El documento describe la evolución histórica de la tabla periódica desde 1780 hasta 1870. En este período, Lavoisier agrupó los elementos conocidos en cuatro categorías, mientras que Döbereiner observó similitudes entre triadas de elementos. Posteriormente, Chancourtois y Newlands propusieron formas tempranas de organizar los elementos por masa atómica, aunque sus trabajos no fueron ampliamente aceptados. Finalmente, Meyer y Mendeleiev desarrollaron las primeras tablas periódicas sistemáticas ordenando los elementos por mas

1. Evolución histórica de la tabla periódica (1780-1870)

2. Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794) Johann Döbereiner (1780 – 1849) Período 1780-1850

3. Lavoisier Lavoisier agrupó los elementos hasta entonces conocidos en cuatro categorías, de acuerdo con sus características y los postulados de las incipientes teorías químicas de la época: Sustancias simples que pertenecen a todos los reinos de la naturaleza, y que se pueden considerar como los elementos de los cuerpos. (GASES: Luz, Calórico, Oxígeno, Azoe, Hidrógeno) Sustancias simples no metálicas, oxidables y acidificables (NO METALES: Azufre, Fósforo, Carbono, etc.) Sustancias simples metálicas, oxidables y acidificables (METALES: Zinc, Oro, Platino, Plomo, Plata, Cobre, Hierro, Mercurio, etc.) Sustancias simples, salificables, terrosas (TIERRAS: Cal, Magnesia, Barita, Alúmina, Sílice, etc.) Nota: Lavoisier denominó elementos (o sustancias simples) a aquellas sustancias que no pudo descomponer en otras más sencillas. Hoy se sabe que algunas de ellas corresponden a sustancias compuestas.

4. La idea actual de “Luz” La luz es considerada como una forma de energía, pero NO es considerada un elemento químico. La idea actual de “Calórico” Hoy, se hace referencia al calor, el cual es considerado como una forma de energía. NO es considerado un elemento químico. La idea actual de “Azoe” La existencia de esta sustancia NO se corresponde con las teorías actuales, pertenece a una teoría cuya falsedad fue demostrada por Lavoisier. Lavoisier Una página de la obra de Lavoisier «Traité élémentaire de chimie, présenté dans un ordre nouveau et d'après les découvertes modernes», París, 1789.

5. Döbereiner En 1829, el químico alemán Johann W. Döbereiner observó que ciertos grupos de tres elementos (como por ejemplo, litio, sodio y potasio) presentaban propiedades físicas y químicas similares, y los ordenó en lo que él denominó Las triadas : El peso atómico (hoy llamado masa atómica relativa) del elemento central tiene un valor que corresponde a la media aritmética de los pesos atómicos de los dos elementos extremos, hecho que refleja una regularidad entre las características de los elementos. Cl Br I A=35 A= A=127 S Se Te A=32 A= A=128 Li Na K A=7 A= A=39 Ca Sr Ba A=40 A= A=137

6. Döbereiner Sin embargo, esta regularidad se verificaba sólo para el 17% de los elementos conocidos, razón por la cual no se transformó en un criterio generalizado de uso masivo por los químicos de la época…

7. Período 1780-1850 Alexandre-Emile de Chancourtois (1820-1886) Geólogo francés John Alexander Reina Newlands (1837-1898) Químico inglés

8. Podemos considerar el trabajo de este geólogo francés como uno de los primeros aportes para establecer la periodicidad de las propiedades de los elementos en función de la masas atómicas, sin embargo su trabajo pasó inadvertido por la comunidad científica de la época… Chancourtois

9. Su “Esquisse de la vis tellurique” , que se encuentra reproducida aquí a la derecha, apareció publicada en 1862. Representa un cilindro sobre cuyas caras se han colocado ( sobre una línea helicoidal ) los elementos por orden creciente de pesos atómicos, de modo que los elementos con propiedades análogas, como el oxígeno, azufre, selenio y telurio, ocupan una misma columna. Chancourtois

10. … en 1864, ordenó los elementos conocidos en orden creciente según los pesos atómicos y observó que las propiedades de los elementos se repetían en períodos de siete. Ampliando las investigaciones de los científicos que lo precedieron, como Döbereiner y Dumas, Newlands trató de crear un métodos para organizar a los elementos… Entre 1862 y 1871, se propusieron varios sistemas periódicos semejantes, como por ejemplo el presentado por John Newlands Newlands 56 Fe 55 Mn 48 Ti 52 Cr 40 Ca 39 K 35 Cl 32 S 31 P 28 Si 27 Al 24 Mg 23 Na 19 F 16 O 14 N 12 C 11 B 70 Ga 7 Li 1 H

11. Las propiedades del octavo elemento en una serie eran similares a las del primero. Estos períodos de siete elementos recibieron el nombre de: Octavas de Newlands. La propuesta de Newlands no impresionó a sus contemporáneos, probablemente porque la periodicidad observada sólo se limitaba a un pequeño número de los elementos por entonces conocidos. Newlands Tabla II.--Elementos ordenados en Octavas, publicado en Chemical News 13, 113 (9 de Marzo, 1866) Th 56 Au 49 Te 43 Ro & Ru 35 Se 28 Fe 21 S 14 O 7 Bi 55 Nb 48 Sb 41 Di & Mo 34 As 27 Mn 20 P 13 N 6 Pb 54 W 47 Sn 39 Zr 32 In 26 Ti 18 Si 12 C 5 Tl 53 Ta 46 U 40 Ce & La 33 Y 25 Cr 19 Al 11 Bo 4 Hg 52 Ba & V 45 Cd 38 Sr 31 Zn 24 Ca 17 Mg10 G 3 Os 51 Cs 44 Ag 37 Rb 30 Cu 23 K 16 Na 9 Li 2 Pt & Ir 50 I 42 Pd 36 Br 29 Co & Ni 22 Cl 15 F 8 H 1 No. No. No. No. No. No. No. No.

12. Período 1865-1870 Julius Lothar Meyer Químico alemán (1830-1895) Dimitri Mendeleiev Químico ruso (1834-1907)

13. En 1870 publicó una segunda versión de su trabajo original del año 1968 (que no había sido publicado): su modelo de tabla periódica en la que los elementos se encuentran dispuestos en forma horizontal. A este trabajo le agrego una representación gráfica de los volúmenes atómicos de los elementos en función de su peso atómico. En ella se ve que elementos similares ocupan lugares semejantes de la curva. Por ejemplo, los metales alcalinos aparecen en los máximos, los no metales lo hacen en las ramas ascendentes y los metales en las descendentes. Lothar Meyer Representación gráfica publicada en 1870 en Annalen der Chemie, Supplementband 7, 354 de los volúmenes atómicos de los elementos en función de su peso atómico

14. Lothar Meyer Tabla periódica propuesta por Lothar Meyer en 1869 (Publicada en Annalen der Chemie, Supplementband 7, 354 en 1870)

15. Mendeleiev En 1869 propuso una ley periódica: “Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus masas atómicas”, que le permitió ordenar alrededor de 60 elementos químicos conocidos, de acuerdo con la masa atómica creciente. Además, agrupó a los elementos que forman óxidos de igual fórmula: en la primera columna ubicó a los elementos que forman óxidos de fórmula X2O y en la segunda, los de fórmula XO. Primera versión de la tabla periódica según Medeleiev (17 de Febrero de 1869)

16. Mendeleiev Publicado en “ Zeitschrift für Chemie ” 12, 405-6 (1869) Se puede decir que esta tabla es totalmente empírica, ya que en esa época todavía se pensaba que los átomos eran esferas compactas indivisibles…

17. Tabla periódica moderna La tabla periódica actual es solamente una amplicación de la que propuso Mendeleiev hace más de 135 años… El posterior conocimiento de las partículas subátomicas sirvió para reformular la ley periódica, estableciendo que: “Las propiedades de los elementos son funciones periódicas de sus números atómicos” Los átomos de los distintos elementos se encuentran ordenados de acuerdo con el número atómico creciente, a partir del hidrógeno. Ordenados de esta forma, la tabla actual consta de 18 columnas o grupos y 7 filas o períodos

18. Tabla periódica moderna

19. Bibliografía Asimov, I. Breve historia de la química, Alianza Editorial, España, 1998 Angelini, M. y otros. Temas de química general, Eudeba, Argentina, 1991 Halperin Donghi, L. Los elementos químicos, Centro Editor de América Latina, Argentina, 1972