1. TEORIA DEL ENLACE DE
VALENCIA Y ORBITALES
MOLECULARES

2.  La teoría del enlace de valencia resume la
regla que el átomo central en una molécula
tiende a formar pares de electrones.

3.  Un orbital de en un átomo viene a ocupar una porción
de la misma región del espacio que ocupa un orbital
del otro átomo.
 Se dice que los dos orbítales se traslapan. Esto se
explica ya que a medida que el orbital de un átomo se
traslapa con el otro, los electrones en orbítales
comienzan a moverse alrededor de ambos átomos.
 Debido a que los electrones a ambos núcleos a la
vez, jalan juntos a los átomos. La fuerza del enlace
depende de la cantidad de traslape; mientras mayor
sea la sobreposición mayor será la fuerza de la unión.

4.  El enlace es la unión entre
los átomos de un
compuesto. La unión o
enlace entre los átomos
tiene su origen en la
estructura electrónica de
los mismos.

5. Teoría de los orbitales
moleculares
 La Teoría de los Orbitales Moleculares (OM), es un
método para determinar la estructura molecular en la
que los electrones no están asignados a enlaces
individuales entre átomos, sino que se toman con un
movimiento que está bajo la influencia de los núcleos
de toda la molécula.

6.  Según la Teoría de los Orbitales
Moleculares, los enlaces covalentes de las
moléculas se forman por solapamiento de
orbitales atómicos, de manera que los
nuevos orbitales moleculares pertenecen a la
molécula entera y no a un solo átomo.
 Durante la formación de un enlace, los
orbitales atómicos se acercan y comienzan a
solaparse, liberando energía a medida que el
electrón de cada átomo es atraído por la
carga positiva del núcleo del otro átomo.

7.  Esto significa que la máxima
estabilidad (mínima energía)
se alcanza cuando los
núcleos se encuentran a una
distancia determinada que
se conoce como longitud de
enlace.