examen

1. EXAMEN FINAL DE QUÍMICA GENERAL
APELLIDOS Y NOMBRES: CICLO: I
1. Relacionar:
a) Química General ( ) Estudia las sustancias constituyentes de la materia viva.
b) Química Inorgánica ( ) Se divida en cualitativa y cuantitativa.
c) Química Orgánica ( ) Estudia los procesos químicos que ocurren en los seres vivos.
d) Química Analítica ( ) Estudia los fenómenos que son comunes en la materia.
e) Bioquímica ( ) Estudia las sustancias constituyentes de la materia sin vida.
2. Con respecto a las propiedades de la materia, complete los espacios en blanco con los conceptos que
corresponden:
a. El espacio que ocupa un cuerpo no puede ser ocupado por otro al mismo
tiempo:………………………………..
b. Cualquier tipo de materia aumenta sus dimensiones por acción del calor……………………….
c. Propiedad de ciertos cuerpos, como los metales para ser reducidos a delgadas
láminas………………………………….
d. Facilidad con que un cuerpo recobra su estado inicial una vez que cesa la causa de la
deformación:………………………………………..
e. Medida cuantitativa de la inercia de un cuerpo……………………………………..
3. Con respecto a los Estados Físicos y cambios de estado de la Materia, Defina:
a. Estado sólido:
b. Estado gaseoso:
c. Fusión:
d. Solidificación:
e. Licuación:
4. Con respecto al átomo colocar verdadero (V) o falso (F), según corresponda:
Rutherford concluyó que el átomo en su mayor parte es espacio vacío formado por un núcleo
de carga positiva, alrededor del cual giran los electrones de carga negativa.
Thompson demostró la existencia de los electrones, desarrolló el modelo del “Budín de pasas”.
Niels Bohr sostiene que la energía como la luz viaja en paquetitos llamados quantos o fotones.
Aristóteles se opone a la existencia de los átomos.
Niels Bohr sostiene que a medida que aumentan los niveles de un átomo, también aumentan
la energía.
5. Indiqué el número de masa (A), número atómico (Z), neutrones, protones, electrones y especie en cada
uno de los siguientes elementos químicos.
ELEMENTO A Z P+ e- n ESPECIE
127
53I
66 30Zn
56
26Fe2+
128
53I
14
7N-3
27
13Al3+
6. Realice la configuración electrónica de los siguientes elementos químicos.
a. 20Ca
b. 18Ar

2. c. 34Se
d. 37Rb
e. 51Sb
7. Realice la distribución en orbitales de los siguientes elementos químicos.
a. Ca
b. Ar
c. Se
d. Rb
e. Sb
8. Para dos isótopos de un elemento, se cumple que la suma de neutrones es 38 y la suma de sus números
de masa es 72. Halle la carga nuclear del elemento.
9. En dos átomos isóbaros, el promedio de sus cargas nucleares es 19 y el promedio de neutrones es 21.
Halle el número de masa.
10. En dos átomos diferentes que tiene número atómico consecutivo, el número total de nucleones es 169
y el promedio del número de sus neutrones es 44. ¿cuántos electrones posee el catión trivalente del
átomo con mayor número atómico?
11. En un átomo neutro el número atómico es al número de neutrones como 7 es a 5. Si el número de
masa es 84. Hallar el número de electrones.
12. Un átomo posee 36 neutrones. Si el número de masa es el triple de su número de protones. Hallar el
número de electrones.
13. El 13Al, 14Si y 16S son elementos que pertenecen al mismo periodo pero presentan propiedades
diferentes. Al respecto, relacionar:
a. 16S ( ) Buen conductor de la electricidad
b. 13Al ( ) Buen aislante térmico
c. 14Si ( ) Presenta propiedades intermedias entre un metal y un no metal.
14. Una serie química o familia es un grupo de elementos químicos que tienen propiedades físicas y
químicas similares. Esto se debe, principalmente, a su configuración electrónica. Al respecto, indique
la alternativa con la relación correcta.
a. ns2
np6
( ) Alacalinos terreos
b. ns2
( ) Halógenos
c. ns2
np5
( ) Alcalinos
d. ns1
( ) Gases nobles
15. Los elementos químicos tienen diversas propiedades periódicas tales como el radio atómico, la energía
de ionización y la electronegatividad, dichas propiedades varían de modo regular a lo largo de los
grupos y periodos. Respecto a las propiedades periódicas, indique la alternativa INCORRECTA.
a. El radio atómico del 3Li es menor que el de 37Rb.
b. La electronegatividad del 8O es mayor que la del 3Li.
c. La energía de ionización del 8O es mayor que del 3Li.
d. El radio atómico del 34Se es menor que del 8O.