La tabla periódica actual se desarrolló a partir de varios intentos de clasificar los elementos químicos según sus propiedades periódicas, incluyendo las leyes de las tríadas de Döbereiner, las octavas de Newlands, y las tablas de Mendeleiev y Meyer que ordenaban los elementos por peso atómico. El descubrimiento de Moseley de que el orden correcto es el número atómico llevó a la formulación de la ley periódica moderna.

1. Desarrollo de la tabla periódica
actual.

2. ¿Que es la tabla
• La tabla periódica es un esquema
periódica? que incluye a los elementos
químicos dispuestos por orden de
número atómico creciente y en una
forma que refleja la estructura de los
elementos.
• Los elementos están ordenados en
siete hileras horizontales, llamadas
periodos, y en 18 columnas
verticales, llamadas grupos.
• Para llegar a la tabla
periódica, actual tuvieron que
llevarse a cabo varios intentos de
clasificación.

3. Johann Wolfgang
Döbereiner. Ley de
las tridas.
En 1817 el químico alemán
Döbereiner organizó algunos
elementos en tríadas (en lo que se
conoció como Ley de las Tríadas).
Esta "ley" establecía que los
elementos se podían ordenar en
grupos de tres, de modo que el
peso atómico de uno de ellos es la
media aritmética del peso atómico
de los otros dos. Por ejemplo, en la
tríada K-Rb-Cs el potasio tiene de
peso atómico 39 y el cesio 133, si
los sumamos y dividimos por dos
nos da 86, peso atómico del
rubidio. Otras tríadas son Ca-Sr-
Ba, S-Se-Te o Cl-Br-I

4. John Alexander Reina Newlands. Ley
de las octavas
• El desarrollo del espectroscopio en 1859 permitió
que se avanzara en el descubrimiento de nuevos
elementos.
• Por lo que en 1864 el químico británico John A. R.
Newlands colocó a los elementos en orden creciente
de sus pesos atómicos e hizo notar que un conjunto
de propiedades se repetían en los elementos cada 8º
lugar, al ser Newlands amante de la
música, considero que esta colocación de los
elementos era análoga a las notas musicales.

5. Clasificacion Mendeleiev-Meyer
En 1869 el ruso Dimitri En 1870 el alemán Julius
ivanovich Mendeleiev, propuso Lothar Meyer propuso su
su clasificación de los clasificación de los elementos
elementos basado en función basado en función de la
del peso atómico periocidad de sus relaciones
relacionándolo con la físicas(volumen
periocidad que presentaban atómico, punto de fusión).
sus propiedades químicas.

6. Mendeleiev distribuyo los elementos conocidos hasta
entonces (63) de una forma que aquellos que elementos que
presentaban propiedades similares fueron acomodados en
una misma columna vertical. El éxito de su tabla se debió a
que hizo notar que aun quedaba un cierto numero de
elementos a descubrir y dejo huecos vacíos para esos
elementos. Por ejemplo : en ese entonces no se conocía un
elemento con un peso atómico entre el calcio y el titanio ; por
lo que dejo un valor vacío en la tabla periódica. Mas tarde en
1879, fue descubierto el escandio, que pasaría a ocupar el
lugar vacante, ya que tenia propiedades que justificaban su
posición . Lo que dio veracidad a la ley enunciada por
mendeleiev:
“Los elementos presentan una periocidad de sus
propiedades si se colocan siguiendo el orden de sus pesos
atómicos.”

7. Desarrollo de la ley periódica moderna
Henry Moseley.
La tabla periódica de mendeleiev presentaba ciertas
irregularidades y problemas, en décadas posteriores tuvo que
integrar a los gases nobles, las “tierras raras” y los elementos
radioactivos. Un problema adicional era el tratar de compaginar
el criterio de ordenación por peso atómico creciente con el de
agrupación de familias con propiedades químicas comunes.

8. • Durante algún tiempo, esta
cuestión no pudo resolverse
satisfactoriamente hasta que
Henry Moseley (1867–1919)
realizó un estudio sobre los
espectros de rayos X en 1913.
Moseley comprobó que al
representar la raíz cuadrada de la
frecuencia de la radiación en
función del número de orden en
el sistema periódico se obtenía
una recta, lo cual permitía pensar
que este orden no era casual sino
reflejo de alguna propiedad de la
estructura atómica. Hoy sabemos
que esa propiedad es el número
atómico (Z) o número de cargas
positivas del núcleo.

9. • Consecuencia inmediata de este cambio fue que las
parejas que estaban invertidas según una ordenación
del peso atómico, ahora estaban correctamente
colocadas. Además el trabajo de Moseley
estableció, sin duda, que entre el H y el He no había
ningún elemento, pues había surgido la hipótesis de
que existían dos elementos más entre ellos. También
permitió asegurar que entre el Ba y el Ta había 16
elementos, los llamados lantánidos. No resolvió sin
embargo la situación de éstos, se tendría que esperar
a la introducción de la teoría atómica.

10. • Todo esto llevó a la formulación de una nueva ley
periódica que dice lo siguiente: “Las propiedades
físicas y químicas de los elementos se repiten de
manera sistemática conforme aumenta el numero
atómico”.
• En la tabla periódica moderna se encuentra
concentrada la información fundamental
(valencia, nombre, familia, periodo, numero
atómico, símbolo de cada elemento químico, etc.) de
cada elemento conocido en la actualidad.