1. Cálculos estequiométricos

2. La fabricación de productos químicos es uno de los esfuerzos industriales más grandes del mundo. Las industrias químicas son la base de cualquier sociedad industrial. Dependemos de ellas respecto a productos que utilizamos a diario como gasolina y lubricantes de la industria del petróleo; alimentos y medicinas de la industria alimentaria; telas y ropa de las industrias textiles

3. Por razones económicas los procesos químicos y la producción de sustancias químicas deben realizarse con el menor desperdicio posible, lo que se conoce como "optimización de procesos". Cuando se tiene una reacción química, el Químico se interesa en la cantidad de producto que puede formarse a partir de cantidades establecidas de reactivos. Esto también es importante en la mayoría de las aplicaciones de las reacciones, tanto en la investigación como en la industria.

4. En una reacción química siempre se conserva la masa, de ahí que una cantidad específica de reactivos al reaccionar, formará productos cuya masa será igual a la de los reactivos. Al químico le interesa entonces la relación que guardan entre sí las masas de los reactivos y los productos individualmente.

5. Los cálculos que comprenden estas relaciones de masa se conocen como cálculos estequiométricos. La estequiometría es el concepto usado para designar a la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones. En su origen etimológico, se compone de dos raíces , estequio que se refiere a las partes o elementos de los compuestos y metría, que dice sobre la medida de las masas.

6. Cuando se expresa una reacción, la primera condición para los cálculos estequimétricos es que se encuentre balanceada, por ejemplo :Mg + O2 ® MgO2 Mg + O2 ® 2 MgO Reacción balanceadaLa reacción anterior se lee como : 2 ATG de Magnesio reaccionan con un mol de Oxígeno y producen 2 moles de Oxído de magnesio (reacción de síntesis) 2ATG Mg = 49 g 1 mol de O2 = 32 g 2 moles de MgO = 81 g 49 g + 32 g = 81 g 2Mg + O2 ® 2 MgO Lo que demuestra la ley de Lavoisiere " la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma " , cuando reaccionan 49g más 32g y se producen 81 g .

7. ¿Cómo enseñar este tema?Es recomendable para el docente aplicar diversas estrategias que puedan ayudar al alumno a acercarse a estos temas que utilizan números o fórmulas.También es necesario que se puedan relacionar los contenidos con la vida real, para que los adolescentes comprendan la ciencia.

8. EQUIPOALAN YAHIR FERNÁNDEZ LANDERORAFAEL SÁNCHEZ TRUJILLO