El documento describe la historia y desarrollo de la tabla periódica. Explica que los primeros intentos de clasificar los elementos químicos se iniciaron a principios del siglo XIX y que muchos científicos como Berzelius, Proust, Döbereiner, Chancourtois, Newlands y Meyer propusieron diferentes esquemas de clasificación. Finalmente, en 1913 Moseley descubrió que las propiedades de los elementos son función periódica de sus números atómicos y que la tabla periódica ordena los elementos según este criterio

1. Docente: Giuliana Churano

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Tema: La tabla periódica
Los primeros intentos de una clasificación
sistemáticas de los elementos químicos se iniciaron
poco después de que la ciencia hiciera los
primeros descubrimientos de la estructura interna de
la materia.
A principios del siglo XIX, se habían descubierto,
gracias al espectroscopio, cerca de 33 elementos
químicos. Los químicos observaron que había
grupos de elementos que presentaban
comportamientos similares.

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Tema: La tabla periódica
Llamaron metales a los que
conducían calor y electricidad, no
metales a los elementos que
presentaban propiedades opuestas
y metaloides a los elementos que
tenían propiedades intermedias
entre metales y no metales.

4. II - Unidad : Sistema Periódicos I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
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Jons Jacob Berzelius William Proust
1813 1815
Realizó el primer esquema de Propuso que los pesos
clasificación de elementos atómicos de todos los átomos
químicos; los dividió en son múltiplos sencillos del
metales (electropositivos) y no peso atómico del hidrógeno. Es
metales (electronegativos) decir “el hidrógeno servía de materia prima
para obtención de los demás E.Q”

5. II - Unidad : Sistema Periódicos I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
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Johann W. Döbereiner Alexander Chancourtois
1817 1862
Estableció el ordenamiento de Ordenó a los elementos
los elementos químicos en químicos en orden creciente a
triadas, es decir en grupos de su peso atómico sobre una
a tres según (A) y la curva de forma espiral.
semejanza de sus propiedades. “Caracol telúrico”

6. II - Unidad : Sistema Periódicos I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
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Alexander Newlands Julius Lothar Meyer
1864 1869
Estableció el ordenamiento de Ordenó a los elementos
los elementos químicos en químicos en orden creciente a
octavas, es decir en grupos su peso atómico y sus
de a ocho según sus pesos volúmenes atómicos.
atómicos.

7. II - Unidad : Sistema Periódicos I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: La tabla periódica
Luego de muchos intentos de clasificar a
los elementos químicos según sus
propiedades, el físico inglés HENRY
MOSELEY (1913) , descubrió que:
“Las propiedades de los elementos son
función periódica de sus respectivos
números atómicos, razón por la cual ellos
se ordenan en la tabla periódica según
su número atómico creciente”

8. II - Unidad : Sistema Periódicos I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: La tabla periódica
La tabla periódica ordena los elementos
químicos, teniendo en cuenta los siguientes
criterios:
Número atómico de forma creciente.
Configuración electrónica.
Propiedades físicas y químicas.

9. II - Unidad : Sistema Periódicos I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
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Es una fila de casilleros. Se determina por
el número cuántico (n) mayor en la
configuración electrónica.
Grupo
Periodo
Hay 7 periodos
Periodos 1 2 3 4 5 6 7
# de
elementos 2 8 8 18 18 32 32

10. II - Unidad : Sistema Periódicos I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
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Es una columna de casilleros. Se determina
por el número de electrones de valencia
según la configuración electrónica.
Hay 16 grupos
Elementos representativos
IA al VIII A
Elementos de transición
IB al VIII B

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12. II - Unidad : Sistema Periódicos I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: La tabla periódica
Parte más externa de la
Grupo
configuración
I B ns2 nd9
II B ns2 nd10
III B ns2 nd1
IV B ns2 nd2
V B ns2 nd3
VI B ns2 nd4
VII B ns2 nd5
VIII B ns2 nd6 / ns2 nd7 / ns2 nd8

13. II - Unidad : Sistema Periódicos I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
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LANTÁNIDOS ANTÍNIDOS
6s2 4f1 7s2 5f2
Excepciones cerio (Ce), lutecio (Lu), gadolinio
(Gd), torio (Th), protactinio (Pa), neptunio (Np),
curio (Cm).

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Características:
Son buenos conductores de calor y
electricidad.
Tienen brillo metálico.
Tienden a perder electrones.
Algunos son maleables y dúctiles.
Al combinarse con oxígeno forman óxidos
básicos, los cuales se combinan con agua
produciendo hidróxidos.

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Oro (Au) Cobre (Cu) Hierro (Fe)
Magnesio (Mg) Calcio (Ca)

16. II - Unidad : Sistema Periódicos I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: La tabla periódica
Características:
Son malos conductores de calor y
electricidad, excepto el grafito.
No posee brillo.
Tienden a ganar electrones.
Algunos son maleables y dúctiles.
Al combinarse con oxígeno forman óxidos
ácidos, los cuales se combinan con agua
produciendo ácidos.

17. II - Unidad : Sistema Periódicos I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Tema: La tabla periódica
Nitrógeno Fósforo Arsénico

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Características:
Poseen propiedades intermedias entre
metales y no metales influyendo para ello
la temperatura.
 Ejemplo: B, Si, As, Ge, Te, Sb, At y Po.

19. II - Unidad : Sistema Periódicos I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
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Bismuto (Bi) Telurio (Te) Germanio (Ge)
Silicio (Si) Antimonio (Sb)

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