Este documento presenta la historia y estructura de la tabla periódica. Explica que en el siglo XIX los químicos comenzaron a clasificar los elementos conocidos de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas. Científicos como Dobereiner, Newlands, Mendeleev y Meyer contribuyeron al desarrollo de la tabla periódica moderna mediante la organización de los elementos de acuerdo a sus masas atómicas y propiedades periódicas. Finalmente, Moseley reagrupó los elementos en orden cre

1. AGROPECUARIA

2. OBJETIVOS
• Conocer la historia de la tabla
periódica y su estructura actual.
• Analizar la organización de los
grupos y periodos de la tabla
periódica.
• Analizar las propiedades que tiene
cada elemento químico en la tabla
periódica.

3. Contenidos
» HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
» GRUPOS Y PERIODOS
» METALES
» METALOIDES
» NO METALES
» PROPIEDADES DE LA TABLA PERIODICA

5. Durante el siglo XIX, los químicos
comenzaron a clasificar a los elementos
conocidos de acuerdo a sus similitudes de
sus pprrooppiieeddaaddeess ffííssiiccaass yy qquuíímmiiccaass.
El final de aquellos estudios es la Tabla
Periódica Moderna.

6. Johann Dobereiner
En 1829, clasificó algunos elementos en grupos
de tres, que denominó triadas.
Los elementos de cada triada tenían propiedades
químicas similares, así como propiedades físicas
crecientes.
1780 - 1849
Ejemplos:
Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba

8. John Newlands
En 1863 propuso que los elementos se ordenaran
en “octavas”, ya que observó, tras ordenar los
elementos según el aumento de la masa atómica,
que ciertas propiedades se repetían cada ocho
elementos.
Ley de las Octavas
1838 - 1898

9. Dmitri Mendeleev
En 1869 publicó una Tabla de los elementos
organizada según la masa atómica de los
mismos.
Mendelevio
1834 - 1907

10. Clasificación de Mendeleiev
10

11. Lothar Meyer
Al mismo tiempo que Mendeleeiev, Meyer publicó su
propia Tabla Periódica con los elementos ordenados
de menor a mayor masa atómica.
1830 - 1895

12. • Tanto Mendeleev como Meyer ordenaron los
elementos sseeggúúnn ssuuss mmaassaass aattóómmiiccaass
• Ambos dejaron espacios vacíos donde deberían
encajar algunos elementos entonces
desconocidos

13. Elementos conocidos en esa época

14. Mendeleev...
• Propuso que si el peso atómico de un elemento
lo situaba en el grupo incorrecto, entonces el
peso atómico debía estar mal medido.
• Estaba tan seguro de la validez de su Tabla que
predijo, a partir de ella, las propiedades físicas
de tres elementos que eran desconocidos.

15. Tras el descubrimiento de estos tres elementos (Sc, Ga, Ge) entre
1874 y 1885, que demostraron la gran exactitud de las predicciones
de Mendeleev, su Tabla Periódica fué aceptada por la comunidad
científica.

16. Henry Moseley
En 1913, mediante estudios de rayos X,
determinó la carga nuclear (número atómico) de
los elementos. Reagrupó los elementos en orden
creciente de número atómico.
1887 - 1915

18. La “Geografía” de la
Tabla Periódica

19. Estructura Atómica y Tabla Periódica
Á t o m o s y E le m e n t o s
T a b la P e r ió d ic a
L e y P e r ió d ic a
Derechos de autor Prof. Ivette Torres Vera 19
P r o to n e s
N ú m e r o a t ó m ic o
N e u tr o n e s
N ú m e r o d e m a s a
I s ó t o p o s
N ú c le o
E le c tr o n e s
A r r e g lo d e e le c tr o n e s
Á to m o
G r u p o s P e r ío d o s
E s tr u c tu r a A tó m ic a y T a b la P e r ió d ic a

20. ¿QQuuéé eess uunn ppeerriiooddoo??
El conjunto de elementos que ocupan una línea
horizontal se denomina PPEERRIIOODDOO.

21. Los PERIODOS están formados
por un conjunto de elementos
que teniendo propiedades
químicas diferentes, mantienen
en común el presentar igual
número de niveles con electrones
en su envoltura, correspondiendo
el número de PERIODO al total de
niveles o capas.
1
2
3
4
5
6
7
6
7

22. ¿Qué es un grupo?
Los elementos que conforman un
mismo GRUPO presentan propiedades
físicas y químicas similares.
Las columnas verticales de la Tabla Periódica se
denominan GRUPOS (o FFAAMMIILLIIAASS)

23. Descripción de la tabla periódica
fila horizontal; hay 7
período:
grupo (familia):
columna vertical; hay 18
18
17
16
15
14
13
12
910
11
45678
1
3
2 12
34
67 5

24. • El nombre de esta familia proviene de la palabra árabe
álcalis, que significa cenizas.
• Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos,
que son compuestos que antes se llamaban álcalis.
• Son metales blandos, se cortan con facilidad.
• Los metales alcalinos son de baja densidad
• Estos metales son los más activos químicamente
• No se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en
forma de compuestos, generalmente sales . Ejemplos:
El NaCl (cloruro de sodio) es el compuesto mas
abundante en el agua del mar.
Metales alcalinos
11
IIAA

25. • Se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto
térreo de sus óxidos .
• Sus densidades son bajas, pero son algo mas
elevadas que la de los metales alcalinos.
• Son menos reactivos que los metales alcalinos.
• No existen en estado natural, por ser demasiado
activos y, generalmente, se presentan formando
silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos.
22
IIIIAA
Metales alcalinotérreos

26. •TODOS SON METALES TÍPICOS; POSEEN UN LUSTRE METÁLICO CARACTERÍSTICO
Y SON BUENOS CONDUCTORES DEL CALOR Y DE LA ELECTRICIDAD
• LAS PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN
CUBREN UNA AMPLIA GAMA Y EXPLICAN LA MULTITUD DE USOS PARA LOS
CUÁLES SE APLICAN
Metales de transición
33
IIIIIIBB
55
VVBB
66
VVIIBB
77
VVIIIIBB
99
VVIIIIIIBB
1111
IIBB
1122
IIIIBB
44
IIVVBB

27. Estos elementos se llaman
también tierras raras.
Metales de transición internos

28. • Son químicamente inertes lo que significa que
no reaccionan frente a otros elementos
químicos.
• En condiciones normales se presentan siempre
en estado gaseoso.
Gases Nobles
1188
VVIIIIIIAA

29. 1133
IIIIIIAA
Familia del Boro

30. 1166
VVIIAA
Familia del Oxígeno

31. 1144
IIVVAA
Familia del Carbono

32. 1155
VVAA
Familia del Nitrógeno

33. 11
IIAA
22
IIIIAA
33
IIIIIIBB
AAggrruuppaacciioonneess
55
VVBB
66
VVIIBB
77
VVIIIIBB
99
VVIIIIIIBB
1111
IIBB
1122
IIIIBB
1188
1177 VVIIIIIIAA
VVIIIIAA
1166
VVIIAA
1155
VVAA
1144
IIVVAA
1133
IIIIIIAA
44
IIVVBB
M E T A L E S
NO
METALES
GASES NOBLES
SEMIMETALES

34. METALES
Metales, grupo de elementos químicos que
presentan todas o gran parte de las siguientes
propiedades físicas:
estado sólido a temperatura normal, excepto
el mercurio que es líquido;
opacidad, excepto en capas muy finas;

35. Regiones de la tabla
Metales: lado izquierdo de la tabla; formar los cationes
Características:
brillante
(brillante)
dúctil
(puede tirar
en el alambre)
maleable
(puede martillar
en forma)
buenos conductores
(calor y electricidad)

36. NO METALES
• Los no metales son frágiles,
poco brillantes.
• Los no metales tienden a
ganar electrones.

37. Regiones de la tabla (cont.)
No metales: derecho de la tabla; formar los aniones
características: buenos aisladores
gases o sólidos frágiles
neón sulfuro yodo bromo
Br2 I2 S8 Ne

38. Regiones de la tabla (cont.)
metaloides (semimetals): “escalera” entre los metales y no metales
(B, Si, GE, As, Sb, Te, Po)
características: entre los de metales
y no metales; “semiconductores”
chips de
ordenador
Si y GE
chips de ordenador
metales
no metales

39. metales del álcali actinidas
metales de tierra
halógenaolcalina
gases nobles
lanthanides
metales de la invención
elementos de transición
metaloides
elementos de bloque principales
hidrógeno
más no metales
más metales

40. Grupo y periodo
Escribe el símbolo de los
siguientes elementos:
– Oxígeno
– Litio
– Azufre
– Aluminio
– Estaño
– Neón
– Oro
– Hidrógeno
Escribe el nombre de
los elementos para
cada símbolo:
– He
– P
– Na
– Mg
– Ca
– Br
– Cd
– Si VIDEO

41. AAccttiivviiddaadd PPoorr ppaarreejjaass
“Aprender nombres y símbolos de la tabla
periódica”
Proponer una palabra que relacione la frase.
¡Condición! que las letras o sílabas, representen
un símbolo de la tabla periódica. Ver ejemplo
Para los que tienen sed ReFrEsCo
(renio, francio,
einstenio, cobalto)
Para ………. …